2.有關(guān)化學(xué)用語正確的( 。
A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式:CH2CH2B.NH4Cl的電子式:
C.NH3的結(jié)構(gòu)式為:D.-CH3(甲基)的電子式為:

分析 A.乙烯分子中含有官能團(tuán)碳碳雙鍵,結(jié)構(gòu)簡式中沒有標(biāo)出碳碳雙鍵;
B.氯離子為陰離子,需要標(biāo)出最外層電子;
C.氨氣中含有3個氮?dú)滏I,用短線代替所有共用電子對即為結(jié)構(gòu)式;
D.甲基為中性原子團(tuán),碳原子最外層為7個電子.

解答 解:A.乙烯中含有碳碳雙鍵,乙烯正確的結(jié)構(gòu)簡式為:CH2=CH2,故A錯誤;
B.氯化銨是離子化合物,由氨根離子與氯離子構(gòu)成,正確的電子式為:,故B錯誤;
C.氨氣分子中含有3個氮?dú)滏I,NH3的結(jié)構(gòu)式為:,故C正確;
D.甲基中含有3個碳?xì)滏I,碳原子最外層為7個電子,甲基正確的電子式為:,故D錯誤;
故選C.

點(diǎn)評 本題考查結(jié)構(gòu)簡式、電子式、結(jié)構(gòu)式等化學(xué)用語的判斷,為高頻考點(diǎn),題目難度中等,把握化學(xué)用語的規(guī)范應(yīng)用是解答的關(guān)鍵,注意掌握常見化學(xué)用語的能夠及書寫原則.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.實(shí)驗(yàn)室可以長期放置的試劑是( 。
A.Na2CO3溶液B.銀氨溶液C.氫硫酸D.Cu(OH)2懸濁液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.下列反應(yīng)中,一定不能自發(fā)進(jìn)行的是( 。
A.2KClO3(s)═2KCl(s)+3O2(g);△H=-78.03kJ•mol-1:△S=494.4 J•mol-1•K-1
B.CO(g)═C(s,石墨)+$\frac{1}{2}$O2(g);△H=110.5kJ•mol-1,△S=-89.4 J•mol-1•K-1
C.4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)═4Fe(OH)3(s)△H=-444.3kJ•mol-1,△S=-280.1 J•mol-1•K-1
D.NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)═CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l);△H=37.30kJ•mol-1,△S=184.0 J•mol-1•K-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.下列說法錯誤的是( 。
A.鍍鋅鐵板是利用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法來達(dá)到防止腐蝕的目的
B.反應(yīng)Hg(1)+H2SO4(aq)═HgSO4(aq)+H2(g)在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行,則△H>0
C.將純水加熱至較高溫度,Kw變大、pH變小、呈酸性
D.對于反應(yīng)2H2O2═2H2O+O2↑,加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.下列說法正確的是( 。
A.堿金屬單質(zhì)的密度隨著原子序數(shù)的增大而增大
B.堿金屬單質(zhì)都是銀白色金屬
C.在周期表中金屬與非金屬的分界處,可以找到半導(dǎo)體材料
D.所有氣體單質(zhì)都含有非極性鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.已知分解1mol H2O2放出熱量98kJ,在含少量I-的溶液中,H2O2的分解機(jī)理為:第一步:H2O2+I-→H2O+IO- (慢);第二步:H2O2+IO-→H2O+O2+I- (快),下列有關(guān)反應(yīng)的說法正確的是(  )
A.I-和IO-都是該反應(yīng)的催化劑
B.H2O2分解的速率取決于第二步反應(yīng)的快慢
C.反應(yīng)物的總能量比生成物總能量低98kJ
D.第一步H2O2被還原,第二步H2O2被氧化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料,它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦,通過以下反應(yīng)制得:
□SiO2(s)+□C(s)+□N2(g)$\stackrel{高溫}{?}$□Si3N4(s)+□CO(g)
(1)配平反應(yīng)中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù),已知生成1mol氮化硅(Si3N4)放出1591.2kJ的熱量,該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移1mole-,放出132kJ的熱量.
(2)該反應(yīng)的氧化劑是N2,其還原產(chǎn)物是Si3N4
(3)上述反應(yīng)進(jìn)程中能量變化示意圖如圖甲,試在圖象中用虛線表示在反應(yīng)中使用催化劑后能量的變化情況.

(4)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{{c}^{6}(CO)}{c({N}_{2})}$.升高溫度,其平衡常數(shù)減小(選填“增大”、“減小”或“不變”).
(5)該化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖乙所示,t2時(shí)引起v(正)突變、v(逆)漸變的原因是增大了氮?dú)獾臐舛,t3引起變化的因素為加入(使用)了(正)催化劑,t5時(shí)引起v(逆)大變化、v(正)小變化的原因是升高溫度或縮小容器體積.
(6)利用圖丙裝置,可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù).若X為碳棒,為減緩鐵的腐蝕,開關(guān)K應(yīng)置于N處.
若X為鋅,開關(guān)K置于M處,該電化學(xué)防護(hù)法稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.NA為阿伏伽德羅常數(shù),下列說法正確的是( 。
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L三氯甲烷所含的分子數(shù)為0.5NA
B.26g乙炔所含共用電子對數(shù)目為3NA
C.常溫常壓下,11.2L一氯甲烷所含的分子數(shù)小于0.5NA
D.現(xiàn)有乙烯、丙烯混合氣體共28g,其原子數(shù)目小于6NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.下列說法正確的是(  )
A.做金屬鋰與水反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí),用鑷子取出鋰后要用濾紙吸干煤油
B.實(shí)驗(yàn)時(shí)制氫氣,為了加快反應(yīng)速率,可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO32溶液
C.排出堿式滴定管尖嘴端氣泡的操作是向上彎曲橡皮管,然后擠壓玻璃球
D.實(shí)驗(yàn)室配制500mL0.2mol•L-1NaCl溶液,需用托盤天平稱量5.85gNaCl固體

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