6．下列說法正確的是（　　）
A．油脂、糖類和蛋白質(zhì)是三大營養(yǎng)物質(zhì)，都能發(fā)生水解；被稱作“人體核武器”的維生素B2含有肽鍵結(jié)構(gòu)等，也能發(fā)生水解
B．、 和，僅第一種能使KMnO4酸性溶液褪色
C．氨基酸主要以內(nèi)鹽形式存在，調(diào)節(jié)溶液的pH不可改變它在水中的溶解度
D．體檢報告單中的“甘油三酯”是甘油的衍生物，其中甘油結(jié)構(gòu)簡式是

分析 A．糖類中單糖不能水解，油脂中含COOC-，蛋白質(zhì)、維生素B2含有肽鍵結(jié)構(gòu)；
B．三種物質(zhì)均可被高錳酸鉀氧化；
C．氨基酸-NH2、-COOH個數(shù)可能不同，酸堿性不同；
D．甘油為丙三醇．

解答 解：A．單糖不能水解，而油脂中含COOC-，蛋白質(zhì)、維生素B2含有肽鍵結(jié)構(gòu)，可發(fā)生水解反應(yīng)，故A錯誤；
B．KMnO4是強氧化劑，三者均能被它氧化而褪色，故B錯誤；
C．由于氨基酸-NH2、-COOH個數(shù)可能不同，電離程度也可能不同，酸堿性有差異，調(diào)節(jié)pH可能使其在水中的溶解度發(fā)生變化，故C錯誤；
D．“甘油三酯”是甘油的衍生物，其中甘油為丙三醇，其結(jié)構(gòu)簡式是，故D正確；
故選D．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握有機物中官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，選項C為解答的難點，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．化合物X的分子式為C5H11Cl，用NaOH的醇溶液處理X，可得到分子式C5H10的兩種產(chǎn)物Y、Z，Y、Z經(jīng)催化加氫后都可得到2-甲基丁烷，若將化合物X用NaOH的水溶液處理，則所得有機產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式可能是（　�。�
A．CH3CH2CH2CH2CH2OHB．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．表1是元素周期表的一部分（ 注意：以下各空所涉及的元素填元素符號，不能用字母代替）

族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO族
1
2GHD
3BCE
4FA
（1）C的元素符號為Al；
（2）C的離子的結(jié)構(gòu)示意圖，
（3）用電子式表示AE2的形成過程G元素的最高價氧化物電子式
（4）H元素的單質(zhì)的電子式；H的氫化物的電子式
（5）A-H八種元素中（填化學(xué)式）
（a） 原 子 半徑最大的元素是K，原子半徑最小的元素是F．
（b）單質(zhì)的還原性最強的元素是K，單質(zhì)的氧化性最強的元素是F2
（c）酸性最強的最高價氧化物對應(yīng)水化物是HClO4；
堿性最強的最高價氧化物對應(yīng)水化物是KOH．
（6）請設(shè)計實驗比較B、F的金屬性強弱順序．
元素實驗設(shè)計現(xiàn)象結(jié)論
B分別在兩個盛有滴加酚酞的水的燒杯中加入形狀相同的Na和K，觀察現(xiàn)象K在反應(yīng)中伴隨輕微爆炸，鉀比鈉的反應(yīng)更劇烈金屬性：
K＞Na
F

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．含乙酸鈉和對氯酚（）的廢水可以利用微生物電池除去，其原理如圖所示：下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．電極B是負極
B．質(zhì)子從A極移向B極
C．B極的電極反應(yīng)式：CH3COO--8e-+2H2O=2CO2+7H+
D．處理后的廢水pH降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．已知：弱酸HX（aq）與NaOH（aq）反應(yīng)的中和熱△H=-12.1kJ•mol-1； HCl（aq）與NaOH（aq）反應(yīng)的中和熱△H=-55.6kJ•mol-1．則HX在水溶液中電離的△H 等于（　�。�
A．+43.5B．-43.5
C．-67.7D．+67.7（單位：kJ•mol-1）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法不正確的是（　�。�
A．234U，235U，238U是不同的核素，互稱同位素
B．陶瓷，玻璃，水晶，紅寶石都屬于硅酸鹽
C．Na與熔融的KCl反應(yīng)能制取K，但不能證明Na的金屬性比K強
D．在400℃，800個大氣壓下，鈉能與二氧化碳生成鉆石和石墨，反應(yīng)過程中CO2被還原

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．由Na+，Ba2+，NH4+，CH3COO-，Cl-，OH-，SO42-離子可組成A，B，C，D 4種強電解質(zhì)，陰離子互相不重復(fù)；已知：（1）A，B溶液中水的電離程度相同，A，C溶液的pH均大于7；（2）B，C混合只產(chǎn)生刺激性氣味的氣體；C，D溶液混合只生成白色沉淀；A，D溶液混合無現(xiàn)象．試推斷：
（1）寫出化學(xué)式：A：CH3COONa D：Na2SO4
（2）常溫下，0.1mol/L B溶液的pH=x，則B溶液中c（H+）-c（NH3•H2O）=1×10（x-14）（用含x關(guān)系式表示）
（3）將等體積，等物質(zhì)的量濃度的B，C溶液混合，反應(yīng)后各離子濃度由大到小的順序是：c（OH-）＞c（Ba2+）=c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）．
（4）常溫，將0.005mol/L 的C溶液和  0.00125mol/L的鹽酸充分反應(yīng)，所得溶液的pH=11，若溶液體積可以相加，則C溶液和鹽酸的體積比是1：4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．【材料一】工業(yè)上從海產(chǎn)品（海帶）中獲取碘的流程圖如圖1：

（1）上述生產(chǎn)流程的第一步是“浸泡”，它的實驗?zāi)康氖鞘购е械腎-溶于水；
（2）“氧化”這一操作中可供選用的試劑如下，請你選擇的最合適試劑D；
A．Cl2          B．Br2          C．濃硫酸         D．H2O2（滴加稀硫酸），
（3）上述的生產(chǎn)流程中，“提純獲得單質(zhì)碘”一般認為經(jīng)歷兩步，你認為應(yīng)選擇圖2實驗裝置分別是D、C （按操作的先后順序填寫）；
【材料二】我國實際工業(yè)利用海帶制取碘，采用的是離子交換法，其流程如圖3：
（4）實際工業(yè)生產(chǎn)中，酸化、氧化的方法是先加入硫酸酸化，使pH降低到2，然后加入次氯酸鈉一類的氧化劑使碘離子氧化，反應(yīng)的離子方程式：2I-+ClO-+2H+=I2+Cl-+H2O；
（5）上述的生產(chǎn)流程中離子交換樹脂是用堿性樹脂吸附，再用Na2SO3一類物質(zhì)解吸，請問樹脂吸附的碘元素狀態(tài)是游離態(tài)（填寫“游離態(tài)”或“化合態(tài)”）．解吸后應(yīng)加入氧化劑（填“氧化劑”或“還原劑”）可以實現(xiàn)碘析．請寫出用Na2SO3解吸的化學(xué)方程式：Na2SO3+I2+H2O=Na2SO4+2HI或2NaI+H2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．向燒堿溶液中加入鋁：Al+2OH-=AlO2-+H2↑
B．用過量氨水吸收煙道氣中的SO2：SO2+2NH3•H2O=SO32-+2NH4++H2O
C．將飽和FeCl3溶液滴入廢水中制取Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O?Fe（OH）3↓+3H+
D．用Fe2+將飲用水中少量ClO2-還原成為Cl-：4Fe2++ClO2-+4H+=4Fe3++Cl-+2H2O

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