Question

18．將KCl和KBr的混合物13.4g溶于水配成溶液，通人過量的氯氣，充分反應(yīng)后，蒸干溶液并灼燒，得到固體物質(zhì)11.175g，試計(jì)算所配溶液中K⁺、Cl^-、Br^-的物質(zhì)的量之比（寫出計(jì)算過程）

Answer 1

分析 通入氯氣發(fā)生反應(yīng)：Cl₂+2KBr=2KCl+Br₂，蒸發(fā)灼燒溴揮發(fā)，最終得到固體為KCl，根據(jù)固體質(zhì)量差，利用差量法計(jì)算KBr的質(zhì)量，再根據(jù)總質(zhì)量計(jì)算原混合物中KCl質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算KCl、KBr的物質(zhì)的量，可得所配溶液中K⁺、Cl^-、Br^-的物質(zhì)的量之比．

解答 解：最后蒸干得到的固體為氯化鈉，質(zhì)量減少了（13.4g-11.175）g=2.225g，
Cl₂+2KBr=2KCl+Br₂    固體質(zhì)量減少△m
     2×119          （160-71）g=89g
      m               2.225g
所以m=$\frac{2.225g×2×119}{89}$=5.95g
則化合物中KCl為13.4g-5.95g=7.45g
所以n（KBr）=$\frac{5.95g}{119g/mol}$=0.05mol，
n（KCl）=$\frac{7.45g}{74.5g/mol}$=0.1mol
所配溶液中K⁺、Cl^-、Br^-的物質(zhì)的量之比：（0.1+0.05）mol：0.1mol：0.05mol=3：2：1，
答：所配溶液中K⁺、Cl^-、Br^-的物質(zhì)的量之比為3：2：1．

點(diǎn)評 本題考查有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算，掌握差量法在計(jì)算出的應(yīng)用，根據(jù)質(zhì)量守恒定律理解差量法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計(jì)算能力．