【題目】某校興趣小組擬用如圖1裝置制取Cl2（氣密性已檢驗，試劑已添加），并研究其相關(guān)性質(zhì)．
（1）寫出燒瓶內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式
（2）欲證明干燥的Cl2無漂白性而HClO有漂白性，實驗方案為： ．
（3）將生成的氯氣通過圖2裝置： ①觀察到圖2丙中的現(xiàn)象是 ． 能證明發(fā)生此變化是由HClO的漂白性引致的實驗是 ．
②取20mL圖2乙中的溶液加入錐形瓶中，加入足量的KI溶液，以淀粉液為指示劑，用濃度為0.01000mol/L的Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液的體積為25.00mL．則飽和食鹽水中Cl2的含量為g/L（忽略其中的HClO，結(jié)果保留4位有效數(shù)字）

【答案】
（1）MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）將生產(chǎn)的氣體先后通過裝有濃硫酸、干燥紅紙、濕潤紅紙的洗氣瓶中，干燥紅紙不褪色而濕潤的紅紙褪色
（3）溶液由紅色變無色；取已完全褪色的丙中溶液少量于試管中，滴加過量的NaOH溶液，如溶液不變色，證明原褪色是由HClO的漂白性引致；0.4438
【解析】解：（1）燒瓶內(nèi)反應(yīng)為二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣，化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O； 所以答案是：MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）證明干燥的Cl2無漂白性而HClO有漂白性，可將干燥的氯氣分別通入干燥的有色紙條與濕潤的有色紙條對比，方法為：將生產(chǎn)的氣體先后通過裝有濃硫酸、干燥紅紙、濕潤紅紙的洗氣瓶中，干燥紅紙不褪色而濕潤的紅紙褪色；
所以答案是：將生產(chǎn)的氣體先后通過裝有濃硫酸、干燥紅紙、濕潤紅紙的洗氣瓶中，干燥紅紙不褪色而濕潤的紅紙褪色；（3）①將氯氣通入滴有酚酞的氫氧化鈉溶液，次氯酸將其漂白為無色，要證明發(fā)生此變化是由HClO的漂白性引致的，可是溶液顯堿性觀察溶液顏色，不恢復(fù)，說明不是堿性減弱所致，而是次氯酸的漂白性所致，方法為：取已完全褪色的丙中溶液少量于試管中，滴加過量的NaOH溶液，如溶液不變色，證明原褪色是由HClO的漂白性引致；
所以答案是：溶液由紅色變無色；取已完全褪色的丙中溶液少量于試管中，滴加過量的NaOH溶液，如溶液不變色，證明原褪色是由HClO的漂白性引致；②取20mL圖2乙中的溶液加入錐形瓶中，加入足量的KI溶液，Cl2+2I﹣=I2+Cl﹣ ， 以淀粉液為指示劑，用濃度為0.01000mol/L的Na2S2O3溶液滴定，I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣ ， 消耗Na2S2O3溶液的體積為25.00mL，則Cl2～2S2O32﹣ ， m（Cl2）= n（Na2S2O3），飽和食鹽水中Cl2的含量為 =0.4438g/L；
所以答案是：0.4438．

練習(xí)冊系列答案
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【題目】鹵族元素隨著原子序數(shù)的增大，下列遞變規(guī)律正確的是( )

A. 原子半徑逐漸增大B. 單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)

C. 單質(zhì)熔、沸點(diǎn)逐漸降低D. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)

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【題目】已知乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合氣體中含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%，則混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）
A.84%
B.60%
C.91%
D.42%

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【題目】針對網(wǎng)絡(luò)上流傳的隔夜熟肉中因亞硝酸鈉（NaNO2）含量嚴(yán)重超標(biāo)而不能食用的說法，某興趣小組開展如下探究活動：
活動一：查閱資料
NaNO2有毒，具有較強(qiáng)氧化性和較弱還原性，NaNO2溶液顯堿性，國家規(guī)定肉制品中NaNO2含量不能超過30mg/kg．
（1）NaNO2溶液顯堿性的原因是（用離子方程式表達(dá)）
活動二：鑒別NaNO2與食鹽
（2）可用稀硫酸、淀粉和KI溶液鑒別，溶液變藍(lán)的是（填化學(xué)式）
活動三：探究NaNO3與NaNO2的相互轉(zhuǎn)化
（3）制取NaNO2與NaNO3混合溶液的裝置示意圖如圖．

