【題目】納豆是一種減肥食品,從其中分離出一種由C、H、O三種元素組成的有機物A,為確定其結(jié)構(gòu)進行如下各實驗:
①6.0g有機物A在一定條件下完全分解,只生成3.36L(標準狀況)一氧化碳和XgH2O。
②A的蒸氣在標準狀況下的密度為5.357g/L
③中和0.24g有機物A,消耗0.20mol/L的氫氧化鈉溶液20.00mL;0.01mol物質(zhì)A完全轉(zhuǎn)化為酯,需乙醇0.92g;0.01mol物質(zhì)A能與足量鈉反應放出0.336L標準狀況下的氫氣。試確定:
(1)生成水的質(zhì)量為____g。
(2)A的式量___,A的化學式_____。
(3)試推測A的結(jié)構(gòu)簡式。______
【答案】1.8g 120g/mol C3H4O5 HOOCCHOHCOOH
【解析】
(1)6.0g有機物A在一定條件下完全分解,只生成3.36L(標準狀況)一氧化碳和XgH2O,即一氧化碳的質(zhì)量和水的質(zhì)量之和為A的質(zhì)量;
標準狀況下3.36 L一氧化碳為mol=0. 15 mol,
一氧化碳的質(zhì)量=0.15mol×28g/mol=4.2g,故水的質(zhì)量=6g-4.2g=1.8g,
答案為:1.8g;
(2)A的蒸氣在標準狀況下的密度為5.357g/L,則標準狀況下,1molA的質(zhì)量=5.357g/L×22.4L/mol×1mol=120g,則摩爾質(zhì)量為120g/mol;
該有機物中,水的物質(zhì)的量==0.1mol,一氧化碳的物質(zhì)的量為0. 15 mol,則該有機物中n(C):n(H):n(O)=0.15:2×0.1:(0.1+0.15)=3:4:5;可得有機物A的分子最簡式為C3H4O5,根據(jù)A的摩爾質(zhì)量為120g/mol,則A的分子式為C3H4O5;
答案為:120g/mol;C3H4O5;
(3)由③ 可知,0.92 g乙醇為0.02 mol,因此酯化反應消耗羧基0.02 mol;0.01mol物質(zhì)A能與足量鈉反應放出0.336L標準狀況下的氫氣,標準狀況下 0.336 L 氫氣為 0.015 mol,則A中由羥基與鈉反應釋放的氫氣的物質(zhì)的量為0.015 mol-=0.005mol,則A中羥基的物質(zhì)的量為0.005mol×2=0.01mol。則0.01mol A中有0.02 mol羧基和0.01 mol羥基,即該有機物中有2個羧基、1個羥基,為二元酸。再由“殘基法”,120減去2個羧基和1個羥基,即120-2×45-17=13,故剩余部分為CH,則其結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCHOHCOOH;
答案為:HOOCCHOHCOOH。
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【題目】下列熱化學方程式正確的是( )
A.甲烷的燃燒熱為890.3kJ/mol,則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3kJ/mol
B.在200℃、101KPa時,H2與碘蒸氣作用生成1 mol HI放出熱量7.45kJ,其熱化學方程式為I2(g)+H2(g)=2HI(g) ΔH=-14.9kJ/mol
C.已知在101kPa下,1gH2燃燒生成水蒸氣放出121kJ熱量,其熱化學方程式為H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=-242kJ/mol
D.25℃,101kPa時,強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的中和熱為57.3kJ/mol,表示硫酸溶液與氫氧化鉀溶液反應的中和熱的熱化學方程式為H2SO4(aq)+2KOH(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=-114.6kJ/mol
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【題目】容積為1.00L的容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應N2O4(g)2NO2(g),隨溫度升高,混合氣體的顏色變深。
回答下列問題:
(1)反應的ΔH__0(填“大于”或“小于”);100℃時,體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。在0~60s時段,反應速率v(N2O4)為___mol/(L·s);反應的平衡常數(shù)K1為_____。
(2)100℃時達到平衡后,改變反應溫度為T,N2O4以平均速率0.002 0mol/(L·s)降低,經(jīng)10s又達到平衡。
①T___100℃(填“大于”或“小于”)
②計算溫度T時反應的平衡常數(shù)K2為_____。
(3)溫度T時反應達平衡后,將反應容器的容積增大一倍。平衡向___(填“正反應”或“逆反應”)方向移動,判斷理由是___。
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【題目】(1)已知:
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=﹣393.5kJ·mol-1
CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=﹣283kJ·mol-1
根據(jù)上述信息,寫出C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學方程式___。
(2)已知熱化學方程式:H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=﹣241.8 kJ·mol-1,該反應的活化能為167.2 kJ·mol-1,則其逆反應的活化能為___kJ·mol-1
(3)用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=﹣574kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=﹣1160kJ·mol-1
若用標準狀況下4.48LCH4還原NO2生成N2,反應中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為___(用阿伏加德羅常數(shù)NA表示),放出的熱量為___kJ。
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【題目】培哚普利主要用于治療高血壓與充血性心力衰竭,其合成路線如下:
已知:ⅰ.
