Question

【題目】常溫下，關于溶液的稀釋下列說法正確的是（ ）
A.pH=3的醋酸溶液稀釋100倍，pH=5
B.pH=4的H2SO4溶液加水稀釋100倍，溶液中由水電離產生的c（H+）=1×10﹣6 molL﹣1
C.將1L 0.1molL﹣1的Ba（OH）2溶液稀釋為2L，pH=13
D.pH=8的NaOH溶液稀釋100倍，其pH=6

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．如果醋酸是強電解質，則pH=3的醋酸溶液加水稀釋100倍，pH=5，實際上醋酸是弱電解質，所以稀釋后pH＜5，故A錯誤；B．將pH=4的H2SO4加水稀釋100倍，則溶液的pH=6，溶液中C（OH﹣）=1×10﹣8molL﹣1 ， 所以溶液中由水電離產生的C（H+）=1×10﹣8molL﹣1 ， 故B錯誤；
C．將1L 0.1molL﹣1的Ba（OH）2溶液加水稀釋為2L，溶液中C（OH﹣）= =0.1mol/L，則C（H+）=10﹣13 mol/L，所以pH=13，故C正確；
D．將pH=8的NaOH溶液加水稀釋100倍，溶液仍然是堿性溶液不可能是酸性溶液，其溶液的pH＞7，故D錯誤；
故選C．
【考點精析】本題主要考查了弱電解質在水溶液中的電離平衡的相關知識點，需要掌握當弱電解質分子離解成離子的速率等于結合成分子的速率時，弱電解質的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規(guī)律符合勒沙特列原理才能正確解答此題．