【題目】做焰色反應實驗用的鉑絲，每試驗一種樣品后都必須進行的操作是（ ）

A. 用水洗滌2～3次后再使用

B. 用濾紙擦干后才可使用

C. 用鹽酸洗滌后，再在酒精燈火焰上灼燒到?jīng)]有顏色，才可使用

D. 用鹽酸洗滌后，經(jīng)蒸餾水沖洗，方可使用

【答案】C

【解析】試題分析：做焰色反應實驗用的鉑絲，每試驗一種樣品后都必須用鹽酸洗滌后，再在酒精燈火焰上灼燒到?jīng)]有顏色，才可使用，以防止前面實驗的殘留物對后續(xù)待檢驗物造成干擾，答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學在用稀硫酸與鋅反應制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可以加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：

（1） 上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式有：

__________________、_____________________；

（2） 硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因：__________________；

（3） 實驗中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、 Ag2SO4、 K2SO4四種溶液，可與上述實驗中CuSO4溶液起相似作用的是：________；

（4） 要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可以采取的措施有：

_____________________、___________________________（舉兩種）。

（5） 為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下的一系列的實驗。將表中所給的混合溶液分別加到6個盛有過量鋅粒的反應瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積氣體所需要的時間。

①請完成此實驗設計，其中：V1 =____；V6 = ____；V9=____；

②反應一段時間后，實驗E中的金屬呈____色；

③該同學最后得出結論為：當加入少量硫酸銅溶液時，生成氫氣的速率會大大提高，但當加入的硫酸銅溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因：______________________________________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中藥藥劑砒霜（主要成分As2O3，微溶于水）在醫(yī)療上用于治療急性白血病。某課題組以一種含砷精礦石粉（主要成份為As4S4、As2S3、FeS2及其它惰性雜質）為原料制取As2O3, 工藝流程簡圖如下：

回答下列問題：

(1)過程I中所得SO2氣體可回收再利用，下列有關SO2用途的說法正確的是______。

A.工業(yè)制硫酸 B.漂白紙張 C.自來水消毒

(2)過程II中發(fā)生的反應______氧化還原反應（填“是”或“不是”)。

(3)過程V中系列操作為_______ (填化學實驗基本操作名稱）。

(4)①過程I中焙燒As2S3的化學反應方程式為_______________。

②過程IV中生成As2O3的離子反應方程式為_______________。

(5)有毒的AsO33-通過電解反應可轉化為無毒的AsO43-。用石墨為電極，在強堿性溶液中

電解含AsO33-的溶液，陽極的電極反應式為______________。

(6)測定某As2O3粗產(chǎn)品（含As2O5雜質）中As2O3的質量分數(shù)的實驗過程如下：

a.稱取m g粗產(chǎn)品溶解于NaOH溶液，得到含AsO33-、AsO43-的混合溶液l00mL。

b.分別移取25.00mL上述溶液，用0.02500 mol·L-1的I2標準溶液進行滴定（I2將AsO33-氧化為AsO43-，淀粉溶液為指示劑）。每次滴定開始時液面讀數(shù)如圖一所示，三次滴定結束時，I2標準溶液液面讀數(shù)如圖二圖四所示。

①描述滴定終點的現(xiàn)象_____________________。

②粗產(chǎn)品中As2O3的質量分數(shù)為______________ (用含有m的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，①～⑩代表某元素，請回答以下問題：

主族

周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

二

①

②

③

三

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

四

⑩

（1）在①～⑩中,化學性質最不活潑的元素其原子結構示意圖為___________；

（2）在①～⑩中，金屬性最強的元素是_________(填元素符號)，在化合物中均只顯負價的元素是__________(填元素符號)；

（3）在④～⑧中，元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是__________(填物質化學式,下同)，堿性最強的是________；

（4）在④～⑧中，原子半徑最小的是__________(填元素符號)，簡單離子半徑最小的是_______(填離子符號)；

（5）在①、③、⑦、⑧元素的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是__________(填氫化物化學式)；

（6）寫出工業(yè)上用①單質在高溫條件制取⑦單質的化學方程式______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 共價化合物中可能含有離子鍵

B. Ca2+、K+、Cl－、S2－四種離子的半徑依次減小

C. Po、Po、Po三種原子的核外電子數(shù)分別為124、125、126

D. ⅥA族元素氧、硫、硒(Se)的位置從上至下，故H2O、H2S、H2Se穩(wěn)定性依次減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定量的鋅片與濃度為1mol/L的足量鹽酸反應，為加快反應速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是

A. 再加入10mL濃度為1mol/L的硫酸溶液 B. 加入幾滴氯化銅溶液

C. 加入少量硝酸鈉溶液 D. 加入少量氯化鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1

Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH＝－226 kJ·mol－1

根據(jù)以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是( )

A. CO的燃燒熱為283 kJ

B. 下圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系

C. 2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH>－452 kJ·mol－1

D. CO(g)與Na2O2(s)反應放出509 kJ熱量時，電子轉移數(shù)為6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一氯化碘（沸點97.4℃）是一種紅棕色易揮發(fā)的液體，不溶于水，溶于乙醇和乙酸。某校研究性學習小組的同學擬制備一氯化碘�；卮鹣铝袉栴}：

（1）甲組同學擬利用干燥、純凈的氯氣與碘反應制備一氯化碘，其裝置如下：（已知碘與氯氣的反應為放熱反應）

①各裝置連接順序為A→_________________；A裝置中發(fā)生反應的離子方程式為_____________________________。

②B裝置燒瓶需放在冷水中，其目的是_____________________，D裝置的作用是_________________。

③將B裝置得到的液態(tài)產(chǎn)物進一提純可得到較純凈的ICl，則提純采取的操作方法是______________。

（2）乙組同學采用的是最新報道的制一氯化碘的方法。即在三頸燒瓶中加入粗碘和鹽酸，控制溫度約50℃，在不斷攪拌下逐滴加入氯酸鈉溶液，生成一氯化碘。則發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________。

（3）設計實驗證明：

①ICl的氧化性比I2強：__________________________。

②ICl與乙烯作用發(fā)生加成反應：_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】堿金屬元素是周期性表現(xiàn)得最鮮明和最規(guī)律的一族元素。下列說法正確的是

A. 單質都能浮在水面上，都能保存在煤油中

B. 單質在空氣中燃燒時，都生成氧化物

C. 單質都不能在自然界中穩(wěn)定存在

D. 灼燒時均有顏色，焰色反應均應透過藍色鈷玻璃觀察

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