【題目】下列關(guān)于各圖象的解釋或得出結(jié)論正確的是( )
A.圖甲表示0.10molL﹣1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 molL﹣1醋酸溶液的滴定曲線
B.圖乙表示向乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性I的變化
C.根據(jù)圖丙所示可知:石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸收熱量,石墨比金剛石穩(wěn)定
D.圖丁表示反應(yīng)2SO2+O22SO3 , t1時刻只減小了 SO3的濃度
【答案】C
【解析】解:A.醋酸為弱酸,0.10 molL﹣1醋酸,其pH大于1,而圖中開始pH=1,故A錯誤;B.向乙酸溶液中通入氨氣反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)乙酸銨,導(dǎo)電性增強(qiáng),不可能接近0,與圖象不符,故B錯誤;
C.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸收熱量,可知石墨能量低,則石墨比金剛石穩(wěn)定,故C正確;
D.t1時刻正反應(yīng)速率減小,然后增大,則可能減小SO2的濃度的同時減小了 SO3的濃度,故D錯誤;
故選C.
【考點精析】關(guān)于本題考查的酸堿中和滴定,需要了解中和滴定實驗時,用蒸餾水洗過的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗后再裝標(biāo)準(zhǔn)液;先用待測液潤洗后在移取液體;滴定管讀數(shù)時先等一二分鐘后再讀數(shù);觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時,先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點才能得出正確答案.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)中,前者為強(qiáng)電解質(zhì),后者為弱電解質(zhì)的是( 。
A.硫酸、氯化鎂B.碳酸、碳酸鈉
C.碳酸氫鈉、醋酸D.氫氧化鈉、氨氣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于乙炔的說法不正確的是( 。
A. 燃燒時有濃厚的黑煙
B. 可通過酸性高錳酸鉀溶液來區(qū)別烯烴和炔烴
C. 為了減緩電石和水的反應(yīng)速率,可用飽和食鹽水來代替
D. 乙炔的收集方法可用排水法收集
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,關(guān)于溶液的稀釋下列說法正確的是( )
A.pH=3的醋酸溶液稀釋100倍,pH=5
B.pH=4的H2SO4溶液加水稀釋100倍,溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10﹣6 molL﹣1
C.將1L 0.1molL﹣1的Ba(OH)2溶液稀釋為2L,pH=13
D.pH=8的NaOH溶液稀釋100倍,其pH=6
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我們可以將SiO2的晶體結(jié)構(gòu)想象為在晶體硅的Si—Si鍵之間插入O原子。根據(jù)SiO2晶體結(jié)構(gòu)圖,下列說法不正確的是( )
A.石英晶體中每個Si原子通過Si—O極性鍵與4個O原子作用
B.每個O原子也通過Si—O極性鍵與2個Si原子作用
C.石英晶體中Si原子與O原子的原子個數(shù)比為1∶2,可用“SiO2”來表示石英的組成
D.在晶體中存在石英分子,故能叫分子式
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時,用0.0500molL﹣1H2C2O4(二元弱酸)溶液滴定25.00mL0.1000molL﹣1NaOH溶液所得滴定曲線如圖.下列說法正確的是( )
A.點①所示溶液中:c(H+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4﹣)=c(OH﹣)
B.點②所示溶液中:c(HC2O4﹣)+2c(C2O42﹣)=c(Na+)
C.點③所示溶液中:c(Na+)>c(HC2O4﹣)>c(H2C2O4)>c(C2O42﹣)
D.滴定過程中可能出現(xiàn):c(Na+)>c(C2O42﹣)=c(HC2O4﹣)>c(H+)>c(OH﹣)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫、氮、碳的氧化物都會引起環(huán)境問題,越來越引起人們的重視,如圖1是氮元素的各種價態(tài)與物質(zhì)類別的對應(yīng)關(guān)系
(1)根據(jù)A對應(yīng)的化合價和物質(zhì)類別,A為 (寫分子式),從氦元素的化合價能否發(fā)生變化的角度判斷,圖1中既有氧化性又有還原性的化合物是 ;
(2)濃、稀硝酸的性質(zhì)相似又有差別,若要除去鐵制品表面的銅鍍層應(yīng)選擇,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;
(3)某同學(xué)設(shè)計了如圖2所示的套管實驗裝置(部分裝置未畫出)來制備SO2,并利用實驗現(xiàn)象來檢驗其還原性,制備SO2時選用的試劑為Cu和濃H2SO4,回答下列問題.
①寫出制取SO2的化學(xué)方程式 ;
②該同學(xué)利用實驗現(xiàn)象來檢驗SO2的還原性,則選用的試劑為 ;
A 雙氧水(H2O2) B品紅溶液 C 酸性高猛酸鉀溶液
(4)工業(yè)上把海水先進(jìn)行氧化,再吸收溴,達(dá)到富集溴的目的.吸收工藝常用的方法是用熱空氣吹出Br2,用SO2吸收Br2,取吸收后的溶液,向其中加入氯化鈉溶液有白色沉淀析出,寫出SO2吸收Br2反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氧化還原滴定原理同中和滴定原理相似,為了測定某未知濃度的NaHSO3溶液的濃度,現(xiàn)用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定,回答下列問題:
(1)配平離子方程式:MnO4﹣+HSO3﹣+H+﹣﹣Mn2++SO42﹣+H2O
(2)用KMnO4進(jìn)行滴定時,KMnO4溶液應(yīng)裝在中,判斷滴定終點的現(xiàn)象是 .
(3)下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是
A.未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管
B.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過,未用待測液潤洗
C.滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡
D.觀察讀數(shù)時,滴定前仰視,滴定后俯視
(4)根據(jù)下表中測定的實驗數(shù)據(jù),計算KMnO4溶液體積的平均值為mL;NaHSO3溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L(數(shù)據(jù)精確到0.1)
實驗編號 | 待測NaHSO3溶液的體積/mL | KMnO4溶液的體積/mL |
1 | 20.00 | 15.98 |
2 | 20.00 | 17.00 |
3 | 20.00 | 16.02 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知,2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O
其中,KMnO4和一般濃度的鹽酸反應(yīng),K2Cr2O7需和較濃的鹽酸 (>6molL﹣1)反應(yīng),MnO2需和濃鹽酸(>8molL﹣1)反應(yīng).
以下結(jié)論中,不正確的是( )
A.上述反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng),又屬于離子反應(yīng)
B.生成1 mol Cl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為2 NA(NA為阿伏加德羅常數(shù))
C.氧化性:KMnO4>K2Cr2O7>Cl2>MnO2
D.鹽酸的濃度越大,Cl﹣的還原性越強(qiáng)
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