【題目】牙齒表面由一層硬的、組成為Ca5(PO4)3OH的物質(zhì)保護著,它在唾液中存在下列溶解平衡:Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3 PO43—(aq)+OH(aq)。試回答問題:
(1)小孩吃糖后,如果不及時刷牙或漱口,細(xì)菌和酶就會作用于糖,在口腔內(nèi)產(chǎn)生有機羧酸,久而久之,牙齒就會受到腐蝕,其原因是___________。
(2)已知Ca5 (PO4)3F(s)的溶解度比上述礦化產(chǎn)物Ca5(PO4)3OH的溶解度更小,質(zhì)地更堅硬。當(dāng)牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲齒,其原因是(用離子方程式和簡要文字說明)___________。
(3)根據(jù)以上原理,請你提出一種其他促進礦化的方法:_________________________________。
【答案】有機羧酸電離出H+與Ca5(PO4)3OH電離出的OH發(fā)生反應(yīng):H++OHH2O,使Ca5(PO4)3OH的溶解平衡向右移動 F與Ca5(PO4)3OH溶解產(chǎn)生的Ca2+、3PO43—發(fā)生反應(yīng)生成更難溶的Ca5(PO4)3F:5Ca2++3PO43—+FCa5(PO4)3F↓ 在牙膏中加Ca2+,使題中溶解平衡向左移動
【解析】
(1)跟據(jù)沉淀溶解平衡的影響因素分析解答;
(2)根據(jù)沉淀溶解平衡和沉淀的轉(zhuǎn)化分析解答;
(3)根據(jù)Ca5(PO4)3OH的沉淀溶解平衡分析解答。
(1)Ca5(PO4)3OH在唾液中存在下列平衡反應(yīng):Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3PO43-(aq)+OH-(aq),進食后細(xì)菌和酶作用于食物產(chǎn)生有機酸,有機羧酸電離出H+與Ca5(PO4)3OH電離出的OH發(fā)生反應(yīng):H++OHH2O,使沉淀溶解平衡向右移動,導(dǎo)致Ca5(PO4)3OH溶解,久而久之,牙齒就會受到腐蝕,故答案為:有機羧酸電離出H+與Ca5(PO4)3OH電離出的OH發(fā)生反應(yīng):H++OHH2O,使Ca5(PO4)3OH的溶解平衡向右移動;
(2)已知Ca5(PO4)3F(固)的溶解度比上面的礦化產(chǎn)物更小,當(dāng)牙膏中配有氟化物添加劑后,F與Ca5(PO4)3OH溶解產(chǎn)生的Ca2+、3PO43—發(fā)生反應(yīng)生成更難溶的Ca5(PO4)3F,其反應(yīng)為5Ca2++3PO43—+FCa5(PO4)3F↓,故答案為:F與Ca5(PO4)3OH溶解產(chǎn)生的Ca2+、3PO43—發(fā)生反應(yīng)生成更難溶的Ca5(PO4)3F:5Ca2++3PO43-+F-=Ca5(PO4)3F↓;
(3)根據(jù)Ca5(PO4)3OH的溶解平衡:Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3 PO43—(aq)+OH(aq) 可知,加入Ca2+或PO43-也能促進Ca5(PO4)3OH的生成,故答案為:在牙膏中加Ca2+等。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有五種化合物是分別由以下原子團中的兩種不同的原子團組成的:、、、、、、。已知A是一種能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酸,它跟B在一定條件下可生成C和,C是D的同分異構(gòu)體,E可在堿性條件下和反應(yīng)生成B。按要求回答問題提示:所有物質(zhì)所含碳原子均不超過兩個,以上基團可以重復(fù)使用
(1)C的結(jié)構(gòu)簡式__________;
(2)A與D的關(guān)系______________________填序號;
①同系物 ②同分異構(gòu)體 ③同種物質(zhì) ④同位素 ⑤同素異形體
(3)請寫出相對分子質(zhì)量與D相等且屬于飽和一元醇的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______;
(4)請寫出下列反應(yīng)的方程式:轉(zhuǎn)化的離子方程式:_____________;C與氫氧化鈉水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于有機化合物說法正確的是
A. 有機物的名稱是2,3,5,5-四甲基-4-乙基己烷
B. 乙酸乙酯在堿性條件下的水解反應(yīng)稱為皂化反應(yīng)
C. 有機物中可能共面的原于數(shù)最多有17個
D. 乙醛和丙烯醛()不是同系物,分別與足量H2反應(yīng)后的產(chǎn)物也不是同系物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)說法中,不正確的是
A.在的溶液中加入少量NaOH固體,與均增大
B.常溫下,溶液的,則
C.常溫下,的某酸溶液中,若,則溶液中由水電離出的
D.a的HCN溶液與b的NaOH溶液等體積混合,所得溶液中,則a一定小于b
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A~G是短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大,部分元素的部分信息如下表所示:
A | B | C | D | E | F | |
原子半徑/nm | 0.077 | 0.075 | 0.074 | 0.099 | ||
主要 化合價 | +4 -4 | +5 -3 | -2 | +6 -2 | ||
其他 | 一種同位素原子無中子 | 所有有機物中一定含有的元素 | 簡單氫化物常用作制冷劑 | 短周期主族元素中原子半徑最大 |
回答下列問題(用相應(yīng)化學(xué)用語):
(1)G在周期表中的位置是___,F的簡單離子結(jié)構(gòu)示意圖是___。
(2)由A、C、G三種元素形成的原子個數(shù)比為4:1:1的化合物的電子式為___,該化合物所含的化學(xué)鍵有___。(填化學(xué)鍵類型)
(3)D、E、F、G簡單離子半徑由小到大順序___。
(4)用電子式表示BD2的形成過程___。
(5)C、D、F的簡單氫化物中沸點由高到低的順序是___。
(6)寫出E2D2和A2D反應(yīng)的化學(xué)方程式___,該反應(yīng)每消耗1molE2D2電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是
A.常溫下,在溶液中加入少量晶體,能使的電離度降低,溶液的pH增大
B.常溫下向氯化銨溶液中加入少量氨水使溶液中,則混合液的
C.pH均為5的鹽酸和硫酸氫鈉溶液中,水的電離程度后者大
D.的溶液與溶液等體積混合后所得溶液中:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知酸性:H2SO4>>H2CO3>>HCO3—,綜合考慮反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和原料成本等因素,將轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>的最佳方法是
A.與足量的NaOH溶液共熱后,再通入足量CO2
B.與足量的NaOH溶液共熱后,再加入適量H2SO4
C.與稀H2SO4共熱后,加入足量的NaOH溶液
D.與稀H2SO4共熱后,加入足量的Na2CO3溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L CH2Cl2中含有碳原子數(shù)為NA
B.在溶有1molFe(OH)3的膠體中含有的膠粒數(shù)小于NA
C.常溫下0.2 mol鋁與足量濃硫酸反應(yīng),生成氣體的分子數(shù)為0.3 NA
D.常溫下向密閉容器內(nèi)充入46 g NO2,容器中氣體的分子數(shù)為NA
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【題目】25 ℃時,下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )
A.0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液與0.1 mol·L-1 HCl溶液等體積混合:c(Na+)=c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-)
B.0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液與0.1 mol·L-1氨水等體積混合(pH>7):c(NH3·H2O)>c(NH)>c(Cl-)>c(OH-)
C.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液與0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液等體積混合:c(Na+)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)
D.0.1 mol·L-1 Na2C2O4溶液與0.1 mol·L-1 HCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸):2c(C2O)+c(HC2O)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
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