ⅱ.DCC是一種很強的脫水劑。
(1)芳香烴A的名稱是___________________。
(2)B→C所需的試劑及條件是________________。
(3)C→D的化學方程式是____________________。
(4)D→E的反應類型是______________________。
(5)F的結(jié)構(gòu)簡式是____________________________。
(6)K存在互變異構(gòu)體K′,G可由如下路線合成:
①X含有五元環(huán)和碳碳雙鍵,其結(jié)構(gòu)簡式是______。
②上述合成培哚普利的路線中,將Y轉(zhuǎn)化為G,再與F反應,而不直接用Y的主要目的是______,與合成路線中______________填字母)的轉(zhuǎn)化目的相同。
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【題目】短周期主族元素R、X、Y 、Z的原子序數(shù)依次增大,化合物M、N均由這四種元素組成,且M的相對分子質(zhì)量比N小16。分別向M和N中加入燒堿濃溶液并加熱,二者均可產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。下列說法錯誤的是
A.X 形成的某陽離子X5+中每個X都達到8電子結(jié)構(gòu)
B.M和N可能發(fā)生反應
C.R與Y形成的具有漂白性的物質(zhì)和Y與Z形成的具有漂白性的物質(zhì)等物質(zhì)的量混合后漂白性增強
D.X和Z的最簡單氣態(tài)氫化物之間反應能生成兩種鹽
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【題目】香蘭素是重要的香料之一,它可由丁香酚經(jīng)多步反應合成。
有關上述兩種化合物的說法正確的是
A. 常溫下,1mol丁香酚只能與1molBr2反應
B. 丁香酚不能使FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
C. 1mol香蘭素最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應
D. 香蘭素分子中至少有12個原子共平面
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【題目】奧司他韋是一種高效、高選擇性神經(jīng)氨酸酶抑制劑,是目前治療流感的最常用藥物之一,是公認的抗禽流感、甲型H1N1等病毒最有效的藥物之一. 也是國家的戰(zhàn)略儲備藥物。也有專家嘗試使用奧司他韋作為抗新現(xiàn)冠狀病毒肺炎藥物。奧司他韋的合成路線如下:
回答下列問題:
(1)莽草酸的含氧官能團名稱為:___________
反應③的反應類型:__________________。
(2)反應①的反應試劑和反應條件:________________________________。
(3)請寫出反應②的化學方程式:__________________________________。
(4)芳香化合物X是B的同分異構(gòu)體,則符合官能團只含酚羥基的X有_____種。
(5)碳原子上連有4個不同的原子或基團時,該碳稱為手性碳。C中有_____個手性碳。
(6)設計由對甲基苯甲醛制備對醛基苯甲酸的合成路線如下圖所示。
M
寫出M結(jié)構(gòu)簡式__________________,條件1為_______________________。
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【題目】下列關于物質(zhì)的檢驗說法不正確的是( )
A.加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成,再加稀硝酸沉淀不消失,一定含有
B.觀察鉀元素焰色反應的操作是:將鉑絲用稀鹽酸洗滌后灼燒至火焰為無色,然后再用鉑絲蘸取固體氯化鉀,置于酒精燈的火焰上進行灼燒,透過藍色鈷玻璃進行觀察
C.待檢液加入NaOH溶液并加熱,有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體生成,則原溶液中一定含有
D.待檢液加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成,再加入足量鹽酸沉淀消失且產(chǎn)生無色無味的氣體,則待檢液中一定含有
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