【題目】有某鐵碳合金,某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),并探究濃硫酸的某些性質(zhì),設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)方案(夾持儀器已省略),請(qǐng)你參與此項(xiàng)活動(dòng)并回答相應(yīng)問(wèn)題。
Ⅰ、探究濃硫酸的某些性質(zhì)
(1)按圖示的連接裝置,檢查裝置的氣密性,稱量E的質(zhì)量。
(2)將m g鐵碳合金樣品放入A中,再加入適量的濃硫酸。儀器A的名稱為________。
未點(diǎn)燃酒精燈前,A、B均無(wú)明顯現(xiàn)象,其原因是:_____________________。
(3)點(diǎn)燃酒精燈一段時(shí)間后,A、B中可觀察到明顯的現(xiàn)象。
寫(xiě)出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________(任寫(xiě)一個(gè))。B中的現(xiàn)象是______________,C的作用是__________________________。
Ⅱ、測(cè)定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
(4)待A中不再逸出氣體時(shí),停止加熱,拆下E并稱重。E增重b g。
鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________________(寫(xiě)表達(dá)式)。
【答案】 蒸餾燒瓶 常溫下,F(xiàn)e在濃硫酸中鈍化,碳不與濃硫酸反應(yīng) 2Fe+6H2SO4(濃)=Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O或C+2H2SO4(濃)=CO2↑+2SO2↑+2H2O 品紅溶液逐漸褪色 除去SO2并檢驗(yàn)SO2是否除盡
【解析】(2)儀器A為蒸餾燒瓶;常溫下Fe在濃硫酸中鈍化,碳不與濃硫酸反應(yīng),沒(méi)有二氧化硫生成,故A、B均無(wú)明顯現(xiàn)象,故答案為:蒸餾燒瓶;常溫下Fe在濃硫酸中鈍化,碳不與濃硫酸反應(yīng);
(3)加熱條件下,F(xiàn)e、碳都與濃硫酸反應(yīng),碳與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳與水,反應(yīng)方程式為:2Fe+6H2SO4(濃)Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O或C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O;反應(yīng)生成二氧化硫,二氧化硫具有漂白性,B裝置中品紅溶液褪色;由裝置可知,實(shí)驗(yàn)是通過(guò)測(cè)定E裝置堿石灰增重,測(cè)定二氧化碳的質(zhì)量,進(jìn)而測(cè)定鐵的含量,堿石灰可以吸收二氧化硫,二氧化硫具有還原性,可以被酸性高錳酸鉀氧化二除去,根據(jù)顏色變化確定二氧化硫是否除盡,故C的作用是除去二氧化硫并檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡,故答案為:2Fe+6H2SO4(濃)Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O或C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O;品紅溶液褪色;除去二氧化硫并檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡;
(4)稱取mg鐵碳合金,加入過(guò)量濃硫酸,加熱待A中不再逸出氣體時(shí),停止加熱,拆下E裝置并稱重,E增重bg,則生成二氧化碳的質(zhì)量為bg,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,則mg鐵碳合金中含碳元素的質(zhì)量為×12g/mol=g,則含鐵的質(zhì)量為mg-g,鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=×100%,故答案為: ×100%。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中,分別加入等體積等物質(zhì)的量濃度AgNO3溶液,恰好都充全反應(yīng),則以上三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為( )
A. 1:2:3 B. 3:2:1 C. 1:1:1 D. 6: 3: 2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】【2017屆江蘇省泰州中學(xué)高三下學(xué)期期初考試化學(xué)試卷】
已知:①Ni2+在弱酸性溶液中發(fā)生水解 ②氧化性:
Ni2+(高濃度)>H+>Ni2+(低濃度)
A. 碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng):4OH--4e-═O2↑+2H2O
B. 電解過(guò)程中,B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減少
C. 為了提高Ni的產(chǎn)率,電解過(guò)程中需要控制廢水pH
D. 若將圖中陽(yáng)離子膜去掉,將A、B兩室合并,則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】【2016新課標(biāo)2】鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設(shè)備及X射線防護(hù)材料;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)鉛是碳的同族元素,比碳多4個(gè)電子層。鉛在元素周期表的位置為第 周期、第 族;PbO2的酸性比CO2的酸性 (填“強(qiáng)”或“弱”)。
