A. | 乙烯的結(jié)構(gòu)簡式:CH2CH2 | B. | NH4Cl的電子式: | ||
C. | NH3的結(jié)構(gòu)式為: | D. | -CH3(甲基)的電子式為: |
分析 A.乙烯分子中含有官能團(tuán)碳碳雙鍵,結(jié)構(gòu)簡式中沒有標(biāo)出碳碳雙鍵;
B.氯離子為陰離子,需要標(biāo)出最外層電子;
C.氨氣中含有3個氮?dú)滏I,用短線代替所有共用電子對即為結(jié)構(gòu)式;
D.甲基為中性原子團(tuán),碳原子最外層為7個電子.
解答 解:A.乙烯中含有碳碳雙鍵,乙烯正確的結(jié)構(gòu)簡式為:CH2=CH2,故A錯誤;
B.氯化銨是離子化合物,由氨根離子與氯離子構(gòu)成,正確的電子式為:,故B錯誤;
C.氨氣分子中含有3個氮?dú)滏I,NH3的結(jié)構(gòu)式為:,故C正確;
D.甲基中含有3個碳?xì)滏I,碳原子最外層為7個電子,甲基正確的電子式為:,故D錯誤;
故選C.
點(diǎn)評 本題考查結(jié)構(gòu)簡式、電子式、結(jié)構(gòu)式等化學(xué)用語的判斷,為高頻考點(diǎn),題目難度中等,把握化學(xué)用語的規(guī)范應(yīng)用是解答的關(guān)鍵,注意掌握常見化學(xué)用語的能夠及書寫原則.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 2KClO3(s)═2KCl(s)+3O2(g);△H=-78.03kJ•mol-1:△S=494.4 J•mol-1•K-1 | |
B. | CO(g)═C(s,石墨)+$\frac{1}{2}$O2(g);△H=110.5kJ•mol-1,△S=-89.4 J•mol-1•K-1 | |
C. | 4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)═4Fe(OH)3(s)△H=-444.3kJ•mol-1,△S=-280.1 J•mol-1•K-1 | |
D. | NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)═CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l);△H=37.30kJ•mol-1,△S=184.0 J•mol-1•K-1 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 鍍鋅鐵板是利用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法來達(dá)到防止腐蝕的目的 | |
B. | 反應(yīng)Hg(1)+H2SO4(aq)═HgSO4(aq)+H2(g)在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行,則△H>0 | |
C. | 將純水加熱至較高溫度,Kw變大、pH變小、呈酸性 | |
D. | 對于反應(yīng)2H2O2═2H2O+O2↑,加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 堿金屬單質(zhì)的密度隨著原子序數(shù)的增大而增大 | |
B. | 堿金屬單質(zhì)都是銀白色金屬 | |
C. | 在周期表中金屬與非金屬的分界處,可以找到半導(dǎo)體材料 | |
D. | 所有氣體單質(zhì)都含有非極性鍵 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | I-和IO-都是該反應(yīng)的催化劑 | |
B. | H2O2分解的速率取決于第二步反應(yīng)的快慢 | |
C. | 反應(yīng)物的總能量比生成物總能量低98kJ | |
D. | 第一步H2O2被還原,第二步H2O2被氧化 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L三氯甲烷所含的分子數(shù)為0.5NA | |
B. | 26g乙炔所含共用電子對數(shù)目為3NA | |
C. | 常溫常壓下,11.2L一氯甲烷所含的分子數(shù)小于0.5NA | |
D. | 現(xiàn)有乙烯、丙烯混合氣體共28g,其原子數(shù)目小于6NA |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 做金屬鋰與水反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí),用鑷子取出鋰后要用濾紙吸干煤油 | |
B. | 實(shí)驗(yàn)時(shí)制氫氣,為了加快反應(yīng)速率,可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液 | |
C. | 排出堿式滴定管尖嘴端氣泡的操作是向上彎曲橡皮管,然后擠壓玻璃球 | |
D. | 實(shí)驗(yàn)室配制500mL0.2mol•L-1NaCl溶液,需用托盤天平稱量5.85gNaCl固體 |
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