【題目】KCl樣品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的雜質(zhì),為了提純KCl,先將樣品溶于適量水中,充分?jǐn)嚢韬筮^濾,再將濾液按下圖所示步驟進(jìn)行操作:

回答下列問題:

(1)為檢驗(yàn)起始濾液中的Cl,所用試劑除了稀硝酸,還需要_____________溶液。

(2)試劑的化學(xué)式為________________,判斷試劑已加過量的方法是_____________。

(3)試劑的化學(xué)式為__________________,中加入試劑的目的是__________________。

(4)試劑的名稱是__________,中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________。

(5)某同學(xué)根據(jù)最終所得KCl晶體質(zhì)量和原樣品的質(zhì)量計(jì)算出氯化鉀樣品的純度,你認(rèn)為結(jié)果可靠嗎?并說明理由不考慮實(shí)驗(yàn)誤差:__________________________。

【答案】(1)硝酸銀(或AgNO3)(1分)

(2) BaCl2(1分) 取少量濾液A,加入試劑,若無沉淀,則表明試劑已加過量(或其他合理答案,2分)

(3) K2 CO3(1分) 除去前面引入的過量的Ba2+(1分)

(4)鹽酸(1分) +2H+===H2O+CO2↑(3分)

(5)不可靠,所得KCl晶體并非完全來自原樣品(2分)

【解析】(1)檢驗(yàn)Cl:先加入硝酸,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,說明原溶液中含有Cl。

(2)濾液中加入BaCl2溶液,使轉(zhuǎn)化成BaCO3和BaSO4,檢驗(yàn)BaCl2過量,取少量濾液A,加入試劑,若無沉淀,則表明試劑已加過量或加入Na2SO4溶液,如果有白色沉淀生成,說明BaCl2溶液過量。

(3)試劑,除去過量氯化鋇溶液,不引入新雜質(zhì),因此選用K2CO3溶液。

(4)試劑的目的是除去過量,不引入雜質(zhì),因此加入鹽酸,發(fā)生的反應(yīng)是+2H+===H2O+CO2↑。

(5)不可靠,在步驟中生成KCl,所得KCl晶體并非完全來自原樣品。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是

A、光氣COCl2 B、六氟化硫 C、二氟化氙 D、三氟化硼

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A. 0 B. 1 C. 2 D. 3

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【題目】莽草酸是合成治療禽流感的藥物——達(dá)菲(Tamiflu)的原料之一。莽草酸是A的一種同分異構(gòu)體。A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下:

(提示:環(huán)丁烷可簡(jiǎn)寫)

(1)A的分子式是_________________________________

(2)A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示)是___________________________________________。

(3)A與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示)是__________________________________________

(4)17.4gA與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng),生成二氧化碳的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為_____

(5)A在濃硫酸作用下加熱可得到B(B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為),其反應(yīng)類型是________。

(6)B的同分異構(gòu)體中既含有酚羥基又含有酯基的共有________種,寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________________________________。

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【題目】下列說法正確的是(

A.離子化合物只能由金屬元素和非金屬元素組成

B.離子化合物只能存在離子鍵

C.鹽酸能電離出氫離子和氯離子,所以HCl存在離子鍵

D.共價(jià)化合物中不可能存在離子鍵

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【題目】中華語言博大精深,下列詞語中,其含意是物理變化的是

A.蠟炬成灰B.曾青得鐵C.百煉成鋼D.大浪淘沙

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【題目】下列敘述正確的是

A. 陽離子都只有氧化性

B. 分子晶體中一定存在分子間作用力

C. 與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都反應(yīng)的物質(zhì)只有兩性氧化物或兩性氫氧化物

D. 分散系中分散質(zhì)粒子的大。FeOH3懸濁液<FeOH3膠體<FeCl3溶液

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【題目】實(shí)驗(yàn)室用 63%的濃HNO3(其密度為1.4g/mL)配制240mL0.50mol/LHNO3,若實(shí)驗(yàn)儀器有:A.10mL量筒 B.50mL量筒 C.托盤天平 D.玻璃棒 E.100mL容量瓶 F.250mL容量瓶 G.500mL容量瓶 H.膠頭滴管 I.200mL燒杯

(1)此濃硝酸的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L。

(2)應(yīng)量取63%的濃硝酸____mL,應(yīng)選用____ (填儀器的字母編號(hào))。

(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)還需選用的儀器有D、I、______(填序號(hào))。

(4)配制過程中,下列操作會(huì)使配制的稀硝酸溶液濃度偏高的是(填序號(hào))_____。

①量取濃硝酸的量筒用蒸餾水洗滌2~3次,并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶

②容量瓶使用時(shí)未干燥

③溶解后未經(jīng)冷卻就移液

④定容時(shí)不小心有少量蒸餾水滴到瓶外

⑤定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線

(5)容避瓶足專門用來配制一定體積一定濃度的溶液的儀器,以下有關(guān)容量瓶的敘述正確的有__________。

A.容量瓶上標(biāo)有壓強(qiáng)、溫度、刻線

B.容量瓶不能長(zhǎng)時(shí)間貯存試劑

C.為使實(shí)驗(yàn)更準(zhǔn)確,容量瓶洗凈后最好用欲配制的溶液潤(rùn)洗

D.用容量瓶配制溶液,容量瓶必須是干燥的

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【題目】硫酸亞鐵是利用鈦鐵礦(主要成分FeTiO3)制金屬鈦的副產(chǎn)品,價(jià)格低。以硫酸亞鐵為原料制備高效凈水劑高鐵酸鉀(K2FeO4)可大大降低成本。其生產(chǎn)工藝如下:

已知:NaNO2是在空氣中將Fe2+氧化為鐵黃(FeOOH)的催化劑;鐵黃微溶于酸。

請(qǐng)問答下列問題:

(1)寫出反應(yīng)①生成鐵黃(FeOOH)的離子方程式:__________________________________,

在通入O2“氧化”FeSO4的過程中,溶液的pH________(填“增大”“減小”或“不變”)

(2)“過濾、洗滌、干燥”制備鐵黃時(shí),檢驗(yàn)鐵黃表面已洗滌干凈的操作是_____。

(3)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式: ____。

(4)在溶液I中加KOH固體的目的是_____。

(5) K2FeO4可作為新型多功能水處理劑的原因是____。

(6)該工藝每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下ll2LCl2理論上得到____g K2FeO4。

(7)鈦鐵礦加入濃硫酸除生成TiOSO4外,還生成水和另外一種硫酸鹽,且反應(yīng)前后鐵的化合價(jià)不變,化學(xué)方程式為____。

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