【題目】有五種化合物是分別由以下原子中的兩種不同的原子組成的:、、、、。已知A是一種能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酸,它跟B在一定條件下可生成C,CD的同分異構(gòu)體,E可在堿性條件下和反應(yīng)生成B。按要求回答問題提示:所有物質(zhì)所含碳原子均不超過兩個,以上基團可以重復(fù)使用

1C的結(jié)構(gòu)簡式__________;

2AD的關(guān)系______________________填序號;

①同系物 ②同分異構(gòu)體 ③同種物質(zhì) ④同位素 ⑤同素異形體

3)請寫出相對分子質(zhì)量與D相等且屬于飽和一元醇的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______;

4)請寫出下列反應(yīng)的方程式:轉(zhuǎn)化的離子方程式:_____________C與氫氧化鈉水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________

【答案】HCOOCH3 CH3CH2CH2OHCH3CHOHCH3 CH3Br+OH-CH3OH+Br- HCOOCH3+NaOH→HCOONa+CH3OH

【解析】

A是一種能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酸,說含有醛基和羧基,A為甲酸;它跟B在一定條件下可生成CH2O,說明B為醇,C為酯,則B中含有羥基只能為CH3OHAB在一定條件下可生成HCOOCH3H2O,CHCOOCH3CD的同分異構(gòu)體,則DCH3COOH;E可在堿性條件下和H2O反應(yīng)生成B,則ECH3Br,據(jù)此分析解答。

根據(jù)上述分析,AHCOOH,BCH3OHCHCOOCH3,DCH3COOH,ECH3Br

(1)CHCOOCH3,故答案為:HCOOCH3

(2)AHCOOH,DCH3COOH,結(jié)構(gòu)相似,分子組成上相差1CH2,互為同系物,故答案為:①;

(3)D為乙酸,相對分子質(zhì)量相等的醇為C3H7OH,同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式有:CH3CH2CH2OHCH3CHOHCH3,故答案為:CH3CH2CH2OHCH3CHOHCH3;

(4)CH3Br→CH3OH轉(zhuǎn)化的離子方程式:CH3Br+OH-CH3OH+Br-;HCOOCH3與氫氧化鈉水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:HCOOCH3+NaOH→HCOONa+CH3OH,故答案為:CH3Br+OH-CH3OH+Br-;HCOOCH3+NaOH→HCOONa+CH3OH

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)小組為了研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,進行了如下實驗:

(實驗原理)2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑ + 8H2O

(實驗內(nèi)容及記錄)

實驗編號

室溫下,試管中所加試劑及其用量 / mL

室溫下溶液顏色褪至無色所需時間 / min

0.6 mol/L

H2C2O4溶液

H2O

3 mol/L

稀硫酸

0.05mol/L KMnO4溶液

1

3.0

2.0

2.0

3.0

1.5

2

2.0

3.0

2.0

V1

2.7

3

1.0

V2

2.0

3.0

3.9

請回答:(1)表中V1=___________,V2=___________

2)根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù),可以得到的結(jié)論是_____________________________。

3)利用實驗1中數(shù)據(jù)計算,若用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為:υ(KMnO4) ________________________

4)該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗繪制了n(Mn2+) 隨時間變化趨勢的示意圖,如圖1所示。但有同學(xué)查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn),該實驗過程中n(Mn2+) 隨時間變化的趨勢應(yīng)如圖2所示。該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè),并繼續(xù)進行實驗探究。(忽略反應(yīng)過程中溫度變化)

①該小組同學(xué)提出的假設(shè)是_______________________________________

②請你幫助該小組同學(xué)完成實驗方案。

實驗編號

室溫下,試管中所加試劑及其用量 / mL

再向試管中加入少量固體

室溫下溶液顏色褪至無色所需時間 / min

0.6 mol/L

H2C2O4溶液

H2O

3 mol/L

稀硫酸

0.05 mol/L

KMnO4溶液

4

3.0

2.0

2.0

3.0

A

t

表中加入的固體A_______________。(寫化學(xué)式)

③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立,應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是____________

5)工業(yè)上可用電解K2MnO4溶液的方法制取KMnO4,則電解時,陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式為____________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向容積固定為2L的密閉容器中充入,發(fā)生如下反應(yīng):① 測得的濃度變化如圖所示,維持容器溫度為10min時改變某反應(yīng)條件,一段時間后再次平衡。下列說法正確的是

A.5min反應(yīng)的平均速率

B.時反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)

C.10min時改變反應(yīng)條件可能是降低溫度

D.若起始時向該容器中充入,達到平衡時,的物質(zhì)的量濃度與圖中的不同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】測定0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液先升溫再降溫過程中的pH,數(shù)據(jù)如下。

時刻

溫度/℃

25

30

40

25

pH

9.66

9.52

9.37

9.25

實驗過程中,、佗軙r刻的溶液,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對比實驗,④產(chǎn)生白色沉淀多。

下列說法不正確的是

A. Na2SO3溶液中存在水解平衡+H2O+OH

B. pH不同是由于濃度減小造成的

C. ①→③的過程中,溫度和濃度對水解平衡移動方向的影響一致

D. Kw值相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)有甲、乙兩種物質(zhì):甲、乙。由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過程已略去各步反應(yīng)的無關(guān)產(chǎn)物,下同

