下列生產(chǎn)生活中常見物質(zhì)的主要成分與化學(xué)式相對(duì)應(yīng)的是（　�。�
A、光導(dǎo)纖維-Si
B、鋁土礦-Al（OH）3
C、水泥-Na2SiO3
D、明礬-KAl（SO4）2?12H2O
考點(diǎn)：常見元素的名稱、符號(hào)、離子符號(hào)
專題：
分析：A、光導(dǎo)纖維是二氧化硅；
B、鋁土礦是氧化鋁；
C、水泥是硅酸鹽材料，屬于混合物，無確切化學(xué)式；
D、明礬是十二水合硫酸鋁鉀，據(jù)此解答即可．
解答： 解：A、光導(dǎo)纖維是二氧化硅，不是硅單質(zhì)，化學(xué)式為：SiO2，故A錯(cuò)誤；
B、鋁土礦主要含氧化鋁，化學(xué)式為：Al2O3，故B錯(cuò)誤；
C、水泥是硅酸鹽材料，屬于混合物，無確切化學(xué)式，故C錯(cuò)誤；
D、明礬是十二水合硫酸鋁鉀，化學(xué)式為：KAl（SO4）2?12H2O，故D正確，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查的是生活中常見化學(xué)物質(zhì)化學(xué)式的書寫與名稱，難度不大，需要認(rèn)真記憶．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一個(gè)固定容積的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�
A、體系的壓強(qiáng)不再改變
B、混合氣體密度不再改變
C、反應(yīng)速率3υA（正）=2υC（逆）
D、混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量的變化如圖所示，圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B、催化劑能改變?cè)摲磻?yīng)的焓變
C、E1也可表示反應(yīng)物斷鍵需要吸收的總能量
D、△H=E2-E1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素X和Y屬于同一個(gè)主族．負(fù)二價(jià)的元素X和氫的化合物在通常狀況下是一種液體，其中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.9%；元素X和元素Y可以形成兩種化合物，在這兩種化合物中，X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為50%和60%．確定X、Y兩種元素在周期表中的位置，寫出X、Y形成的兩種化合物的化學(xué)式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

次磷酸（H3PO2）是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)的還原性．回答下列問題：
（1）H3PO2是一元中強(qiáng)酸，寫出其電離方程式
 
．
（2）H3PO2和NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為Ag，從而可用于化學(xué)鍍銀．
①H3PO2中，P元素的化合價(jià)為
 
．
②利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，則氧化產(chǎn)物為
 
（填化學(xué)式）．
③NaH2PO2為
 
（填“正鹽”或“酸式鹽”），其溶液顯
 
（填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”）．
（3）H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷（P4）與Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba（H2PO2）2，后者再與H2SO4反應(yīng)，寫出白磷與Ba（OH）2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）H3PO2也可用電滲析法制備．“四室電滲析法”工作原理如圖所示（陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過）：寫出陽極的電極反應(yīng)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)對(duì)電化學(xué)原理進(jìn)行了一系列探究活動(dòng)
（1）如圖所示為某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)：（用離子方程式表示）
 
設(shè)計(jì)的原電池裝置，反應(yīng)前，兩電極質(zhì)量相等，一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量相差18g，則導(dǎo)線中通過
 
mol電子．
（2）用膠頭滴管吸出鐵片附近溶液少許置于試管中，向其中滴加少量新制飽和氯水，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
，然后滴加幾滴硫氰化鉀溶液，溶液變紅；繼續(xù)滴加過量新制飽和氯水，紅色褪去，假設(shè)之一是“溶液中的+3價(jià)鐵被氧化為更高的價(jià)態(tài)”．如果+3價(jià)鐵被氧化為FeO42-，試寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）如圖其它條件不變，若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨相連成n型，如圖所示，石墨（1）為
 
極（填“正”、“負(fù)”、“陰”或“陽”）．在甲裝置中滴加幾滴酚酞試液，振蕩均勻，一段時(shí)間后，在甲裝置中觀察到
 
電極（填“鐵”或“銅”）附近溶液先變紅，該電極的反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組性質(zhì)的比較中不正確的是（　�。�
A、酸性  HClO4＞HBrO4＞HIO4
B、堿性  Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2
C、穩(wěn)定性  HCl＞H2S＞PH3
D、氧化性  I＞Br＞Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

苯環(huán)上原有的取代基對(duì)新導(dǎo)入苯環(huán)上的取代基的位置有一定的影響，其規(guī)律是：①苯環(huán)上新導(dǎo)入的取代基所占的位置主要決定于原取代基的性質(zhì)．②可以把原取代基分成兩類：第一類取代基，如-OH-Cl-Br-OCOR-R等，可使新導(dǎo)入的取代基進(jìn)入苯環(huán)的鄰位和對(duì)位；第二類取代基如-NO2，-SO3H，-CHO等可使新導(dǎo)入的取代基進(jìn)入苯環(huán)的間位．現(xiàn)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：（每一步反應(yīng)都只導(dǎo)入一個(gè)取代基）
（1）寫出A、B、C及同分異構(gòu)體D、E的結(jié)構(gòu)簡式：
A
 
B
 
D
 
E
 
．
（2）寫出圖中（1）、（2）變化的化學(xué)方程式
（1）
 

（2）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，已知：①A原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子；②B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；③C原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4個(gè)；④D原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的8倍；⑤E單質(zhì)既能和鹽酸反應(yīng)又能和燒堿反應(yīng)；⑥F與C同主族．用化學(xué)符號(hào)或化學(xué)用語回答下列問題：
（1）用電子式表示下列物質(zhì)A2C2
 
，DCA
 
；
（2）用“化學(xué)式”和“＜或＞”比較：A與C、A與F形成化合物的穩(wěn)定性
 
；沸點(diǎn)的高低
 
，
（3）寫出E與燒堿反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）寫出DCA與B的最高價(jià)氧化物的水化物按1：1反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（5）A與C可以組成化合物，相對(duì)分子質(zhì)量為28，當(dāng)將其燃燒，現(xiàn)象為
 
，化學(xué)方程式為
 
，反應(yīng)類型是
 
．
（6）F的最高價(jià)氧化物可以與B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，方程式為
 
，F(xiàn)體現(xiàn)
 
性．

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