【題目】金屬銅、鐵、鋁等在人類(lèi)文明史上先后被廣泛使用。回答下列問(wèn)題:

(1)銅、銀、金三種金屬在元素周期表同族且依次相鄰,因此價(jià)電子層結(jié)構(gòu)相似。銀原子價(jià)層電子排布式為________;金元素在周期表的位置是________。

(2)觀(guān)察如下循環(huán)圖可以獲知FeO的晶格能為________ kJ·mol1。

(3)氯化鋁熔點(diǎn)194℃,會(huì)升華,熔融態(tài)不易導(dǎo)電。實(shí)驗(yàn)測(cè)得氣態(tài)氯化鋁分子組成式為Al2Cl6,其結(jié)構(gòu)式為________;氣態(tài)氯化鋁中存在________(填選項(xiàng)標(biāo)號(hào))

A.離子鍵 B.配位鍵 C.氫鍵 D.范德華力 E.金屬鍵 F.非極性共價(jià)鍵

(4)石墨微觀(guān)結(jié)構(gòu)如下圖。其中碳原子雜化類(lèi)型為________。金剛石晶體中碳碳鍵鍵長(zhǎng)為0.155nm。金剛石的熔點(diǎn)略低于石墨,而遠(yuǎn)高于C60的原因是________。

(5)設(shè)阿伏加德羅常數(shù)值為NA,則石墨的密度為________(列出計(jì)算表達(dá)式)

【答案】 第六周期 IB 3902 BD 金剛石和石墨熔化需要破壞共價(jià)鍵,等物質(zhì)的量金剛石鍵能總和略低于石墨,所以熔點(diǎn)略低于石墨;C60是分子晶體,熔化時(shí)只需克服分子間作用力,所以熔點(diǎn)較低。

【解析】

(1)銅、銀、金同主族其價(jià)電子排布相同,銅的價(jià)電子排布為3d104s1;同理,銀原子價(jià)層電子排布式為4d105s1;金元素在周期表的位置是第六周期第ⅠB族;

(2)晶格能是指在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,使離子晶體變成氣態(tài)正離子和氣態(tài)負(fù)離子時(shí)所吸收的能量。從定義看,FeO的晶格能為3902kJ·mol1;

(3)氣態(tài)氯化鋁中,Al原子價(jià)電子數(shù)為3,與Cl原子已經(jīng)全部成鍵,Al原子有1個(gè)空軌道,Cl原子有孤電子對(duì),AlCl之間形成1個(gè)配位鍵,結(jié)構(gòu)式為;Al原子和4個(gè)Cl原子成鍵,其雜化類(lèi)型為sp3;氣態(tài)氯化鋁中存在極性共價(jià)鍵、配位鍵;分子間存在范德華力,答案為BD

(4)從石墨的結(jié)構(gòu)來(lái)看,石墨中每個(gè)碳原子和其他碳原子形成3個(gè)共價(jià)鍵,因此碳原子雜化類(lèi)型為sp2;金剛石是原子晶體,熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵,石墨熔化時(shí)也需要破壞共價(jià)鍵,從鍵長(zhǎng)可以判斷,石墨中共價(jià)鍵的鍵能大于金剛石中共價(jià)鍵的鍵能,因此金剛石的熔點(diǎn)低于石墨;而C60形成的是分子晶體,熔化時(shí),克服分子間作用力,而共價(jià)鍵的強(qiáng)度遠(yuǎn)大于分子間作用力,因此金剛石的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于C60;答案為金剛石和石墨熔化需要破壞共價(jià)鍵,等物質(zhì)的量金剛石鍵能總和略低于石墨,所以熔點(diǎn)略低于石墨;C60是分子晶體,熔化時(shí)只需克服分子間作用力,所以熔點(diǎn)較低;

(6)將中間一層的石墨進(jìn)行平行移動(dòng),上下層石墨重合,可將晶胞看成正六棱柱,高為0.335nm,底面正六邊形的邊長(zhǎng)為0.142nm,則底面積為,晶胞的體積為;利用均攤法,六棱柱的每個(gè)頂點(diǎn)被6個(gè)晶胞所共用,則晶胞中含有的C原子數(shù),晶胞的質(zhì)量為,則密度。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是優(yōu)良的多功能、綠色水處理劑。制備高鐵酸鉀的裝置如圖:

