氫氰酸（HCN）的下列性質(zhì)中,可以證明它是弱電解質(zhì)的是

A．HCN易溶于水
B．HCN溶液能導電
C．1mol/L氫氰酸溶液的pH約為3
D．10 mL1 mol·L-1HCN恰好與10 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液完全反應

C

解析試題分析：能溶于水的物質(zhì)不一定是弱電解質(zhì)如硝酸故A選項是錯誤的。能導電不能說明氫氰酸是弱電解質(zhì)。弱電解質(zhì)與強電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是，強電解質(zhì)在水溶液中能完全電離，而若電解質(zhì)不可以。C選項若氫氰酸是強酸則PH為0小于3，所以氫氰酸為弱酸。所以答案選C，而D選項無論氫氰酸是強酸還是弱酸都恰好能完全發(fā)生反應。
考點：考查弱電解質(zhì)的相關知識點

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關問題與鹽的水解無關的是（  ）

A．NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬時的除銹劑 
B．用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可制成泡沫滅火劑 
C．常溫下測得NaHSO3溶液的pH小于7 
D．實驗室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，微粒濃度間關系正確的是

A．c(Na+)=c(CH3COO－) ＞c(OH－)=c(H+)
B．c(OH－)=c(H+)+ c(CH3COOH)
C．c(Na+) + c(H+)= c(CH3COO－) +c(OH－)
D．c(CH3COOH) + c(CH3COO－) = c(Na+)+ c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．水的離子積常數(shù)KW只與溫度有關，但外加酸、堿、鹽一定會影響水的電離程度
B．Ksp不僅與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關，還與溶液中相關離子的濃度有關
C．常溫下，向10mL PH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，溶液中C(CH3COO­­--)/C(CH3COOH) C(OH--)的值減小
D．常溫下，在0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使溶液的pH減小，c(NH)/c(NH3·H2O)的值增大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

Cu(OH)2在水溶液中存在著如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s) Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，在常溫下Ksp＝2×10－20。在常溫下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向0．02 mol/L的CuSO4溶液中加入堿來調(diào)整溶液的pH，應使溶液的pH大于（　　）

A．2B．3C．4D．5

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，將VL0．10mol·L－1鹽酸和VL0．06mol·L－1Ba(OH)2溶液混合后，該混合液的pH為（設混合后總體積為2VL）

A．1．7B．12．3C．12D．2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，Ksp(CaSO4)＝9×10－6，常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖，下列判斷錯誤的是

A．a(chǎn)、c兩點均可以表示常溫下CaSO4溶于水所形成的飽和溶液
B．a(chǎn)點對應的Ksp不等于c點對應的Ksp
C．b點將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO)一定等于3×10－3 mol·L－1
D．向d點溶液中加入適量CaCl2固體可以變到c點

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

室溫下，用0.l00mol/L NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 mol/L的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是  

A．II表示的是滴定醋酸的曲線
B．pH=7時，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL
C．V(NaOH)=" 20.00" mL時，兩份溶液中c(Cl-)= C(CH3COO-)
D．V(NaOH) ="10.00" mL時，醋酸溶液中c(Na+)> C(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，下列說法正確的是(　　)

A．三種溶液pH的大小順序是③>②>①
B．若將三種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是②
C．若分別加入25mL 0.1mol/L鹽酸后，pH最大的是①
D．若三種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是③>①>②

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