11．下列說法不正確的是（　�。�
A．234U，235U，238U是不同的核素，互稱同位素
B．陶瓷，玻璃，水晶，紅寶石都屬于硅酸鹽
C．Na與熔融的KCl反應能制取K，但不能證明Na的金屬性比K強
D．在400℃，800個大氣壓下，鈉能與二氧化碳生成鉆石和石墨，反應過程中CO2被還原

分析 A．同位素是指質子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素的不同核素；
B．紅寶石的主要成分是氧化鋁，水晶的主要成分是二氧化硅；
C．Na的金屬性比K弱，Na的沸點高于K；
D．化合價降低，是氧化劑，被還原；

解答 解：A．234U，235U，238U的質子數(shù)相同，中子數(shù)不同的核素，互稱同位素，故A正確；
B．紅寶石的主要成分是氧化鋁，水晶的主要成分是二氧化硅，不屬于硅酸鹽產品，故B錯誤；
C．Na的金屬性比K弱，在850℃時使K蒸汽分離出，而鈉為液體，可用鈉制取鉀，利用的是高沸點金屬制備低沸點金屬，故C正確；
D．二氧化碳生成鉆石和石墨，CO2中化合價降低，是氧化劑，被還原，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了同位素、物質的性質，氧化還原反應，注意基礎知識的積累，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．已知環(huán)己烯可以通過丁二烯與乙烯發(fā)生環(huán)化加成反應得到．，已知B、C、D、E、F五種烴有如下轉化關系，B為苯的同系物，最多只有13個原子處于同一平面上，D中所有的原子一定在同一平面上．

則：（1）寫出B→F的化學方程式：+3H2$→_{△}^{Ni}$
（2）滿足條件的E的結構簡式可能為_
（3）滿足條件的C的名稱可能為2-甲基-1，3-丁二烯或1，3-戊二烯．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．銅合金是人類使用最早的金屬材料．銅在化合物中的常見化合價有+l、+2 等，故能形成多種銅的化合物．
（1）基態(tài) Cu 原子的價電子排布式是3d104s1；銅晶體晶胞如圖所示，該晶胞實際擁有4個銅原子；
（2）①某+l 價銅的配離子為[Cu（CN）3]-，與配體互為等電子體的一種微粒是CO （寫化學式）．
②許多+l價銅的配合物溶液能吸收CO和烯烴（如C2H4、CH3CH=CH2等），CH3CH=CH2分子中C子采取的雜化方式有sp3、sp2．
（3）在硫酸銅溶液中逐滴滴加氨水至過量，先出現(xiàn)藍色沉淀，最后溶解形成深藍色的溶液．寫出此藍色沉淀溶解的離子方程式：Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-； SO42-的空間構型為正四面體．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．油脂、糖類和蛋白質是三大營養(yǎng)物質，都能發(fā)生水解；被稱作“人體核武器”的維生素B2含有肽鍵結構等，也能發(fā)生水解
B．、 和，僅第一種能使KMnO4酸性溶液褪色
C．氨基酸主要以內鹽形式存在，調節(jié)溶液的pH不可改變它在水中的溶解度
D．體檢報告單中的“甘油三酯”是甘油的衍生物，其中甘油結構簡式是

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．利用環(huán)境中細菌對有機質的催化降解能力，科學家開發(fā)出了微生物燃料電池，其裝置如圖：a、b為惰性電極．利用該裝置將污水中的有機物（以C6H12O6為例）經(jīng)氧化而除去，從而達到凈化水的目的．下列說法不正確的是（　　）
A．a為負極，電極反應式為：C6H12O6+6H2O-24e-═6CO2+24H+
B．反應過程中產生的質子透過陽離子交換膜擴散到好氧區(qū)
C．裝置中的離子交換膜是陽離子交換膜
D．該裝置把電能轉化為生物質能

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．3.9gNa2O2晶體中陰陽離子總數(shù)為0.15NA
B．1.0L1.0mo1•L-1的NaNO3水溶液中含有的氧原子數(shù)為3NA
C．25℃時pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH一的數(shù)目為0.1NA
D．1 mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．氯水的成分中含有H2O，Cl2，HClO，H+，Cl-，ClO-等，這些微粒中，溶液呈淡黃綠色是含有Cl2（填微粒符號，下同），能與硝酸銀溶液產生白色沉淀的是Cl-，具有漂白性的是HClO，能與碳酸鈉溶液反應的是H+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．我國從國外進口某原料經(jīng)測定主要含有A、B、C、D、E五種前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大．元素A、B、C、D、E的原子結構等信息如下：
元素元素性質或原子結構
A周期表中原子半徑最小的元素
B原子核外有三種不同的能級且各個能級所填充的電子數(shù)相同
C最外層P軌道半充滿
D位于短周期，其原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍
E位于ds區(qū)且原子的最外層電子數(shù)與A的相同
請回答下列問題：（用A、B、C、D、E，所對應的元素符號作答）
（1）B、C、D第一電離能由大到小為N＞O＞C．
（2）E的二價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9．
（3）A2B2D4常用作除銹劑，該分子中B的雜化方式為sp2；1molA2B2D4分子中含有σ鍵數(shù)目為7×6.02×1023．
（4）與化合物BD互為等電子體的陰離子化學式為CN-等；
（5）B2A6、C2A4分子中均含有18個電子，它們的沸點相差較大，主要原因是N2H4分子之間存在氫鍵．
（6）BD2在高溫高壓下所形成晶體的晶胞如圖所示，一個該晶胞中含16個D原子．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案