【題目】在一定溫度下,向一個容積不變(1 L)的密閉容器中,加入3 mol PCl3和4 mol Cl2使之發(fā)生反應(yīng)PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g),平衡時容器內(nèi)壓強為開始時的。
計算并回答:
(1)平衡時,容器內(nèi)氣體密度是開始時的___________倍,氣體平均相對分子質(zhì)量是開始時的_________倍。
(2)保持同一反應(yīng)溫度,若將起始物改為a mol PCl3,b mol Cl2,c mol PCl5。欲使平衡時PCl5的體積分數(shù)為,則a,b,c滿足的關(guān)系為 , 。欲使開始時反應(yīng)向逆方向進行,則a的取值范圍為 , b的取值范圍為 ,c的取值范圍為
【答案】(1)1,
(2)關(guān)系:a+c=3,b+c=4 范圍:0≤a<2,1≤b<2,1<c≤3
【解析】
試題分析:(1)容積不變,氣體體積不變,反應(yīng)前后質(zhì)量守恒,所以密度不變;平衡時容器內(nèi)壓強為開始時的6/7,則平衡時物質(zhì)的量為開始的時的6/7,所以平衡時氣體物質(zhì)的量為(3+4)×6/7=6mol,氣體平均相對分子質(zhì)量之比等于氣體物質(zhì)的量之比的倒數(shù),則氣體平均相對分子質(zhì)量是開始時的7/6倍;
(2)設(shè)參加反應(yīng)的PCl3為xmol
PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g),
起始的量:3mol 4mol 0
反應(yīng)的量:x x x
平衡的量:3-x 4-x x
則平衡時容器內(nèi)壓強為開始時的6/7,平衡時物質(zhì)的量為開始的時的6/7,所以(3-x+4-x+x)/7=6/7,所以x=1mol,平衡時PCl5的體積分數(shù)為1/6;
保持同一反應(yīng)溫度,若將起始物改為a mol PCl3,b mol Cl2,c mol PCl5.欲使平衡時PCl5的體積分數(shù)為1/6,則該平衡狀態(tài)與原平衡狀態(tài)是等效平衡;所以只要加入的反應(yīng)物的量與原來相同即可,即加入3mol PCl3和4mol Cl2,因此把a mol PCl3,b mol Cl2,c mol PCl5轉(zhuǎn)化為PCl3和Cl2的量分別為:(a+c)mol,(b+c)mol,所以當加入PCl3和Cl2為:a+c=3,b+c=4時與原平衡等效;
欲使開始時反應(yīng)向逆方向進行,則a和b的值小于平衡時的值即可,平衡時a=2,b=3,c=1;采用一邊倒的方法,假設(shè)反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為生成物則a=0時b=1,c=3,所以0≤a<2,1≤b<2,1<c≤3,
故答案為:a+c=3;b+c=4;0≤a<2;1≤b<2;1<c≤3.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測定。
(1)實驗桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.5 mol·L-1鹽酸、0.55 mol·L-1 NaOH溶液,實驗尚缺少的玻璃用品是___________、___________。
(2)實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒___________(填“能”或“否”),其
原因是 。
(3)他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如下:
已知:Q=cm(t2-t1),反應(yīng)后溶液的比熱容c為4.18 kJ·℃-1·kg-1,各物質(zhì)的密度均為1 g·cm-3。
①計算完成上表ΔH=_____________。
②根據(jù)實驗結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: 。
(4)若用KOH代替NaOH,對測定結(jié)果__________(填“有”或“無”)影響;若用醋酸代替HCl做實驗,對測定結(jié)果____________(填“有”或“無”)影響。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將0.4g NaOH和1.06g Na2CO3合并配成溶液,向溶液中滴加0.lmol·L—l的鹽酸。下圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】科學(xué)家研究出一種以天然氣為燃料的“燃燒前捕獲系統(tǒng)”,其簡單流程如圖所示部分(條件及物質(zhì)未標出)。
(1)已知:CH4、CO、H2的燃燒熱分別為890.3 kJ·mol-1、283.0 kJ·mol-1、285.8 kJ·mol-1,則上述流程中第一步反應(yīng)2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) ΔH= 。
