Question

如圖所示，甲、乙之間的隔板K可以左右移動，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此時K停在0處．在一定條件下發(fā)生可逆反應：2A（g）+B（g）?2C（g），反應達到平衡后，恢復到反應發(fā)生前時的溫度．下列有關說法不正確的是（　　）

• A、根據(jù)隔板K滑動與否可判斷左右兩邊的反應是否達到平衡
• B、達到平衡后，隔板K最終停留在左側刻度0--2之間
• C、到達平衡時，甲容器中C的物質的量大于乙容器中C的物質的量
• D、若平衡時K停留在左側1處，則活塞仍停留在右側6處

Answer 1

考點：化學平衡的計算

專題：

分析：A．平衡移動，氣體體積會發(fā)生變化，隔板隨之滑動；
B．根據(jù)可逆反應不能完全反應進行分析；
C．乙中充入1 mol He，等于給甲加壓，平衡右移，B的物質的量減少；
D．“隔板K最終停留在左側1處”說明反應后氣體體積為5格，即物質的量為2.5mol，乙中A、B、C三種氣體的總量比甲中至少多1 mol，即大于3.5 mol．

解答： 解：A．平衡移動，氣體體積會發(fā)生變化，隔板隨之滑動，當隔板不移動時，說明達到平衡狀態(tài)，故A正確；
B、2A（g）+B（g）?2C（g），由于甲中充入2 mol A和1 mol B，反應向正反應方向移動，A中壓強降低，最多能轉化為2 mol C，但是由于反應是可逆反應，所以C的物質的量在0-2 mol之間，所以達到平衡后，隔板K不再滑動，最終停留在左側刻度0-2之間，故B正確；
C．隔板可以滑動，說明是等壓條件．乙中充入1molHe，等于給甲加壓，平衡右移，C的物質的量增大，則甲容器中C的物質的量大于乙容器中C的物質的量，故C正確；
D．“隔板K最終停留在左側1處”說明反應后氣體體積為5格，即物質量為2.5mol，甲中氣體的物質的量為2.5 mol，乙中A、B、C三種氣體的總量比甲中至少多1 mol，即大于3.5 mol，故乙中氣體的體積要在6刻度右側，故D錯誤；
故選D．

點評：本題結合壓強改變考查平衡的移動知識、判斷到達平衡的標志及等效平衡的有關知識，本題注意分析反應的可逆性特征和兩容器壓強相等，這兩個角度是解答該題的關鍵，題目難度中等．