已知：2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2 O
①裝置II中的試劑不能為水，理由是 ．
②裝置III中反應(yīng)完全后，接下來的操作是打開活塞（選填“a”或“b”，下同），關(guān)閉活塞
（4）將NaNO2與NaNO3混合溶液露置于空氣，隔夜后，測得溶液的pH減小，則溶液中NaNO2的含量（選填“增多”、“減少”、或“不變”），原因可能是（用化學(xué)方程式解釋）．
活動四：檢測熟肉中NaNO2含量的變化
（5）分別從 1000g剛煮熟的肉和 1000g隔夜熟肉中提取NaNO2 ， 配成溶液，再分別用0.00500mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定，剛煮熟的肉消耗12.00mL，隔夜熟肉消耗16.00mL．（提示：MnO4一轉(zhuǎn)化為Mn2+ ， NO2一轉(zhuǎn)化為NO3一）
①在該滴定實驗中需要用到的實驗儀器有
A．容量瓶 B．酸式滴定管 C．堿式滴定管
D．分液漏斗 E．錐形瓶 F． 燒瓶
②滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)為 ．
③隔夜熟肉中NaNO2的含量是mg/kg，該數(shù)據(jù)說明保存得當(dāng)?shù)母粢故烊?/span>（選填“能”或“不能”）食用．

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【題目】常溫下，相同pH的氫氧化鈉和醋酸鈉溶液加水稀釋，平衡時pH 隨溶液體積變化的曲線如圖所示，則下列敘述不正確的是（ ）

A.b、c兩點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力不相同
B.a、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度a＞c＞b
C.用相同濃度的鹽酸分別與等體積的b、c處溶液反應(yīng)，消耗鹽酸體積Vb=Vc
D.c點(diǎn)溶液中C（H+）+C（CH3COOH）=C（OH﹣）

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【題目】某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇甲基橙作指示劑．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
（1）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視 ． 直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬�，�?/span>為止．
（2）若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示：所用鹽酸溶液的體積為 mL．

（3）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是
（A）酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液
（B）滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
（C）讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
（D）酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
（4）某學(xué)生根據(jù)三次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：請選用其中合理的數(shù)據(jù)列式計算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度：（NaOH）=（保留小數(shù)點(diǎn)后4位）．

滴定次數(shù)

待測氫氧化鈉溶液的體積/mL

0.1000molL﹣1鹽酸的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

溶液體積/mL

第一次

25.00

0.00

26.11

26.11

第二次

25.00

1.56

30.30

28.74

第三次

25.00

0.22

26.31

26.09

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行實驗，一段時間后在C電極表面有銅析出，試回答下列問題．

（1）B為電源的極；
（2）在電解一段時間后在甲中加入適量可以使溶液恢復(fù)到原來的濃度．
（3）在常溫下，現(xiàn)用丙裝置給鐵鍍銅，當(dāng)丙中鐵表面析出銅的3.2g時，乙中溶液的PH值為（假設(shè)溶液體積為1L）；
（4）利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制備CuSO4 ， 若將該反應(yīng)設(shè)計為原電池，其正極電極反應(yīng)式為 ．

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【題目】某實驗小組依據(jù)反應(yīng) AsO43﹣+2H++2I﹣AsO33﹣+I2+H2O設(shè)計如圖原電池，探究pH對AsO43﹣氧化性的影響．測得電壓與pH的關(guān)系如圖．下列有關(guān)敘述錯誤的是（ ）
A.pH=0.68時，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
B.調(diào)節(jié)pH可以改變反應(yīng)的方向
C.pH＞0.68時，負(fù)極電極反應(yīng)式為2I﹣﹣2e ﹣═I2
D.pH=5時，氧化性I2＞AsO43﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】互為同位素的兩種原子不可能具有

A. 相同的電子數(shù)B. 相同的中子數(shù)

C. 幾乎完全相同的化學(xué)性質(zhì)D. 相同的質(zhì)子數(shù)

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