(14分) (1)化學平衡常數(shù)K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示________________，K值大小與溫度的關系是：溫度升高，K值__________(填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小)。
(2)已知反應Cl2+H2OHCl+HClO，寫出該反應化學平衡常數(shù)的表達式             
(3)在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應：
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2 (g)     ΔH=－QkJ/mol (Q>0)
CO和H2O濃度變化如下圖，則0～4 min的平均反應速率v(CO)＝______ mol/(L·min)

(4)t1℃(高于850℃)時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。
①表中3 min～4 min之間反應處于_________狀態(tài)；C1數(shù)值_________0.08 mol/L (填大于、小于或等于)。
②反應在4 min～5 min問，平衡向逆方向移動，可能的原因是_______，表中5 min～6 min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是_______。
a.增加水蒸氣    b.降低溫度     c.使用催化劑    d.增加氫氣濃度

(1)可逆反應的進行程度越大  可能增大也可能減小 
(2)K=[c(H+)·c(Cl-)·c(HClO)]/c(Cl2)
(3)0.03 （2′）      (4)①平衡   大于   ②d   a （每空2分）

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

(14分)

（1）最早使用的化學電池是鋅錳電池，即大家熟悉的干電池。這種電池在使用過程中，鋅外殼會逐漸變薄，最后內(nèi)部糊狀的電解質(zhì)會泄漏出來，使電器腐蝕。后來人們采用了什么方法將其改造成了防漏電池。請列舉一種方法即可_____________。

這種電池還有一個缺點：即使不用，放置過久，也會失效，請說明失效的原因_________。

（2）為提高電池壽命和提高其性能，人們將電池內(nèi)的電解質(zhì)NH4Cl換成濕的KOH，并在構造上做了改進，制成了堿性鋅錳電池。其總反應為：

 Zn + 2MnO2 + 2H2O ====2MnOOH + Zn(OH)2

寫出該電池正極反應式___________。電池工作時，電子流向    （填“正”或“負”）極。

 （3）二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料。MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液。陰極的電極反應式是             。若電解電路中通過2mol電子，MnO2的理論產(chǎn)量為               。

（4）生產(chǎn)MnO2另一種方法：以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳。流程如下：

某軟錳礦的主要成分為MnO2，還含有Si（16.72%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物。部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時溶液的pH見下表，回答下列問題：

沉淀物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Mn(OH)2

Cu(OH)2

Zn(OH)2

CuS

ZnS

MnS

FeS

pH

5.2

3.2

9.7

10.4

6.7

8.0

≥–0.42

≥2.5

≥7

≥7

①硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時發(fā)生的主要反應的化學方程式

為                              。

②加入MnS的目的是除去           雜質(zhì)。

 

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科目：高中化學 來源：2010年天津市天津一中高三第五次月考（理綜）化學部分 題型：填空題

(14分)
（1）最早使用的化學電池是鋅錳電池，即大家熟悉的干電池。這種電池在使用過程中，鋅外殼會逐漸變薄，最后內(nèi)部糊狀的電解質(zhì)會泄漏出來，使電器腐蝕。后來人們采用了什么方法將其改造成了防漏電池。請列舉一種方法即可_____________。
這種電池還有一個缺點：即使不用，放置過久，也會失效，請說明失效的原因_________。
（2）為提高電池壽命和提高其性能，人們將電池內(nèi)的電解質(zhì)NH4Cl換成濕的KOH，并在構造上做了改進，制成了堿性鋅錳電池。其總反應為：
Zn + 2MnO2 + 2H2O ="===" 2MnOOH + Zn(OH)2
寫出該電池正極反應式___________。電池工作時，電子流向   （填“正”或“負”）極。
（3）二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料。MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液。陰極的電極反應式是             。若電解電路中通過2mol電子，MnO2的理論產(chǎn)量為               。
（4）生產(chǎn)MnO2另一種方法：以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳。流程如下：

某軟錳礦的主要成分為MnO2，還含有Si（16.72%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物。部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時溶液的pH見下表，回答下列問題：

沉淀物
Al(OH)3
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Mn(OH)2
Cu(OH)2
Zn(OH)2
CuS
ZnS
MnS
FeS
pH
5.2
3.2
9.7
10.4
6.7
8.0
≥–0.42
≥2.5
≥7
≥7
①硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時發(fā)生的主要反應的化學方程式
為                              。
②加入MnS的目的是除去           雜質(zhì)。

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科目：高中化學 來源：2010—2011學年海南省嘉積中學高二下學期質(zhì)量檢測（一）化學試卷 題型：實驗題