(2)PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(3)PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得,反應(yīng)的離子方程式為 ;PbO2也可以通過(guò)石墨為電極,Pb(NO3)2 和Cu(NO3)2的混合溶液為電解液電解制取。陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為 ,陰極上觀察到的現(xiàn)象是 ;若電解液中不加入Cu(NO3)2,陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為 ,這樣做的主要缺點(diǎn)是 。
(4)PbO2在加熱過(guò)程發(fā)生分解的失重曲線如下圖所示,已知失重曲線上的a點(diǎn)為樣品失重4.0%(即樣品起始質(zhì)量—a點(diǎn)固體質(zhì)量/樣品起始質(zhì)量×100%)的殘留固體。若a點(diǎn)固體組成表示為PbOx或mPbO2 ·nPbO,列式計(jì)算x值和m:n值 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有關(guān) CH3CH=CHC ≡ CCF3 分子結(jié)構(gòu)的下列敘述中,正確的是( )
A. 分子中6個(gè)碳原子可能都在一條直線上 B. 分子中最少5個(gè)碳原子在同一條直線上
C. 分子中的飽和碳原子數(shù)目為3 D. 分子中最多可能有10個(gè)原子在同一平面上
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】a升CO2氣體通過(guò)足量Na2O2所得的氣體與b升NO相混和時(shí),可得到c升氣體(相同狀況),以下表達(dá)式中錯(cuò)誤的是( )
A. 若a<b,則c>0.5(a+b) B. 若a>b,則c=0.5(a+b)
C. 若a=b,則c=0.5(a+b) D. 若a<b,則c<0.5(a+b)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向某體積固定的密閉容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量(未知)的B三種氣體,一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。已知在反應(yīng)過(guò)程中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量沒(méi)有變化。請(qǐng)回答:
(1)密閉容器的體積是_____L;
(2)若t1=15時(shí),則t0~t1 s內(nèi)以C物質(zhì)濃度變化表示的反應(yīng)速率v(C)=_______;
(3)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________;
(4)t1 s時(shí),A的轉(zhuǎn)化率為__________,此時(shí)v(A)正______v(B)逆(選填“>”、“<”或“=”);
(5)B的起始的物質(zhì)的量是_____;
(6)平衡時(shí)體系內(nèi)的壓強(qiáng)為初始狀態(tài)的___________倍。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A~F六種元素中,除F外其他均為短周期元素,它們的原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)如下表所示。
元素 | 原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì) |
A | 其形成的一種同位素原子在考古中可推測(cè)化石的年代 |
B | 與A同周期,其最高價(jià)氧化物的水化物無(wú)論濃、稀溶液均有強(qiáng)氧化性 |
C | 地殼中含量最多的元素 |
D | D原子的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的5倍 |
E | 其單質(zhì)主要存在于火山口附近 |
F | 生活中常見(jiàn)的金屬,它有兩種常見(jiàn)的氯化物,且相對(duì)分子質(zhì)量相差35.5 |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)A在元素周期表中的位置是____________;A與C形成的化合物AC2的電子式是__________。
(2)下列事實(shí)能證明C和E的非金屬性強(qiáng)弱的是 。(填序號(hào))
①常溫下,C的單質(zhì)呈氣態(tài),E的單質(zhì)呈固態(tài)
②C的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
③C與E形成的化合物中,E呈正價(jià)
④E的氫化物的沸點(diǎn)高于C的氫化物的沸點(diǎn)
(3) 由A、B、C和氫元素四種元素所形成的陰、陽(yáng)離子數(shù)目之比為1:1的離子化合物是 (填化學(xué)式),它與足量NaOH溶液在加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程為: 。
(4) FC與足量B的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式 。若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L的BC生成,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 。
(5) A的氫化物有多種,1 mol A的某種氫化物分子中含有14 mol電子,已知在25℃、101kPa下,1g該氫化物在足量氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量為40 kJ,寫(xiě)出表示該氫化物燃燒熱的熱化學(xué)方程式: 。
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