分析 由29號(hào)為Cu元素,Y價(jià)電子:msnmpn中n只能取2,又為短周期,則Y可能為C或Si,R的核外L層為奇數(shù),則可能為L(zhǎng)i、B、N或F,Q、X的p軌道為2和4,則為C(或Si)和O(或S),又五種元素原子序數(shù)依次遞增,所以可推出:Q為C,R為N,X為O,Y為Si,
(1)根據(jù)處于穩(wěn)定狀態(tài)(基態(tài))的原子,核外電子將盡可能地按能量最低原理排布,電子排布遵守最低能量原理,泡利不相容原理和洪特規(guī)則,一般而言,在這三條規(guī)則的指導(dǎo)下,可以推導(dǎo)出元素原子的核外電子排布情況;
(2)根據(jù)配位鍵的形成可知,單方提供孤對(duì)電子來(lái)分析解答;
(3)根據(jù)化學(xué)鍵來(lái)分析穩(wěn)定性,利用分子間作用力來(lái)分析氣態(tài)物質(zhì)的沸點(diǎn);
(4)根據(jù)非金屬性的強(qiáng)弱及電子排布中半滿狀態(tài)來(lái)分析;
(5)根據(jù)結(jié)構(gòu)式及判斷σ鍵、π鍵的一般規(guī)律來(lái)分析解答;
解答 解:由29號(hào)為Cu元素,Y價(jià)電子:msnmpn中n只能取2,又為短周期,則Y可能為C或Si,R的核外L層為奇數(shù),則可能為L(zhǎng)i、B、N或F,Q、X的p軌道為2和4,則為C(或Si)和O(或S),又五種元素原子序數(shù)依次遞增,所以可推出:Q為C,R為N,X為O,Y為Si,
(1)Cu的價(jià)電子排布為3d104s1,失去兩個(gè)電子,則為3d9,
故答案為:1s22s22p63s23p63d9;
(2)Cu2+可以與NH3形成配合物,其中NH3中N提供孤對(duì)電子,Cu2+提供空軌道,而形成配位鍵,
故答案為:孤對(duì)電子(孤電子對(duì));
(3)Q、Y的氫化物分別為CH4和SiH4,由于C的非金屬性強(qiáng)于Si,則穩(wěn)定性CH4>SiH4.因?yàn)镾iH4的相對(duì)分子質(zhì)量比CH4大,故分子間作用力大,沸點(diǎn)高,
故答案為:b;
(4)C、N和Si中,C、Si位于同一主族,則上面的非金屬性強(qiáng),故第一電離能大,而N由于具有半充滿狀態(tài),故第一電離能比相鄰元素大,所以N>C>Si,故答案為:Si<C<N;
(5)C、H形成的相對(duì)分子質(zhì)量為26的物質(zhì)為C2H2,結(jié)構(gòu)式為H-C≡C-H,C-H之間單鍵是σ鍵,C≡C叁鍵中有兩個(gè)是σ鍵一個(gè)π鍵,所以σ鍵與π鍵數(shù)之比為3:2,
故答案為:3:2;
點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì),明確位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系是解答的關(guān)鍵,此題綜合性較強(qiáng),涉及物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)點(diǎn)比較多,考察比較全面,難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題
A. | Na2S溶液中加入少量FeCl3溶液:2Fe3++S2-═2Fe2++S↓ | |
B. | 向NaOH溶液中滴加碳酸氫鈣溶液至OH-恰好完全反應(yīng):Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32- | |
C. | 向NaClO溶液中通入少量SO2氣體:ClO-+SO2+H2O═SO42-+Cl-+2H+ | |
D. | Na2CO3溶液中滴入少量鄰羥基苯甲酸溶液:+CO32-→+HCO3- |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
離子 | Sc3+ | Ti3+ | Fe2+ | Cu2+ | Zn2+ |
顏色 | 無(wú)色 | 紫紅色 | 淺綠色 | 藍(lán)色 | 無(wú)色 |
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