【題目】某溫度下,向10 mL 0.1 mol/LCuCl2溶液中滴加0.1 mol/L的Na2S溶液,滴加過程中溶液中lgc(Cu2+)與Na2S溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是(已知:lg2=0.3,Ksp(ZnS)=3×10-25 mol2/L2)
A. a、b、c三點中,水的電離程度最大的為b點
B. Na2S溶液中:c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)
C. 向100 mL Zn2+、Cu2+濃度均為10-5 molL-1的混合溶液中逐滴加入10-4 molL-1的Na2S溶液,Zn2+先沉淀
D. 該溫度下Ksp(CuS)=4×10-36 mol2/L2
【答案】D
【解析】A、Cu2+單獨存在或S2-單獨存在均會水解,水解促進(jìn)水的電離,b點時恰好形成CuS沉淀,此時水的電離程度并不是a,b,c三點中最大的,故A錯誤;B、Na2S溶液中,根據(jù)物料守恒,2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)═c(Na+),故B錯誤;C、向100 mLZn2+、Cu2+濃度均為10-5mol·L-1的混合溶液中逐滴加入10-4mol·L-1的Na2S溶液,產(chǎn)生ZnS時需要的S2-濃度為c(S2-)=Ksp(ZnS)/c(Zn2+)=3×10-25mol2·L-2/10-5mol·L-1=3×10-20mol·L-1,產(chǎn)生CuS時需要的S2-濃度為c(S2-)=Ksp(CuS)/c(Cu2+)=4×10-36mol2·L-2/10-5mol·L-1=4×10-31mol·L-1,則產(chǎn)生CuS沉淀所需S2-濃度更小,優(yōu)先產(chǎn)生CuS沉淀,故C錯誤;D、該溫度下,平衡時c(Cu2+)=c(S2-)=10-17.7mol·L-1,則Ksp(CuS)=c(Cu2+)c(S2-)=10-17.7mol·L-1×10-17.7mol·L-1=10-35.4mol2·L-2,由于已知lg2=0.3,則Ksp(CuS)=10-35.4mol2·L-2=(100.3)2×10-36mol2·L-2=4×10-36 mol2·L-2,故D正確;故選D。
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【題目】下列物質(zhì)分類正確的是
A. NO2、Cl2O7都是酸性氧化物B. 水銀、水玻璃都是混合物
C. HD、HCHO都是極性分子D. 干冰、可燃冰都是分子晶體
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【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述錯誤的是( )
A. 硅膠、鐵粉均可作為食品包裝中的抗氧化劑
B. 福爾馬林能防腐,但不能用于食品保鮮
C. 可溶性的鋁鹽和鐵鹽可用作凈水劑
D. 人工合成的硅橡膠是既耐高溫又耐低溫的橡膠
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【題目】X、Y、Z、W四種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中不能一步實現(xiàn)的是 ( )
選項 | X | Y | Z | W |
A | Na | Na2O2 | NaOH | NaCl |
B | H2S | SO2 | SO3 | H2SO4 |
C | Fe | FeCl3 | Fe(OH)3 | Fe2O3 |
D | AlCl3 | NaAlO2 | Al(OH)3 | Al |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】25 ℃時,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. pH=1的無色溶液中:Na+、Cu2+、Cl-、
B. 使酚酞呈紅色的溶液中:K+、Na+、NO3-、Cl-
C. 0.1 mol·L-1的FeCl2溶液中:H+、Al3+、SO42-、S2-
D. 由水電離出的c(H+)=1×10-10 mol·L-1的溶液中:Mg2+、NH4+、SO42-、HCO3-
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【題目】某工廠用軟錳礦(主要成分是MnO2,含少量Al2O3和SiO2)和閃鋅礦(主要成分是ZnS,含少量FeS、CuS等雜質(zhì))為原料制備MnO2和Zn(干電池原料),其簡化流程如下:
已知:反應(yīng)Ⅰ中所有金屬元素均以離子形式存在。
回答下列問題:
(1)濾渣1中除了SiO2以外,還有一種淡黃色物質(zhì),該物質(zhì)是由MnO2、CuS與硫酸共熱時產(chǎn)生的,請寫出該反應(yīng)的離子方程式________________________________。
(2)反應(yīng)Ⅱ中加入適量金屬鋅的目的是為了回收某種金屬,濾渣2的主要成分是______(填名稱)。
(3)反應(yīng)Ⅲ中MnO2的作用是______,另外一種物質(zhì)X可以是______。(填字母代號)
a.MgO b.Zn(OH)2 c.Cu2(OH)2CO3 d.MnCO3
(4)反應(yīng)Ⅳ中電極均是惰性電極,寫出陽極電極反應(yīng)式_______________。本工藝可以循環(huán)利用的物質(zhì)有MnO2、Zn和_____。
(5)已知:H2S的電離常數(shù)K1=1.0×107,K2=7.0×1015。0.1 mol/L NaHS的pH___7(填“>”“=”或“<”),理由是________________________________________。
(6)在廢水處理領(lǐng)域中常用H2S將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnS除去,向含有0.020 mol·L1 Mn2+廢水中通入一定量的H2S氣體,調(diào)節(jié)溶液的pH=a,當(dāng)HS濃度為1.0×104 mol·L1時,Mn2+開始沉淀,則a=________。[已知:Ksp(MnS)=1.4×1015]
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【題目】在恒容密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng):2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g) △H 。在某壓強下起始時按不同氫碳比[n(H2)/n(CO2)]投料(見右圖中曲線①②③),測得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如下圖所示,
下列有關(guān)說法正確的是
A.該反應(yīng):△H >0
B.氫碳比:①<②<③
C.其它條件不變的情況下,縮小容器的體積可提高CO2的轉(zhuǎn)化率
D.若起始CO2濃度為2mol·L-1、H2為4mol·L-1,在圖中曲線③氫碳比條件下進(jìn)行,則400K時該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值約為1.7
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【題目】下列物質(zhì)中既能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色,又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是( )
A. CH3—CH=CH2 B. CH2=CH—CH2OH
C. CH3CH2CH2OH D. CH2=CH—CHO
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