【題目】中藥藥劑砒霜(主要成分As2O3,微溶于水)在醫(yī)療上用于治療急性白血病。某課題組以一種含砷精礦石粉(主要成份為As4S4、As2S3、FeS2及其它惰性雜質(zhì))為原料制取As2O3, 工藝流程簡圖如下:
回答下列問題:
(1)過程I中所得SO2氣體可回收再利用,下列有關(guān)SO2用途的說法正確的是______。
A.工業(yè)制硫酸 B.漂白紙張 C.自來水消毒
(2)過程II中發(fā)生的反應(yīng)______氧化還原反應(yīng)(填“是”或“不是”)。
(3)過程V中系列操作為_______ (填化學(xué)實驗基本操作名稱)。
(4)①過程I中焙燒As2S3的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______________。
②過程IV中生成As2O3的離子反應(yīng)方程式為_______________。
(5)有毒的AsO33-通過電解反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為無毒的AsO43-。用石墨為電極,在強堿性溶液中
電解含AsO33-的溶液,陽極的電極反應(yīng)式為______________。
(6)測定某As2O3粗產(chǎn)品(含As2O5雜質(zhì))中As2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實驗過程如下:
a.稱取m g粗產(chǎn)品溶解于NaOH溶液,得到含AsO33-、AsO43-的混合溶液l00mL。
b.分別移取25.00mL上述溶液,用0.02500 mol·L-1的I2標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定(I2將AsO33-氧化為AsO43-,淀粉溶液為指示劑)。每次滴定開始時液面讀數(shù)如圖一所示,三次滴定結(jié)束時,I2標(biāo)準(zhǔn)溶液液面讀數(shù)如圖二圖四所示。
①描述滴定終點的現(xiàn)象_____________________。
②粗產(chǎn)品中As2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________ (用含有m的代數(shù)式表示)。
【答案】 AB 不是 過濾、洗滌、干燥 2As2S3+9O22As2O3+ 6SO2 2AsO43-+2SO2+2H+=As2O4↓+2SO42-+H2O AsO33-+2OH--2e- = AsO43-+ H2O 當(dāng)最后一滴I2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴入時,溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色,且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再發(fā)生變化。 (0.198/m)×100%
【解析】(1)A.SO2催化氧化生成SO3,再溶于水可得硫酸,故A正確;B.SO2有漂白性,可漂白紙張,故B正確;C.SO2無強氧化性,不可用于自來水消毒,故C錯誤;答案為AB;
(2)過程II中是As2O3溶解于NaOH溶液生成Na3AsO3,As元素的化合價沒有發(fā)生改變,此反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng);
(3)過程V是將As2O3的懸濁液通過過濾、洗滌、干燥,最終獲得As2O3固體;
(4)①過程I中焙燒As2S3生成SO2和As2O3,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為2As2S3+9O22As2O3+ 6SO2 ;
②過程IV是AsO43-和SO2在酸性條件發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成As2O3和SO42-,發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為 2AsO43-+2SO2+2H+=As2O4↓+2SO42-+H2O;
(5)AsO33-通過電解轉(zhuǎn)化為AsO43-的過程是氧化過程,應(yīng)在陽極周圍發(fā)生,在強堿性溶液中電解含AsO33-的溶液,陽極的電極反應(yīng)式為AsO33-+2OH--2e- = AsO43-+ H2O ;
(6)①因I2遇淀粉溶液變藍(lán)色,則滴定終點的現(xiàn)象是當(dāng)最后一滴I2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴入時,溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色,且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再發(fā)生變化;
②已知I2+AsO33-=AsO43-+2I-,則As2O3~~2AsO33-~~2I2;則三次滴定,第二次讀數(shù)明顯偏差較大,最第一次和第三次的平均消耗體積為20mL,則I2的物質(zhì)的量為0.02500 mol·L-1×0.02L=0.5×10-3mol,則樣品中As2O3的物質(zhì)的量為0.5×10-3mol÷2×=1×10-3mol,粗產(chǎn)品中As2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%= (0.198/m)×100%。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中, 分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析不正確的是( )
