【題目】AF六種元素中,除F外其他均為短周期元素,它們的原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)如下表所示。

元素

原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)

A

其形成的一種同位素原子在考古中可推測(cè)化石的年代

B

A同周期,其最高價(jià)氧化物的水化物無論濃、稀溶液均有強(qiáng)氧化性

C

地殼中含量最多的元素

D

D原子的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的5

E

其單質(zhì)主要存在于火山口附近

F

生活中常見的金屬,它有兩種常見的氯化物,且相對(duì)分子質(zhì)量相差35.5

請(qǐng)回答下列問題:

(1)A在元素周期表中的位置是____________;AC形成的化合物AC2的電子式是__________

(2)下列事實(shí)能證明CE的非金屬性強(qiáng)弱的是 。(填序號(hào))

常溫下,C的單質(zhì)呈氣態(tài),E的單質(zhì)呈固態(tài)

②C的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

③CE形成的化合物中,E呈正價(jià)

④E的氫化物的沸點(diǎn)高于C的氫化物的沸點(diǎn)

(3) A、B、C和氫元素四種元素所形成的陰、陽(yáng)離子數(shù)目之比為11的離子化合物是 (填化學(xué)式),它與足量NaOH溶液在加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程為:

(4) FC與足量B的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式 。若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6LBC生成,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 。

(5) A的氫化物有多種,1 mol A的某種氫化物分子中含有14 mol電子,已知在25℃、101kPa下,1g該氫化物在足量氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量為40 kJ,寫出表示該氫化物燃燒熱的熱化學(xué)方程式: 。

【答案】(1)第二周期第IVA族、

(2)②③

(3)NH4HCO3NH4++HCO3+2OH=CO32—+NH3↑+2H2O

(4)3FeO+10H++NO3=3Fe3++NO↑+5H2O、0.75NA

(5)C2H2(g)5/2O2(g)2CO2(g)H2O(l)ΔH=-1040kJ·mol-1

【解析】試題分析:A、其形成的一種同位素原子在考古中可推測(cè)化石的年代,AC元素;B、與A同周期,其最高價(jià)氧化物的水化物無論濃、稀溶液均有強(qiáng)氧化性,BN元素;C、地殼中含量最多的元素,CO元素;D、D原子的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的5倍,電子排布為1s22s22p63s2,DMg元素;E、其單質(zhì)主要存在于火山口附近,ES元素;F、生活中常見的金屬,它有兩種常見的氯化物,且相對(duì)分子質(zhì)量相差35.5,FFe元素。

(1) AC元素,在元素周期表中位于第二周期第IVA族,AC形成的化合物CO2的電子式為,故答案為:第二周期第IVA族、;

(2)①元素的非金屬性的強(qiáng)弱與狀態(tài)無關(guān),錯(cuò)誤;元素的非金屬性越強(qiáng),氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,C的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性,說明C的非金屬性比E強(qiáng),正確;③CE形成的化合物中,E呈正價(jià),說明EC吸引電子的能力小,說明C的非金屬性比E強(qiáng),正確;物質(zhì)的物理性質(zhì)與元素的非金屬性的強(qiáng)弱無關(guān),錯(cuò)誤;故選②③

(3) A、BC和氫元素四種元素所形成的陰、陽(yáng)離子數(shù)目之比為11的離子化合物是NH4HCO3,它與足量NaOH溶液在加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程為NH4+ + HCO3+ 2OH= CO32— + NH3↑ + 2H2O,故答案為:NH4HCO3、NH4+ + HCO3+ 2OH= CO32— + NH3↑ + 2H2O

(4) FeO 與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為3FeO + 10H+ + NO3=3Fe3+ + NO↑+5H2O,標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6LNO 的物質(zhì)的量為=0.25mol,則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.25mol×3=0.75mol,數(shù)目為0.75NA,故答案為:3FeO + 10H+ + NO3=3Fe3+ + NO↑+5H2O0.75NA;

(5) A的氫化物有多種,1 mol A的某種氫化物分子中含有14 mol電子,則該氫化物的化學(xué)式為C2H2,在25℃101kPa下,1g C2H2在足量氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量為40 kJ,則14g C2H2在足量氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量為40 kJ×28="1040" kJ,C2H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C2H2(g)5/2O2(g)2CO2(g)H2O(l) ΔH=-1040 kJ·mol-1,故答案為:C2H2(g)5/2O2(g)2CO2(g)H2O(l) ΔH=-1040 kJ·mol-1

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