①反應(yīng)I的反應(yīng)類型是__________,反應(yīng)II的條件是___________,反應(yīng)III的化學(xué)方程式為_________________________

②下列物質(zhì)不能與乙反應(yīng)的是_________填序號

金屬鈉 溴水 氫氧化鈉溶液 乙酸

2)寫出苯酚和碳酸鈉溶液反應(yīng)的離子方程式__________________。

3)寫出乙醛和銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。

4)寫出乙二酸和鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,向20mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.1mol/L溶液,溶液的pH與所加溶液的體積關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是

A.進行該實驗時,溫度高于

B.a點溶液中:

C.c點溶液中:

D.過程中,水的電離程度始終逐漸增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鉻鎳基合金的性質(zhì)穩(wěn)定,抗高溫燃氣腐蝕能力強,廣泛應(yīng)用于艦船和工業(yè)的燃氣輪機。某種鉻鎳基合金由FeCr、NiC四種元素組成。

(1)FeCr、Ni的基態(tài)原子核外電子占據(jù)的最高能層為________填符號。

(2)基態(tài)Cr原子價層電子的電子排布式為________,與Cr同周期且基態(tài)原子最外層電子數(shù)相同的元素,位于周期表的________區(qū)。

(3)Fe3+SCN-反應(yīng)生成紅色的K3Fe(SCN)6,K3Fe(SCN)6內(nèi)部的作用力有________。寫出一種與SCN-互為等電子體的分子的化學(xué)式________。

(4)已知FeONiO的晶體結(jié)構(gòu)均為NaCl型,且NiO的熔點高于FeO,其理由是________。

(5)C60分子結(jié)構(gòu)及其晶胞結(jié)構(gòu)如圖1和圖2所示。若在C60晶體的空隙中插入K+,該晶體在一定條件下具有超導(dǎo)能力,其結(jié)構(gòu)如圖3所示。

C60分子中碳原子的雜化方式為________。

②該超導(dǎo)體晶胞中,K+填充在由C60圍成的________空隙和________空隙中。

③若晶胞中A的坐標參數(shù)為(0,0,0),B的坐標參數(shù)為(1,1,1),則與A距離最近的K+的坐標參數(shù)為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究晶體的結(jié)構(gòu)對化學(xué)新材料的發(fā)現(xiàn)有著重要的價值。

(1)晶胞中任一個原子的中心位置均可用稱之為原子分數(shù)坐標的三個分別小于1的數(shù)(x,y,z)來予以規(guī)定。某晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,1號原子坐標為(0,0,0),2號原子坐標為(1/3,2/3,0),該晶體的化學(xué)式為___________,該晶胞參數(shù)為:a = 250.4 pm, c = 666.1 pm,γ = 120o; 3號原子坐標為_____________,列出上述晶體中A和B兩原子間的最小核間距的計算式為_____________。(不必算出數(shù)值,但需要化簡)

(2)體心立方堆積的晶胞是個立方體,如果半徑為r的原子保持緊密接觸,立方體的中心能容得下半徑最大為___________的一個原子。

(3)Fe能形成多種氧化物,其中FeO晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型。晶體中實際上存在空位、錯位、雜質(zhì)原子等缺陷,晶體缺陷對晶體的性質(zhì)會產(chǎn)生重大影響。由于晶體缺陷,在晶體中Fe和O的個數(shù)比發(fā)生了變化,變?yōu)镕exO(x<1),若測得某FexO晶體密度為5.71 g·cm-3,晶胞邊長為4.28×10-10 m,則FexO中x__________(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

(4)鈣鈦礦晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示。假設(shè)把氧離子看做硬球接觸模型,鈣離子和鈦離子填充氧離子的空隙,氧離子形成正八面體,鈦離子位于正八面體中心,則一個鈦離子被__________個氧離子包圍;鈣離子位于立方晶胞的體心,一個鈣離子被_____個氧離子包圍。鈣鈦礦晶體的化學(xué)式為__________。若氧離子半徑為a pm,則鈣鈦礦晶體中兩個鈦離子間最短距離為_______pm,鈦離子與鈣離子間最短距離為_______pm。

(5)鈦元素有兩種同素異形體,常溫下是六方堆積,高溫下是體心立方堆積。如圖所示F晶體的結(jié)構(gòu)中,晶胞參數(shù)a=0.295nm,c=0.469nm,則該F晶體的密度為_____________ g· cm-3

(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,列出計算式即可,不用化簡)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】牙齒表面由一層硬的、組成為Ca5(PO4)3OH的物質(zhì)保護著,它在唾液中存在下列溶解平衡:Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3 PO43(aq)+OH(aq)。試回答問題:

1)小孩吃糖后,如果不及時刷牙或漱口,細菌和酶就會作用于糖,在口腔內(nèi)產(chǎn)生有機羧酸,久而久之,牙齒就會受到腐蝕,其原因是___________

2)已知Ca5 (PO4)3F(s)的溶解度比上述礦化產(chǎn)物Ca5(PO4)3OH的溶解度更小,質(zhì)地更堅硬。當牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲齒,其原因是(用離子方程式和簡要文字說明)___________。

3)根據(jù)以上原理,請你提出一種其他促進礦化的方法:_________________________________。

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