Question

19．25℃時，下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）

• A． 0.1mol•L^-1NaHC₂O₄溶液（pH=5.5）：c（Na⁺）＞c（HC₂O₄^-）＞c（H₂C₂O₄）＞c（C₂O₄^2-）
• B． 0.1mol•L^-1NaHS溶液：c（OH^-）+c（S^2-）═c（H⁺）+c（H₂S）
• C． 0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液和0.1mol•L^-1CH₃COONa溶液等體積混合：c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D． 0.1mol•L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol•L^-1NaOH溶液至中性：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）

Answer 1

分析 A、0.1mol•L^-1NaHC₂O₄溶液的pH=5.5，說明草酸氫根離子的電離程度大于水解程度；
B、據(jù)NaHS溶液中物料守恒和電荷守恒進(jìn)行判斷；
C、相同濃度的醋酸和醋酸鈉混合溶液顯酸性，據(jù)此分析；
D、溶液呈中性，即溶液含有（NH₄）₂SO₄、Na₂SO₄、NH₃•H₂O三種成分．

解答 解：A、在NaHC₂O₄溶液中，草酸氫根離子的電離程度大于水解程度，則c（C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄），故A錯誤；
B、根據(jù)物料守恒可得：c（Na⁺）=c（HS^-）+c（H₂S）+c（S^2-），根據(jù)電荷守恒可知：c（H⁺）+c（Na⁺）=2c（S^2-）+c（OH^-）+c（HS^-），由電荷守恒和物料守恒聯(lián)立可得：c（OH^-）+c（S^2-）═c（H⁺）+c（H₂S），故B正確；
C、相同濃度的醋酸和醋酸鈉混合溶液中，醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，所以c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C錯誤；
D、溶液呈中性，即溶液含有（NH₄）₂SO₄、Na₂SO₄、NH₃•H₂O三種成分，此時c（Na⁺）＞c（SO₄^2-），根據(jù)N元素與S元素的關(guān)系，可以得出c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺），故c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺），故D正確；
故選BD．

點(diǎn)評 本題考查鹽類的水解、電解質(zhì)溶液中的電荷守恒和物料守恒以及離子濃度大小的比較，題目難度中等，D為易錯點(diǎn)，注意根據(jù)守恒思想解題．