17．下列說法正確的是（　　）
A．堿金屬單質(zhì)的密度隨著原子序數(shù)的增大而增大
B．堿金屬單質(zhì)都是銀白色金屬
C．在周期表中金屬與非金屬的分界處，可以找到半導(dǎo)體材料
D．所有氣體單質(zhì)都含有非極性鍵

分析 A．堿金屬的密度隨著原子序數(shù)的遞增逐漸增大，Na、K反常；
B．Li、Na、K、Rb等堿金屬單質(zhì)都是銀白色；
C．在周期表中金屬和非金屬分界線處的元素具有金屬性和非金屬性；
D．稀有氣體中不存在化學(xué)鍵．

解答 解：A．堿金屬的密度隨著原子序數(shù)的遞增逐漸增大，Na、K反常，故A錯誤；
B．Li、Na、K、Rb等堿金屬單質(zhì)都是銀白色，但Cs具有金屬光澤，故B錯誤；
C．在周期表中金屬和非金屬分界線處的元素具有金屬性和非金屬性，所以可以找到半導(dǎo)體材料，故C正確；
D．稀有氣體是單原子分子，稀有氣體中不存在化學(xué)鍵，只存在分子間作用力，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查堿金屬的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、元素周期表的應(yīng)用、化學(xué)鍵等知識點，側(cè)重考查學(xué)生分析推斷能力，以堿金屬為例熟練掌握同一主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，易錯選項是D．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素．
（1）W、X各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（2）W與Y 可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為．
（3）X的硝酸鹽水溶液顯酸性，用離子方程式解釋原因Al3++3H2O═Al（OH）3+3H+．
（4）Y的低價氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+C12+2H2O═H2SO4+2HCl．
（5）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl＞H2S（用分子式表示）．
（6）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是：S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（　�。�
A．FeCl3B．NH3C．NH4HCO3D．Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．在2SO2+O2?2SO3的反應(yīng)里，開始SO2和O2的濃度均為0.5mol•L-1，2分鐘后測得SO2的濃度為0.25mol•L-1，則v（O2）=0.0625mol•L-1•min-1，各物質(zhì)所表示的反應(yīng)速率的最簡整數(shù)比v（SO2）：v（SO3）：v（O2）=2：2：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．G是合成4-硫醚基喹唑啉類化合物的中間體，其合成路線如下：

已知：

（1）F中含氧官能團有醚鍵和羧基（填名稱）．
（2）寫出反應(yīng)類型E→F還原反應(yīng)．
（3）寫出D轉(zhuǎn)化為E的化學(xué)反應(yīng)方程式．
（4）寫出物質(zhì)G的結(jié)構(gòu)簡式．
（5）滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體X的結(jié)構(gòu)簡式．
①X中含有苯環(huán)；       ②X能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)；    ③X分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫．
（6）利用題給相關(guān)信息，以甲苯、HCONH2為原料，合成．合成過程中無機試劑任選．
（提示：）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．有關(guān)化學(xué)用語正確的（　�。�
A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2B．NH4Cl的電子式：
C．NH3的結(jié)構(gòu)式為：D．-CH3（甲基）的電子式為：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．氨的合成是最重要的化工生產(chǎn)之一．
（1）工業(yè)上可用甲烷與水反應(yīng)得到合成氨用的H2：其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為CH4（g）+H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO（g）+3H2（g）△H4，已知有關(guān)反應(yīng)的能量變化如圖1所示：

則△H4=（a+3c-b）kJ•mol-1（用a、b、c表示）
（2）在2個恒壓的密閉容器中，同溫度下、使用相同催化劑分別進行反應(yīng)：3H2（g）+N2（g）$?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH3（g），按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫，反應(yīng)達到平衡時有關(guān)數(shù)據(jù)為：
容 器甲乙
反應(yīng)物投入量3mol H2、2mol N26mol H2、4mol N2
達到平衡的時間（min）        t5
平衡時N2的濃度（mol•L-1）3c
①甲容器達到平衡所需要的時間t=5min（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；乙容器達到平衡時N2的濃度c=3mol•L-1．
②圖2中虛線為該反應(yīng)在使用催化劑條件下，關(guān)于起始N2與H2投料比和H2平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系圖．當(dāng)其他條件完全相同時，用實線畫出不使用催化劑情況下H2平衡轉(zhuǎn)化率的示意圖．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．經(jīng)儀器檢測，烴A的相對分子質(zhì)量為84，其分子中含有碳碳雙鍵，且只有一種類型的氫．
（1）現(xiàn)有以下實驗儀器：a．1H核磁共振儀　　　b．質(zhì)譜儀　　　c．紅外光譜儀　　d．元素分析儀
請選擇適當(dāng)?shù)膬x器填空（填選項字母）：
①測出相對分子質(zhì)量，需用b；
②測出官能團碳碳雙鍵，需用c．
（2）根據(jù)上述信息判斷A的結(jié)構(gòu)簡式為
．
（3）A存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知：D1、D2互為同分異構(gòu)體；E1、E2互為同分異構(gòu)體；為不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．
①B→C的化學(xué)反應(yīng)方程式為
．
②C的名稱為2，3-二甲基-1，3-丁二烯；E2的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的敘述中正確的是（　�。�
A．Na2CO3和NaHCO3均可與澄清石灰水反應(yīng)
B．NaHCO3比Na2CO3熱穩(wěn)定性強
C．相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3與足量鹽酸作用時，產(chǎn)生的氣體質(zhì)量相同
D．Na2CO3俗名小蘇打，NaHCO3俗名純堿，其溶液均顯堿性

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