A.c點,兩溶液中含有相同量的OH-
B.b點,溶液中大量存在的離子是Na+、OH-
C.①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線
D.a(chǎn)、d兩點對應(yīng)的溶液均顯中性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按要求回答下列問題:
(1)①反應(yīng)類型______________
②反應(yīng)類型________________
(2)現(xiàn)有如下有機物:
① CH3—CH3 ② CH2=CH2 ③ CH3CH2CCH
④ CH3CCCH3 ⑤ C2H6 ⑥ CH3CH=CH2
一定互為同系物的是_______,一定互為同分異構(gòu)體的是_______(填序號)
(3)人造羊毛的主要成分是聚丙烯腈(丙烯腈:CH2=CH—CN),試寫出以乙炔、HCN為原料,兩步反應(yīng)合成聚丙烯腈的化學(xué)方程式。
①_________________________________
②_________________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害,必須進行處理。常用的處理方法是還原沉淀法。該法的工藝流程為:
其中第①步存在平衡:2 CrO42-(黃色)+2H+Cr2O72- (橙色)+H2O
(1) 若平衡體系的pH=12,則溶液顯_______色。
(2) 能說明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是______________。
a.Cr2O72-和CrO42-的濃度不變
B.2v(Cr2O72-) =v(CrO42-)
C.溶液的顏色不變
(3)第②步中,還原lmol Cr2O72-離子,需要_______mol的FeSO47H2O。
(4)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:
Cr (OH)3 (s)Cr3+ (aq) +3OH- (aq)
常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)·c3(OH-) = 10-32,要使0.01mol/Lc(Cr3+)開始沉淀,溶液的pH應(yīng)調(diào)至__________,若使c(Cr3+)降至10-5mol/L,溶液的pH應(yīng)調(diào)至___________。
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【題目】化學(xué)反應(yīng)速率是通過實驗測定的,下列化學(xué)反應(yīng)速率的測量中,測量依據(jù)不可行的是( )
選項 | 化學(xué)反應(yīng) | 測量依據(jù)(單位時間內(nèi)) |
A | 2NO2N2O4 | 顏色深淺 |
B | Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 | H2體積 |
C | CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) | 壓強變化 |
D | Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH | 沉淀質(zhì)量 |
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【題目】X、Y、Z三種氣體進行下列反應(yīng):3X+Y 2Z,在三種不同情況下測得的速率值為:
① v(X)=1 mol·L-1·s-1; ② v(Y)=0.5 mol·L-1·s-1; ③ v(Z)=0.5 mol·L-1·s-1。
這三種情況下反應(yīng)的速率大小情況為
A. ③>②>① B. ②>①>③ C. ①>②>③ D. ③>①>②
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【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,其中部分元素在周期表中的位置如圖所示。一個WX2分子中含有22個電子,Y的質(zhì)子數(shù)是X、Z的核電荷數(shù)之和的—半。下列說法正確的是
W | X | |
Z |
A. 非金屬性:W < Z
B. 簡單離子的半徑:X2- < Y2+
C. 沸點:H2X < H2Z
D. WX2的電子式為:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】做焰色反應(yīng)實驗用的鉑絲,每試驗一種樣品后都必須進行的操作是( )
A. 用水洗滌2~3次后再使用
B. 用濾紙擦干后才可使用
C. 用鹽酸洗滌后,再在酒精燈火焰上灼燒到?jīng)]有顏色,才可使用
D. 用鹽酸洗滌后,經(jīng)蒸餾水沖洗,方可使用
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知甲、乙、丙、X是4種中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì),其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。
則甲和X不可能是
A. 甲為C,X為O2
B. 甲為SO2,X為NaOH溶液
C. 甲為Fe,X為Cl2
D. 甲為硝酸溶液,X為Fe
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