(2)工業(yè)上可用H2和CO2制備甲醇,其反應(yīng)為:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),某溫度下,將1 mol CO2和3 mol H2充入體積不變的2 L密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng),測得不同時刻反應(yīng)前后的壓強關(guān)系如下:
① 用H2 表示前2 h平均反應(yīng)速率v(H2)= 。
② 該溫度下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為 。
(3)在300 ℃、8 MPa下,將二氧化碳和氫氣按物質(zhì)的量之比為1∶3通入一密閉容器中發(fā)生(2)中反應(yīng),達到平衡時,測得二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率為50%,則該反應(yīng)條件下的平衡常數(shù)Kp= (用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。
(4)CO2經(jīng)催化加氫可合成低碳烯烴:2CO2(g)+6H2(g)CH4(g)+4H2O(g) ΔH。在0.1 MPa時,按n(CO2)∶n(H2)=1∶3投料,如圖所示為不同溫度(T)下,平衡時四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)關(guān)系:
①該反應(yīng)的ΔH 0(填“>”、“=”或“<”)。
②曲線c表示的物質(zhì)為 。
③為提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率,除改變溫度外,還可采取的措施是 ,用平衡移動原理說明理由 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組的同學(xué)進行草酸亞鐵晶體(FeC2O4·nH2O)分解的實驗探究。經(jīng)小組討論,他們設(shè)計了如下裝置進行實驗。 燒瓶B中盛有飽和NH4Cl和飽和NaNO2混合液(常用于實驗室制N2),干燥管C1、C4中裝有堿石灰,試管E1、E3、E4中裝有澄清石灰水。
(1)充分反應(yīng)后,將D1中的固體殘余物投入足量經(jīng)煮沸的稀硫酸中,固體完全溶解且無氣體放出,取反應(yīng)液加入KSCN溶液無血紅色,證明固體產(chǎn)物為 (寫化學(xué)式)。
(2)該裝置中有3個酒精燈,整個實驗過程至少應(yīng)該點 次酒精燈,最后一次點燃的是 。(填酒精燈下的字母)
(3)該實驗裝置中有4個直立的試管,它們與盛放試劑體現(xiàn)不同的作用,其中E3的作用是: 。
(4)該實驗裝置中有4個干燥管,C3中盛裝的試劑是 。
(5)取7.2 g樣品充分反應(yīng)后,測得D1中的固體殘余物為2.88 g,D2中固體質(zhì)量減輕0.64 g,則草酸亞鐵晶體(FeC2O4·nH2O)分解的方程式為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將0.1molMg 、Al混合物溶于100mL3mol/LHCl中,再滴加1mol/LNaOH 溶液,在滴加NaOH溶液的過程中,沉淀的質(zhì)量m隨NaOH溶液體積V變化如圖所示:
(1)寫出A→B段反應(yīng)的離子方程式_____________。
(2)A點沉淀的總物質(zhì)的量n= _________________。
(3)欲使Mg2+ 、Al3+剛好沉淀完全,則加入NaOH溶液的體積為多少___________mL?(寫出計算過程,下同)
(4)若V1=60mL,則混合物中Mg的物質(zhì)的量為多少___________? V3點所加NaOH溶液的體積為多少___________mL?
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在邏輯上概念之間存在如圖所示關(guān)系。對下列概念之間關(guān)系的說法正確的是
A. 純凈物與混合物屬于包含關(guān)系
B. 化合物與氧化物屬于交叉關(guān)系
C. 單質(zhì)與化合物屬于并列關(guān)系
D. 氧化反應(yīng)與化合反應(yīng)屬于并列關(guān)系
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列解釋事實的方程式不正確的是( )
A.向氯化鋁溶液中滴加過量氨水,生成白色膠狀沉淀:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH4+
B.加入足量的氫氧化鎂以除去氯化鎂溶液中的少量氯化鐵:Fe3++3OH—=Fe(OH)3↓
C.常溫下0.1mol/L氯化銨溶液pH=5:NH4++H2ONH3·H2O+H+
D.電解精煉銅時陽極銅溶解:Cu—2e—=Cu2+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)在實驗報告中記錄下列數(shù)據(jù),其中正確的是( 。
A. 用25mL量筒量取12.36mL鹽酸 B. 用托盤天平稱量8.75g食鹽
C. 用500mL容量瓶配制450mL溶液 D. 用廣泛pH試紙測某溶液的pH為3.5
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