資料:①K2FeO4為紫色固體,微溶于KOH溶液;具有強(qiáng)氧化性,在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2,在0℃~5℃、強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定。②制備K2FeO4的反應(yīng)為放熱反應(yīng)。下列敘述正確的是

A.裝置A中的KMnO4可以用MnO2代替

B.裝置B中的試劑為飽和碳酸氫鈉溶液,目的是除去C12中的HC1

C.裝置C中生成K2FeO4的關(guān)鍵操作是要緩慢通入Cl2且不能過(guò)量

D.K2FeO4做水處理劑時(shí)能殺菌消毒、吸附懸浮物與Cl2作用相同

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【題目】可逆反應(yīng):2NO22NO+O2在密閉容器反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()

1)單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2

2)單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO

3)用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)

4)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

5)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài).

A. B. C. D.

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【題目】下表是幾種弱酸常溫下的電離平衡常數(shù):

CH3COOH

H2CO3

H2S

H3PO4

1.8×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

K1=9.1×10-8

K2=1.1×10-12

K1=7.5×10-3

K2=6.2×10-8

K3=2.2×10-13

則下列說(shuō)法中不正確的是( 。

A. 碳酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸

B. 多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定

C. 常溫下,加水稀釋醋酸,增大

D. 向弱酸溶液中加少量NaOH溶液,電離常數(shù)不變

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【題目】XY、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,YW的最高化合價(jià)之和為8XZ同主族,且Z的核電荷數(shù)是X2倍。下列說(shuō)法正確的是( )

A.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X>ZB.簡(jiǎn)單離子半徑:

C.X、Y組成的化合物中不含共價(jià)鍵D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Z>W

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知二甲醚是一種重要的清潔燃料,可以通過(guò)CH3OH分子間脫水制得:2CH3OHgCH3OCH3g+H2OgH=+23.5kJmol-1。在T1℃,恒容密閉容器中建立上述平衡,體系中各組分濃度隨時(shí)間變化如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)該條件下反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K=___。在t1℃時(shí),反應(yīng)的平衡常數(shù)為___。用CH3OH表示的化學(xué)反應(yīng)速率___。

2)相同條件下,若改變起始濃度,某時(shí)刻各組分濃度依次為cCH3OH=0.4molL-1、cH2O=0.6molL-1cCH3OCH3=1.2molL-1,此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大。v(正)_____v(逆)(填、“=”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知某簡(jiǎn)單(單核)粒子的原子核外有10個(gè)電子。

(1)若為原子,請(qǐng)畫(huà)出其原子結(jié)構(gòu)示意圖______________。

(2)若為陽(yáng)離子,請(qǐng)寫(xiě)出其常見(jiàn)的離子符號(hào)______________。

(3)若為陰離子,請(qǐng)寫(xiě)出其常見(jiàn)的離子符號(hào)______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是(

A.原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的

B.一個(gè)氕原子核實(shí)際上就是一個(gè)質(zhì)子

C.某原子的相對(duì)原子質(zhì)量就是該原子的質(zhì)量與一個(gè)碳—12原子質(zhì)量的比值

D.質(zhì)量數(shù)是個(gè)化學(xué)概念,某元素的質(zhì)量與該元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量在數(shù)值上相等

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【題目】銅是人類(lèi)最早使用的金屬之一,銅的化合物豐富多彩。

⑴銅與N2O4在一定條件下可制備無(wú)水Cu(NO3)2Cu在周期表中位于______區(qū),基態(tài)Cu原子的電子排布式為______NO3-的空間構(gòu)型為_____。

⑵鄰氨基吡啶()的銅配合物在有機(jī)合成中有重要作用。 C、N、O的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>______;鄰氨基吡啶的銅配合物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,C原子軌道雜化類(lèi)型為______;1 mol σ鍵的數(shù)目為______mol。

⑶如圖是銅的一種氮化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)。該化合物中Cu的化合價(jià)是______,CuN原子的配位數(shù)之比是______

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