( 14分)
(1)下列括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)，將除去下列各組混合物中雜質(zhì)所需的試劑填寫在橫線上：
苯(甲苯)        ；苯(乙醇)        ；甲苯(溴)        。
（2）實驗室由電石中的碳化鈣和水反應制取乙炔，該反應的化學方程式為     ，實驗中為了減緩反應速率，常用      代替水，若實驗中產(chǎn)生的氣體存在難聞的氣味，可以用_________________（填試劑）加以除去。
（3）某興趣小組的同學在實驗室里制取的乙烯中�；煊猩倭慷�化硫，他們設計了下列實驗圖以確認上述混合氣體中有C2H4和SO2�；卮鹣铝袉栴}：

1）I、II、III、IV裝置可盛放的試劑依次為       （填字母）
①品紅溶液  ②NaOH溶液 ③濃硫酸   ④酸性KMnO4溶液

A．④②①③B．①②①③C．①②①④D．④②①④
2）能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是    。
3）使用裝置III的目的是           。
4）確定含有乙烯的現(xiàn)象是          。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年山東省濟寧市高三上學期期末模擬化學試卷（解析版） 題型：填空題

(14分)

Ⅰ．（1）分析下表中各項的排布規(guī)律，按此規(guī)律排布第22項應為                  。

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

C2H4

C2H6

C2H6O

C2H4O2

C3H6

C3H8

C3H8O

C3H6O2

C4H8

C4H10

（2）下列反應中屬于取代反應的是               。（填序號）

①乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色   ②甲烷和氯氣混合光照   ③苯使溴水層褪色

④乙酸和乙醇反應   ⑤乙醇變成乙醛   ⑥葡萄糖發(fā)生銀鏡反應

Ⅱ．A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素。常溫下，六種元素的常見單質(zhì)中三種為氣體，三種為固體。A與E，D與F分別同主族，A能與B、C、D分別形成電子數(shù)相等的三種分子，C、D的最外層電子數(shù)之和與E的核外電子總數(shù)相等。試回答下列問題：

（1）寫出下列元素的元素符號： C               ，F(xiàn)                。

（2）分子式為A2B2D4的化合物與含等物質(zhì)的量的KOH的溶液反應后所得溶液呈酸性，其原因是              。（用方程式及必要的文字說明）。該溶液中各離子濃度由大到小的順序為                                 。

（3）由A、C、D、F和Fe五種元素可組成類似明礬的化合物Z（相對分子質(zhì)量為392），1molZ中含有6mol結(jié)晶水。對化合物Z進行如下實驗：

a．取Z的溶液，加入過量的NaOH濃溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色有刺激性氣味的氣體。白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；

b．另取Z的溶液，加入過量的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解。

①Z的化學式為                    。

②已知100mL1mol/LZ溶液能與20mL1mol/LKMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反應，寫出該反應的離子方程式                                                。

 

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科目：高中化學 來源：2010年天津市高三第五次月考（理綜）化學部分 題型：填空題

(14分)

（1）最早使用的化學電池是鋅錳電池，即大家熟悉的干電池。這種電池在使用過程中，鋅外殼會逐漸變薄，最后內(nèi)部糊狀的電解質(zhì)會泄漏出來，使電器腐蝕。后來人們采用了什么方法將其改造成了防漏電池。請列舉一種方法即可_____________。

這種電池還有一個缺點：即使不用，放置過久，也會失效，請說明失效的原因_________。

（2）為提高電池壽命和提高其性能，人們將電池內(nèi)的電解質(zhì)NH4Cl換成濕的KOH，并在構造上做了改進，制成了堿性鋅錳電池。其總反應為：

 Zn + 2MnO2 + 2H2O ==== 2MnOOH + Zn(OH)2

寫出該電池正極反應式___________。電池工作時，電子流向    （填“正”或“負”）極。

 （3）二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料。MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液。陰極的電極反應式是              。若電解電路中通過2mol電子，MnO2的理論產(chǎn)量為                。

（4）生產(chǎn)MnO2另一種方法：以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳。流程如下：

某軟錳礦的主要成分為MnO2，還含有Si（16.72%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物。部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時溶液的pH見下表，回答下列問題：

沉淀物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Mn(OH)2

Cu(OH)2

Zn(OH)2

CuS

ZnS

MnS

FeS

pH

5.2

3.2

9.7

10.4

6.7

8.0

≥–0.42

≥2.5

≥7

≥7

①硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時發(fā)生的主要反應的化學方程式

為                               。

②加入MnS的目的是除去            雜質(zhì)。

 

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