【題目】下列有關(guān)說法中，不正確的是

A.在的溶液中加入少量NaOH固體，與均增大

B.常溫下，溶液的，則

C.常溫下，的某酸溶液中，若，則溶液中由水電離出的

D.a的HCN溶液與b的NaOH溶液等體積混合，所得溶液中，則a一定小于b

【答案】D

【解析】

A．由于氫氧化鈉抑制了亞硫酸鈉的水解，溶液中與均增大，故A正確；

B．根據(jù)電荷守恒，，所以，故B正確；

C．根據(jù)，，可得溶液中、，溶液中的氫氧根離子是水電離，水電離出的氫離子濃度等于水電離出的氫氧根離子濃度，由水電離出的，故C正確；

D．溶液中，根據(jù)電荷守恒可知溶液顯堿性。HCN是弱電解質(zhì)，若a的HCN溶液與b的NaOH溶液等體積混合，所得溶液中，則a不一定小于b，故D錯誤；

故答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】測定0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液先升溫再降溫過程中的pH，數(shù)據(jù)如下。

時刻

①

②

③

④

溫度/℃

25

30

40

25

pH

9.66

9.52

9.37

9.25

實(shí)驗(yàn)過程中，�、佗軙r刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對比實(shí)驗(yàn)，④產(chǎn)生白色沉淀多。

下列說法不正確的是

A. Na2SO3溶液中存在水解平衡：+H2O+OH

B. ④的pH與①不同，是由于濃度減小造成的

C. ①→③的過程中，溫度和濃度對水解平衡移動方向的影響一致

D. ①與④的Kw值相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究晶體的結(jié)構(gòu)對化學(xué)新材料的發(fā)現(xiàn)有著重要的價值。

（1）晶胞中任一個原子的中心位置均可用稱之為原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)的三個分別小于1的數(shù)（x，y，z）來予以規(guī)定。某晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，1號原子坐標(biāo)為（0，0，0），2號原子坐標(biāo)為（1/3，2/3，0），該晶體的化學(xué)式為___________，該晶胞參數(shù)為：a = 250.4 pm, c = 666.1 pm，γ = 120o； 3號原子坐標(biāo)為_____________，列出上述晶體中A和B兩原子間的最小核間距的計算式為_____________。（不必算出數(shù)值，但需要化簡）

（2）體心立方堆積的晶胞是個立方體，如果半徑為r的原子保持緊密接觸，立方體的中心能容得下半徑最大為___________的一個原子。

（3）Fe能形成多種氧化物，其中FeO晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型。晶體中實(shí)際上存在空位、錯位、雜質(zhì)原子等缺陷，晶體缺陷對晶體的性質(zhì)會產(chǎn)生重大影響。由于晶體缺陷，在晶體中Fe和O的個數(shù)比發(fā)生了變化，變?yōu)镕exO(x＜1)，若測得某FexO晶體密度為5.71 g·cm－3，晶胞邊長為4.28×10－10 m，則FexO中x＝__________(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

（4）鈣鈦礦晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示。假設(shè)把氧離子看做硬球接觸模型，鈣離子和鈦離子填充氧離子的空隙，氧離子形成正八面體，鈦離子位于正八面體中心，則一個鈦離子被__________個氧離子包圍；鈣離子位于立方晶胞的體心，一個鈣離子被_____個氧離子包圍。鈣鈦礦晶體的化學(xué)式為__________。若氧離子半徑為a pm，則鈣鈦礦晶體中兩個鈦離子間最短距離為_______pm，鈦離子與鈣離子間最短距離為_______pm。

（5）鈦元素有兩種同素異形體，常溫下是六方堆積，高溫下是體心立方堆積。如圖所示F晶體的結(jié)構(gòu)中，晶胞參數(shù)a=0.295nm，c=0.469nm，則該F晶體的密度為_____________ g· cm-3

(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，列出計算式即可，不用化簡)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是碳酸鈣(CaCO3)在25 ℃和100 ℃兩種情況下，在水中的沉淀溶解平衡曲線。下列有關(guān)說法正確的是(　　)

