Question

含有NaOH的Cu（OH）₂懸濁液可用于檢驗(yàn)醛基，也可用于和葡萄糖反應(yīng)制備納米Cu₂O．
（1）Cu屬于

 

區(qū)元素，基態(tài)Cu⁺核外價(jià)電子排布式為

 

（2）與OH^-互為等電子體的一種分子為

 

（填化學(xué)式）．
（3）醛基中碳原子的軌道雜化類型是

 

；1mol乙醛分子中含有σ鍵的數(shù)目為

 

．
（4）將氨氣通入到Cu（OH）₂懸濁液的離子方程式為

 

．
（5）Cu₂O在稀硫酸中生成Cu和CuSO₄．銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，銅晶體中每個(gè)銅原子周圍等距離且最近的銅原子數(shù)目為

 

（6）已知Cu的相對原子質(zhì)量為M，原子半徑為a pm，阿伏加德羅常數(shù)為N_A（mol^-1），則Cu的密度為

 

g?cm^-3．

Answer 1

考點(diǎn)：晶胞的計(jì)算,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：（1）Cu⁺核外有28個(gè)電子，Cu原子失去1個(gè)電子生成Cu⁺，失去的電子數(shù)是其最外層電子數(shù)，根據(jù)構(gòu)造原理書寫Cu⁺基態(tài)核外電子排布式；
（2）原子個(gè)數(shù)相等、價(jià)電子數(shù)相等的微�；�為等電子體，等電子體的結(jié)構(gòu)相似；
（3）根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論確定原子雜化方式，一個(gè)乙醛分子中含有6個(gè)σ鍵；
（4）將氨氣通入到Cu（OH）₂懸濁液生成銀氨離子；
（5）銅晶體中每個(gè)銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目=3×8×

1

2

；
（6）根據(jù)均攤法計(jì)算出晶胞中原子數(shù)目，再根據(jù)密度計(jì)算公式ρ=

m

V

可解．

解答： 解：（1）Cu⁺核外有28個(gè)電子，Cu原子失去1個(gè)電子生成Cu⁺，失去的電子數(shù)是其最外層電子數(shù)，根據(jù)構(gòu)造原理知Cu⁺基態(tài)核外電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰或[Ar]3d¹⁰ ，故價(jià)電子排布式為3d¹⁰ ，所以Cu屬于ds區(qū)元素；
故答案為：ds；3d¹⁰ ；
（2）原子個(gè)數(shù)相等、價(jià)電子數(shù)相等的微�；�為等電子體，與OH^-互為等電子體的一種分子為HF，故答案為：HF；
（3）醛基中碳原子含有3個(gè)σ鍵，所以醛基中碳原子的軌道雜化類型是sp²，一個(gè)乙醛分子中含有6個(gè)σ鍵，所以1mol乙醛分子中含有的σ鍵的數(shù)目為6mol或6×6.02×10²³個(gè)；
故答案為：sp²；6mol或6×6.02×10²³個(gè)；
（4）將氨氣通入到Cu（OH）₂懸濁液生成銀氨離子，反應(yīng)的離子方程式為Cu（OH）₂+4NH₃═〔Cu（NH₃）₄〕²⁺+2OH^-；
故答案為：Cu（OH）₂+4NH₃═〔Cu（NH₃）₄〕²⁺+2OH^-；
（5）銅晶體中每個(gè)銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目=3×8×

1

2

=12；
故答案為：12；
（6）根據(jù)均攤法計(jì)晶胞中Cu原子數(shù)=8×

1

8

+6×

1

2

=4，每個(gè)晶胞質(zhì)量

4M NA

(a×4×10-10)3cm3

每個(gè)晶胞體積v=（a×4×10^-10）³cm³，則Cu的密度ρ=

m

v

=

4M NA

(a×4×10-10)3cm3

=

4M

NA(4a×10-10)3

g?cm^-3，故答案為：

4M

NA(4a×10-10)3

．

點(diǎn)評：本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的有關(guān)知識，涉及配位數(shù)的計(jì)算、原子雜化方式的判斷、核外電子排布式的書寫等知識點(diǎn)，根據(jù)構(gòu)造原理、價(jià)層電子對互斥理論等知識點(diǎn)來分析解答，題目難度較大．