【題目】用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。

方法一:用不含Fe3+FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。

(1)為防止FeSO4溶液被空氣中的氧氣氧化需向溶液中添加_______________。

(2)除去蒸餾水中溶解的O2常采用____________的方法。

(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取不含O2NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下再擠出NaOH溶液。這樣操作的原因是_______________。

方法二:用如圖所示裝置制備。

(4)操作步驟:打開(kāi)止水夾,從b中導(dǎo)管口收集氫氣,經(jīng)檢驗(yàn)純凈后反應(yīng)一段時(shí)間,下一步操作為____________

(5)b試管中生成Fe(OH)2的化學(xué)方程式是_____________。

(6)這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長(zhǎng)時(shí)間保持白色,原因是___________

【答案】鐵粉 加熱煮沸 防止帶入空氣中的氧氣將氫氧化亞鐵氧化 關(guān)閉止水夾 2NaOH FeSO4 2 Fe(OH)2 ↓+ Na2SO4 生成的氫氣將整套裝置中的空氣排出

【解析】

Fe(OH)2很容易被空氣中的氧氣氧化為Fe(OH)3,所以在制備Fe(OH)2的過(guò)程中,要特別注意防止Fe(OH)2被氧化,即采取各種措施隔絕氧氣。

方法一:用不含Fe3+FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。

(1)為防止FeSO4溶液被空氣中的氧氣氧化需向溶液中添加鐵粉,鐵可以和Fe3+反應(yīng)生成Fe2+。

(2)氣體溶解度隨溫度升高而降低,所以除去蒸餾水中溶解的O2常采用加熱煮沸的方法。

(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取不含O2NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下再擠出NaOH溶液。這樣操作的原因是防止帶入空氣中的氧氣將氫氧化亞鐵氧化。

方法二:打開(kāi)止水夾,在a中發(fā)生鐵和稀硫酸生成硫酸亞鐵和氫氣的反應(yīng),生成的氫氣進(jìn)入b中,將b中溶液中的氧氣帶走,同時(shí)也可以把b試管液面上方的空氣趕出。從b中導(dǎo)管口收集氫氣,經(jīng)檢驗(yàn)純凈后反應(yīng)一段時(shí)間,再把止水夾夾上,此時(shí)氫氣的產(chǎn)生會(huì)使a中的壓強(qiáng)增大,將a中生成的FeSO4溶液壓入b中,和b中的NaOH溶液反應(yīng)生成Fe(OH)2。由于b中沒(méi)有氧氣,所以生成的Fe(OH)2沉淀能較長(zhǎng)時(shí)間保持白色。

(4)根據(jù)以上分析,打開(kāi)止水夾,從b中導(dǎo)管口收集氫氣,經(jīng)檢驗(yàn)純凈后反應(yīng)一段時(shí)間,下一步操作為關(guān)閉止水夾。

(5)b試管中生成Fe(OH)2的化學(xué)方程式是2NaOH FeSO4 2 Fe(OH)2 ↓+ Na2SO4。

(6)這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長(zhǎng)時(shí)間保持白色,原因是生成的氫氣將整套裝置中的空氣排出。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)反應(yīng)Fe2O3 3CO2Fe3CO2,回答下列問(wèn)題:

1Fe2O3________劑,化合價(jià)_____(填升高降低), _____電子(填),發(fā)生______反應(yīng);

2)還原性:CO_________Fe(填大于等于小于)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是(  )

A. 1 mol鐵在一定條件下分別和氧氣、氯氣、硫完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)都為2NA

B. 30 g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的氫原子數(shù)為4NA

C. 12 g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為2NA

D. 2.1 g DTO中含有的質(zhì)子數(shù)為NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)要求回答下列問(wèn)題。

(1)只含有離子鍵的是______(填序號(hào),下同)

(2)含有共價(jià)鍵的離子化合物是______,其中含有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)的電子式為______。

(3)屬于共價(jià)化合物的是______。

(4)熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是______

(5)熔融狀態(tài)下和固態(tài)時(shí)都能導(dǎo)電的物質(zhì)是______。

(6)用電子式表示的形成過(guò)程:______

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某學(xué)生欲用98%濃硫酸(物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L)和蒸餾水配制250mL物質(zhì)的量濃度為2mol·L1的稀硫酸。

(1)該學(xué)生需要量取上述濃硫酸____________mL(計(jì)算結(jié)果精確到0.1)。

(2)取用該濃硫酸時(shí),下列物理量不隨所取溶液體積多少而變化的是________________

A.溶液中H2SO4的物質(zhì)的量 B.溶液的密度 C.溶液的濃度

(3)稀釋濃硫酸的操作是_________________。

(4)在配制過(guò)程中,下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀硫酸的物質(zhì)的量濃度有何影響?(填偏高、偏低或無(wú)影響)

a.濃硫酸稀釋后,未經(jīng)冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中。________________

b.未洗滌燒杯和玻璃棒。_______________

c.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面下降。______________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】EPR橡膠()和PC塑料()的合成路線如下:

1A的名稱(chēng)是 ___________。E的化學(xué)式為______________

2C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。

3)下列說(shuō)法正確的是(選填字母)_________。

A.反應(yīng)Ⅲ的原子利用率為100%

BCH3OH在合成PC塑料的過(guò)程中可以循環(huán)利用

C1 mol E與足量金屬 Na 反應(yīng),最多可生成22.4 L H2

D.反應(yīng)Ⅱ?yàn)槿〈磻?yīng)

4)反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是_________。

5)反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式是_________。

6)寫(xiě)出滿足下列條件F的芳香族化合物的同分異構(gòu)體________

①含有羥基,

②不能使三氯化鐵溶液顯色,

③核磁共振氫譜為五組峰,且峰面積之比為1:2:2:2:1;

7)已知:,以D和乙酸為起始原料合成無(wú)機(jī)試劑任選,寫(xiě)出合成路線(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明反應(yīng)試劑和條件)_______

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下①、②兩個(gè)裝有50mL氯氣的針筒,分別抽取10mLH2O和10mL15%的NaOH溶液(如圖所示),充分振蕩后靜置,對(duì)兩針筒中所得溶液描述錯(cuò)誤的是

A

B

C

D

針筒①

有顏色

有漂白性

呈酸性

含Cl2分子

針筒②

無(wú)顏色

無(wú)漂白性

呈堿性

無(wú)Cl2分子

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCl2通入NaOH溶液中反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

B. 常溫下,1LpH=11NaOH溶液中由水電離出的H+的數(shù)目為1011NA

C. 273K、101kPa下,22.4LNOO2組成的混合氣體中所含分子總數(shù)為NA

D. 100g34%雙氧水中含有HO鍵的數(shù)目為2NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖是元素周期表的一部分,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

1

2

3

(1)在這些元素中,單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是___(填元素符號(hào))。

(2)③的氣態(tài)氫化物的電子式___,②④形成的氣態(tài)化合物的結(jié)構(gòu)式___。

(3)這些元素形成的最高價(jià)氧化物的水化物中,堿性最強(qiáng)的化合物為___(填物質(zhì)的化學(xué)式),寫(xiě)出它的電子式:___;酸性最強(qiáng)的含氧酸為___(填物質(zhì)的化學(xué)式),寫(xiě)出它的電離方程式:___。

(4)在②和③兩種元素中,非金屬性較強(qiáng)的是___(填元素名稱(chēng)),②的單質(zhì)可以和③的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng),請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)化學(xué)方程式___。

(5)②與Si元素分別形成的最高價(jià)氧化物,___的熔點(diǎn)更高,原因是___。

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