A.CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO32—(aq)　ΔH<0

B.a、b、c、d四點(diǎn)對應(yīng)的溶度積Ksp相等

C.25 ℃時CaCO3的Ksp＝2.8×10－9

D.溫度不變，揮發(fā)水分，可使溶液由a點(diǎn)變到c點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：p(Ba2+)=lgc(Ba2+)，p(SO42)=lgc(SO42)。下列說法正確的是

A. 該溫度下，Ksp(BaSO4)=1.0×1024

B. 加入BaCl2可以使溶液由c點(diǎn)變到a點(diǎn)

C. d點(diǎn)表示的是該溫度下BaSO4的不飽和溶液

D. a點(diǎn)的Ksp(BaSO4)小于b點(diǎn)的Ksp(BaSO4)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（實(shí)驗(yàn)班）鋇(Ba)和鍶(Sr)及其化合物在工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用，它們在地殼中常以硫酸鹽的形式存在，BaSO4和SrSO4都是難溶性鹽。工業(yè)上提取鋇和鍶時首先將BaSO4和SrSO4轉(zhuǎn)化成難溶弱酸鹽。

已知：SrSO4(s)Sr2＋(aq)＋SO(aq)　 Ksp＝2.5×10－7

SrCO3(s)Sr2＋(aq)＋CO(aq) 　Ksp＝2.5×10－9

（1）將SrSO4轉(zhuǎn)化成SrCO3的離子方程式為________________________________，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________________（填具體數(shù)字）；該反應(yīng)能發(fā)生的原因是

_________________________________________(用沉淀溶解平衡的有關(guān)理論解釋)。

（2）對于上述反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)證明增大CO的濃度或降低溫度都有利于提高SrSO4的轉(zhuǎn)化率。判斷在下列兩種情況下，平衡常數(shù)K的變化情況(填“增大”、“減小”或“不變”)：

①升高溫度，平衡常數(shù)K將________；②增大CO的濃度，平衡常數(shù)K將________。

（3）已知，SrSO4和SrCO3在酸中的溶解性與BaSO4和BaCO3類似，設(shè)計實(shí)驗(yàn)證明上述過程中SrSO4是否完全轉(zhuǎn)化成SrCO3。實(shí)驗(yàn)所用的試劑為________；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及其相應(yīng)結(jié)論為_________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】牙齒表面由一層硬的、組成為Ca5(PO4)3OH的物質(zhì)保護(hù)著，它在唾液中存在下列溶解平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3 PO43—(aq)+OH(aq)。試回答問題：

（1）小孩吃糖后，如果不及時刷牙或漱口，細(xì)菌和酶就會作用于糖，在口腔內(nèi)產(chǎn)生有機(jī)羧酸，久而久之，牙齒就會受到腐蝕，其原因是___________。

（2）已知Ca5 (PO4)3F(s)的溶解度比上述礦化產(chǎn)物Ca5(PO4)3OH的溶解度更小，質(zhì)地更堅硬。當(dāng)牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲齒，其原因是(用離子方程式和簡要文字說明)___________。

（3）根據(jù)以上原理，請你提出一種其他促進(jìn)礦化的方法：_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】五倍子是一種常見的中草藥，其有效成分為X，在一定條件下X可分別轉(zhuǎn)化為Y、Z。

下列說法錯誤的是

A.1 mol Z最多能與7 mol NaOH發(fā)生反應(yīng)

B.1 mol X最多能與2 mol Br2發(fā)生取代反應(yīng)

C.Y分子結(jié)構(gòu)中有3個手性碳原子

D.Y能發(fā)生加成、取代、消去、氧化、縮聚反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】今有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是

序號

①

②

③

④

pH

11

11

3

3

溶液

氨水

氫氧化鈉溶液

醋酸

鹽酸

A. ③④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大

B. ②③兩溶液等體積混合，所得溶液中c(H＋)＞c(OH－)

C. 分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH①＞②＞④＞③

D. V1L④與V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，則V1＜V2

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同步練習(xí)冊答案