Question

17．將51.2g Cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N₂O₄、NO₂）的混合物共0.8mol，這些氣體恰好能被500mL 2mol/L NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO₃和NaNO₂的鹽溶液，其中NaNO₂的物質(zhì)的量為（已知NO+NO₂+2NaOH═2NaNO₂+H₂O，2NO₂+2NaOH═NaNO₃+NaNO₂+H₂O）（　�。�

• A． 0.8mol
• B． 0.6mol
• C． 0.2mol
• D． 1.0mol

Answer 1

分析 用終態(tài)分析法容易看出只有兩種元素的價(jià)態(tài)有變化，其一是Cu→Cu（NO₃）₂，Cu元素化合價(jià)由0價(jià)升高為+2價(jià)，每個(gè)Cu原子失2個(gè)電子；另一個(gè)是HNO₃→NaNO₂，N元素由+5價(jià)降低為+3價(jià)，每個(gè)N原子得2個(gè)電子，由電子轉(zhuǎn)移守恒可知，51.2gCu失去的電子等于HNO₃到NaNO₂得到的電子，據(jù)此計(jì)算故產(chǎn)物中NaNO₂的物質(zhì)的量．

解答 解：用終態(tài)分析法容易看出只有兩種元素的價(jià)態(tài)有變化，其一是Cu→Cu（NO₃）₂，Cu元素化合價(jià)由0價(jià)升高為+2價(jià)，每個(gè)Cu原子失2個(gè)電子；另一個(gè)是HNO₃→NaNO₂，N元素由+5價(jià)降低為+3價(jià)，每個(gè)N原子得2個(gè)電子，51.2gCu共失電子為$\frac{51.2g}{64g/mol}$×2=1.6mol，HNO₃到NaNO₂共得到電子1.6mol，故產(chǎn)物中NaNO₂的物質(zhì)的量為$\frac{1.6mol}{2}$=0.8mol，故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算，關(guān)鍵是用終態(tài)分析法判斷失去的電子等于HNO₃到NaNO₂得到的電子，難度中等．