Question

元素X和Y屬于同一個(gè)主族．負(fù)二價(jià)的元素X和氫的化合物在通常狀況下是一種液體，其中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.9%；元素X和元素Y可以形成兩種化合物，在這兩種化合物中，X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為50%和60%．確定X、Y兩種元素在周期表中的位置，寫出X、Y形成的兩種化合物的化學(xué)式．

Answer 1

考點(diǎn)：元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：負(fù)二價(jià)的元素X和氫的化合物在通常情況下是一種液體，其中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.9%，負(fù)二價(jià)的元素X和氫的化合物為H₂X，令X的相對(duì)分子質(zhì)量為a，則

a

a+2

=88.9%，解得a=16，所以X為氧元素；元素X和Y屬于同一主族，處于ⅥA族，元素X和元素Y可以形成兩種化合物為YO₂和YO₃，YO₂和YO₃中O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為50%和60%，令Y的相對(duì)原子質(zhì)量為b，則

b

b+32

=1-50%，解得b=32，則Y為硫元素，據(jù)此答題．

解答： 解：負(fù)二價(jià)的元素X和氫的化合物在通常情況下是一種液體，其中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.9%，負(fù)二價(jià)的元素X和氫的化合物為H₂X，令X的相對(duì)分子質(zhì)量為a，則

a

a+2

=88.9%，解得a=16，所以X為氧元素，位于第二周期VIA族；
元素X和Y屬于同一主族，處于ⅥA族，元素X和元素Y可以形成兩種化合物為YO₂和YO₃，YO₂和YO₃中O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為50%和60%，令Y的相對(duì)原子質(zhì)量為b，則

b

b+32

=1-50%，解得b=32，則Y為硫元素，位于第三周期VIA族；
X、Y形成的兩種化合物的化學(xué)式為SO₂和SO₃，
答：X位于第二周期VIA族，Y位于第三周期VIA族，X、Y形成的兩種化合物的化學(xué)式為SO₂和SO₃．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素元素化合物推斷、結(jié)構(gòu)性質(zhì)與位置關(guān)系等，難度中等，關(guān)鍵根據(jù)計(jì)算推斷元素．