Question

8．下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）

• A． NaHSO₃中：c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B． Na₂CO₃溶液：c（OH^-）═c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（H⁺）
• C． 等濃度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中：c（HClO）+c（ClO^-）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• D． pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液以任意比混合后，所得溶液中：c（H⁺）+c（M⁺）=c（OH^-）+c（A^-）

Answer 1

分析 A．NaHSO₃強堿弱酸酸式鹽，HSO₃^-電離程度大于水解程度導(dǎo)致溶液呈酸性；
B．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷；
C．該混合溶液中含有Cl元素的微粒有HClO、ClO^-，含有C元素的微粒有HCO₃^-、H₂CO₃、CO₃^2-；
D．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷．

解答 解：A．NaHSO₃強堿弱酸酸式鹽，HSO₃^-電離程度大于水解程度導(dǎo)致溶液呈酸性，HSO₃^-能水解、電離但程度都較小，鈉離子不水解，所以溶液中離子濃度大小順序為c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A錯誤；
B．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒得2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^- ）+c（OH^-）=c（Na⁺ ）+c（H⁺ ），根據(jù)物料守恒得2[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^- ）+c（H₂CO₃）]=c（Na⁺ ），所以得c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^- ）+2c（H₂CO₃），故B錯誤；
C．該混合溶液中含有Cl元素的微粒有HClO、ClO^-，含有C元素的微粒有HCO₃^-、H₂CO₃、CO₃^2-，根據(jù)物料守恒得c（HClO）+c（ClO^-）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃），所以得c（HClO）+c（ClO^-）＞c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃），故C錯誤；
D．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（H⁺）+c（M⁺）=c（OH^-）+c（A^-），故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點，明確溶液中溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，知道溶液中存在哪些平衡狀態(tài)、存在哪些微粒，熟悉電荷守恒和物料守恒的靈活運用，注意：電荷守恒與溶液酸堿性、溶質(zhì)種類多少及溶液濃度都無關(guān)，題目難度不大．