【題目】根據(jù)反應(yīng)Fe2O3 ＋3CO2Fe＋3CO2，回答下列問題：

（1）Fe2O3是________劑，化合價_____（填“升高”或“降低”）， _____電子（填“得”或“失”），發(fā)生______反應(yīng)；

（2）還原性：CO_________Fe（填“大于”、“等于”或“小于”）。

【答案】氧化 降低 得 還原 大于

【解析】

(1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價變化規(guī)律分析判斷；

(2)氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性。

(1)反應(yīng)中，Fe2O3中的鐵元素化合價由+3價降低為0價，得電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，Fe2O3是氧化劑；

(2)反應(yīng)中，CO中的碳元素化合價由+2價升高為+4價，失電子，被氧化，作還原劑，對應(yīng)產(chǎn)物CO2為氧化產(chǎn)物，Fe為還原產(chǎn)物，氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，則還原性：CO大于Fe。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以海水為原料可以提取金屬鎂，下圖是某工廠從海水中提取鎂的主要步驟。討論以下相關(guān)問題

（1）在海水提鎂的過程中如何實現(xiàn)對鎂離子的富集，有三個學(xué)生提出自己的觀點。

學(xué)生甲的觀點：直接往海水中加入沉淀劑。

學(xué)生乙的觀點：高溫加熱蒸發(fā)海水后，再加入沉淀劑。

學(xué)生丙的觀點：利用曬鹽后的苦鹵水，再加入沉淀劑。

通過分析比較你認(rèn)為學(xué)生_____的觀點正確（填學(xué)生序號）。

（2）為了使鎂離子沉淀下來，充分利用當(dāng)?shù)氐呢悮ぃㄖ饕煞譃樘妓徕}）資源獲得沉淀劑，加入的試劑①是_________（填化學(xué)式）。寫出由貝殼制取試劑①的相關(guān)化學(xué)方程式：___________；

（3）加入試劑①后，能夠分離得到Mg（OH）2沉淀的方法是_________（填標(biāo)號字母）

A．蒸餾 B．分液 C．過濾 D．萃取

（4）加入的試劑②是________（填化學(xué)式）。工業(yè)過程中常常將蒸發(fā)結(jié)晶后的氯化鎂水合物晶體再置于HCl氣流中加熱獲得無水MgCl2,其目的是______________________________。

（5）寫出由無水MgCl2制取金屬鎂的化學(xué)方程式_____________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】控制變量是科學(xué)研究重要方法。由下列實驗現(xiàn)象一定能得出相應(yīng)結(jié)論的是

選項

A

B

裝

置

圖

現(xiàn)象

右邊試管產(chǎn)生氣泡較快

左邊棉球變棕黃色，右邊棉球變藍(lán)色

結(jié)論

催化活性：Fe3+>Cu2+

氧化性：Br2>I2

選項

C

D

裝

置

圖

現(xiàn)象

試管中先出現(xiàn)淡黃色固體，后出現(xiàn)黃色固體

試管中液體變渾濁

結(jié)論

Ksp：AgCl>AgBr>AgI

非金屬性：C>Si

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某可逆反應(yīng)在某體積為5L的密閉容器中進(jìn)行，在從0~3分鐘各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示(A、B、C均為氣體)。

(1)該反應(yīng)的的化學(xué)方程式為______________；

(2)反應(yīng)開始至2分鐘時，B的平均反應(yīng)速率為______________；

(3)能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是_________。

A.v(A)=2v(B) B.v逆(A)=v正(C)

C.容器內(nèi)混合氣體密度保持不變 D.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫不正確的是

A．用兩塊銅片作電極電解鹽酸：Cu + 2H+ H2↑ + Cu2+

B．NaOH溶液與足量的Ca(HCO3)2溶液反應(yīng)：2HCO3- + 2OH- + Ca2+==CaCO3↓+ 2H2O

C．等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2在溶液中的反應(yīng)：2Fe2+ + 2Br - + 2Cl2==2Fe3+ + Br2 + 4Cl -

D．氨水吸收少量的二氧化硫：2NH3·H2O + SO2==2NH4+ +SO32- + H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，向10 mL 0.1 mol/LCuCl2溶液中滴加0.1 mol/L的Na2S溶液，滴加過程中溶液中lgc(Cu2+)與Na2S溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是(已知：lg2＝0.3，Ksp(ZnS)=3×10-25 mol2/L2)

A. a、b、c三點中，水的電離程度最大的為b點

B. Na2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)

C. 向100 mL Zn2+、Cu2+濃度均為10-5 molL-1的混合溶液中逐滴加入10-4 molL-1的Na2S溶液，Zn2+先沉淀

D. 該溫度下Ksp(CuS)=4×10-36 mol2/L2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物A是聚合反應(yīng)生產(chǎn)膠黏劑基料的單體，亦可作為合成調(diào)香劑I、聚酯材料J的原料，相關(guān)合成路線如下：

已知：在質(zhì)譜圖中烴A的最大質(zhì)荷比為118，其苯環(huán)上的一氯代物共三種，核磁共振氫譜顯

示峰面積比為3:2:2:2:1。

根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）A的官能團(tuán)名稱為__________________，B→C的反應(yīng)條件為_____________，E→F的反應(yīng)類型為_____________。

（2）I的結(jié)構(gòu)簡式為____________________，若K分子中含有三個六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)，則其分子式為________________。

（3）D與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。

（4）H的同分異構(gòu)體W能與濃溴水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，1 mol W參與反應(yīng)最多消耗3 mol Br2，請寫出所有符合條件的W的結(jié)構(gòu)簡式___________________________________。

（5）J是一種高分子化合物，則由C生成J的化學(xué)方程式為

______________________________________________________________________。

（6）已知：（R為烴基）

設(shè)計以苯和乙烯為起始原料制備H的合成路線（無機(jī)試劑任選）。

[合成路線示例：]

_____________________________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用18mol·L-1的濃硫酸配制100mL3.0mol·L-1稀硫酸的實驗步驟如下：

①計算所用濃硫酸的體積②量取一定體積的濃硫酸③溶解

④檢漏、轉(zhuǎn)移、洗滌⑤定容、搖勻

回答下列問題：

（1）所需濃硫酸的體積是__(保留一位小數(shù))，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是__(用下列編號填空)。

A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL

（2）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？(用“偏大”“偏小”或“無影響”填寫)

①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水__。

②轉(zhuǎn)移完溶液的燒杯、玻璃棒未洗滌__。

③加水超過刻度線后，用膠頭滴管吸出多余的液體__。

（3）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)消毒能力，某消毒小組人員用98%(密度為1.84g·cm-3)的濃硫酸配制2000mL2.3mol·L-1的稀硫酸用于增強(qiáng)“84消毒液”的消毒能力。

①所配制的稀硫酸中，H+的物質(zhì)的量濃度為__mol·L-1。

②需用濃硫酸的體積為__mL。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。

方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。

(1)為防止FeSO4溶液被空氣中的氧氣氧化需向溶液中添加_______________。

(2)除去蒸餾水中溶解的O2常采用____________的方法。

(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下再擠出NaOH溶液。這樣操作的原因是_______________。

方法二：用如圖所示裝置制備。

(4)操作步驟：打開止水夾，從b中導(dǎo)管口收集氫氣，經(jīng)檢驗純凈后反應(yīng)一段時間，下一步操作為____________。

(5)b試管中生成Fe(OH)2的化學(xué)方程式是_____________。

(6)這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，原因是___________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案