人們常用催化劑來選擇反應(yīng)進行的方向．如圖所示為一定條件下1mol CH3OH與O2發(fā)生反應(yīng)時，生成CO、CO2或HCHO的能量變化圖[反應(yīng)物O2（g）和生成物H2O（g）略去]．

①在有催化劑作用下，CH3OH與O2反應(yīng)主要生成
 
（填“CO、CO2”或“HCHO”）．2HCHO（g）+O2（g）=2CO（g）+2H2O（g）△H=
 
．
②甲醇制取甲醛可用Ag作催化劑，含有AgCl會 影響Ag催化劑的活性．用氨水可以溶解除去其中的AgCl，寫出該反應(yīng)的離子方程式：
 
．
考點：反應(yīng)熱和焓變,離子方程式的書寫
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：①使用催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，活化能越低，普通分子越容易轉(zhuǎn)化成活化分子，反應(yīng)越容易，反應(yīng)速率越快；根據(jù)圖表可知2HCHO（g）+O2（g）═2CO（g）+2H2O（g）中反應(yīng)物能量高，生成物能量低，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，然后依據(jù)圖中給出數(shù)據(jù)解答；
②氯化銀中加入氨水，發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，生成銀氨絡(luò)合離子．
解答： 解：（1）①根據(jù)圖象可以看出轉(zhuǎn)化成甲醛時活化能最低，使用催化劑時主要產(chǎn)物為HCHO；
2HCHO（g）+O2（g）═2CO（g）+2H2O（g）該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H=-2（676-158-283）KJ?mol-1=-470KJ?mol-1；
故答案為：HCHO；-470KJ?mol-1；
②氯化銀與氨水發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子方程式：AgCl+2NH3?H2O=Ag（NH3）2++Cl-+2H2O或者AgCl+2NH3=Ag（NH3）2++Cl-，
故答案為：AgCl+2NH3?H2O=Ag（NH3）2++Cl-+2H2O或AgCl+2NH3=Ag（NH3）2++Cl-．
點評：本題考查了反應(yīng)熱的求算，離子方程式書寫，題目難度較小，根據(jù)已經(jīng)掌握的知識可以求解．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

區(qū)別鎂和鋁，最好采用的方法是（　�。�
A、投入沸水
B、投入冷水中
C、投入鹽酸中
D、投入燒堿溶液中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表為各物質(zhì)中所含有的少量雜質(zhì)以及除去這些雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法，不正確的是（　�。�
選項物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法
AKNO3溶液KOH加入FeCl3溶液，并過濾
BFeSO4溶液CuSO4加入過量鐵粉，并過濾
CH2CO2通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶
DNaNO3CaCO3溶解、過濾、蒸發(fā)
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

過氧化氫俗稱雙氧水，可用過氧化鋇（BaO2）與稀硫酸反應(yīng)制備．過氧化氫與過氧化鋇都是過氧化物，過氧化物一般可用作氧化劑、漂白劑、供氧劑等．閱讀下文并回答有關(guān)問題：
（1）實驗室可用過氧化氫溶液制取氧氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
，過氧化鋇還可以通過以下方式制備過氧化氫：BaO2+x+H2O═BaCO3+H2O2，其中物質(zhì)x的化學(xué)式是
 
．
（2）過氧化鈉（Na2O2）也是一種過氧化物，潛水艇常用過氧化鈉作供氧劑，同時維持艇內(nèi)空氣成分的穩(wěn)定，寫出這一反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度時，在2L固定體積的密閉容器中X、Y、Z三種氣體隨時間的變化如圖所示：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（2）下列表示該反應(yīng)速率最大的是
 

A．v（X）=0.6mol/（L?s）    
B．v（Y）=0.3mol/（L?s） 
C．v（Z）=0.5mol/（L?s）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為測定某有機化合物A的結(jié)構(gòu)，進行如下實驗：
（1）將有機物A置于氧氣流中充分燃燒，實驗測得生成5.4g H2O和8.8g CO2，消耗氧氣6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則該物質(zhì)中各元素的原子個數(shù)比是
 
．
（2）用質(zhì)譜儀測定該有機化合物的相對分子質(zhì)量得到如下圖所示質(zhì)譜圖，則其相對分子質(zhì)量為
 
，該物質(zhì)的分子式是
 
．
（3）根據(jù)價鍵理論，預(yù)測A的可能結(jié)構(gòu)并寫出結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
（4）取綠豆大小的金屬鈉放入A中產(chǎn)生無色無味的氣體，該反應(yīng)的方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗．
（1）實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請寫出該過程中的總化學(xué)反應(yīng)方程式：
 

（2）甲和乙兩個水浴作用不相同．他們的作用依次為
 
．
（3）反應(yīng)進行一段時間后，試管a中能 收集到不同的物質(zhì)，其中一種液體能使紫色石蕊試紙顯紅色，要除去該物質(zhì)，可在混合液中加入
 
（填寫字母）除去．
a．氯化鈉溶液　　   b．苯
c．碳酸氫鈉溶液　　　d．四氯化碳．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低．現(xiàn)有一定量鋁粉和鐵粉的混合物與一定體積某濃度的稀硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入5mol?L-1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示．則
（1）B與A的差值為
 
mol．
（2）C點對應(yīng)的溶液體積為
 
mL．
（3）原硝酸溶液中含硝酸的物質(zhì)的量為
 
mol．
（4）鋁粉和鐵粉的混合物中鋁粉與鐵粉的物質(zhì)的量之比為
 
．
（5）寫出鋁與該濃度硝酸反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）NaHCO3是一種
 
（填“強”或“弱”）電解質(zhì)；
（2）寫出HCO3-水解的離子方程式：
 
；
（3）常溫下，0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH- 五種微粒的濃度由大到小的順序為：
 
．

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