Question

4．室溫下，下列各組離子能大量共存的是（　　）

• A． 稀硫酸中：K⁺、Mg²⁺、AlO₂^-、NO₃^-
• B． Na₂S溶液中：SO₄^2-、K⁺、Cl^-、Cu²⁺
• C． $\frac{Kw}{c（{H}^{+}）}$=10^-13 mol•L^-1溶液中：Fe³⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、SO₄^2-
• D． 通入大量CO₂的溶液中：Na⁺、ClO^-、CH₃COO^-、HCO₃^-

Answer 1

分析 A．偏鋁酸根離子與稀硫酸反應；
B．銅離子與硫化鈉反應生成硫化銅沉淀；
C．該溶液為酸性溶液，四種離子之間不反應，都不與氫離子反應；
D．次氯酸根離子與二氧化碳發(fā)生反應．

解答 解：A．AlO₂^-與稀硫酸發(fā)生反應，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．Na₂S與Cu²⁺反應生成硫化銅沉淀，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．該溶液為酸性溶液，溶液中存在大量氫離子，F(xiàn)e³⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、SO₄^2-之間不反應，都不與氫離子反應，在溶液中不能大量共存，故C正確；
D．ClO^-與二氧化碳反應生成次氯酸，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間等；解決離子共存問題時還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；試題側重對學生基礎知識的訓練和檢驗，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．