【題目】向lOmL 1 mol L-1的HCOOH溶液中不斷滴加1 mol L-1的NaOH溶液,并一直保持常溫,所加堿的體積與-lgc(H+)的關(guān)系如圖所示。c(H+)為溶液中水電離出的c(H+)。下列說(shuō)法正確的是()
A. HCOOH為強(qiáng)電解質(zhì)
B. a、b兩點(diǎn)pH均為7
C. 混合溶液的pH逐漸增大
D. 從a點(diǎn)到b點(diǎn),溶液的導(dǎo)電性先增強(qiáng)后減弱
【答案】C
【解析】
A.1 mol L-1的HCOOH溶液中由水電離產(chǎn)生的氫離子濃度為10-12mol/L,所以甲酸電離出氫離子濃度為10-2 mol/L,因此HCOOH為弱酸,屬于弱電解質(zhì),A錯(cuò)誤;
B. 圖示可知,a點(diǎn)時(shí)甲酸過(guò)量,水電離產(chǎn)生的氫離子濃度為10-7mol/L,溶液中氫離子濃度為10-7mol/L, pH=7;曲線的最高點(diǎn)表示酸堿恰好反應(yīng), 得到甲酸鈉溶液,甲酸鈉水解使溶液呈堿性,此時(shí)水的電離程度最大;當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到b點(diǎn)時(shí)氫氧化鈉已過(guò)量,溶液堿性更強(qiáng),pH>7,B錯(cuò)誤;
C. 甲酸顯酸性,隨著氫氧化鈉的不斷加入直至過(guò)量,溶液的堿性逐漸增強(qiáng),混合溶液的pH逐漸增大,C正確;
D.溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱取決于溶液中離子濃度的大小和離子所帶電荷的多少,離子濃度越大,離子所帶電荷越多,溶液導(dǎo)電能力越強(qiáng);甲酸是弱酸,甲酸鈉和氫氧化鈉均是強(qiáng)電解質(zhì),所以混合液的導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng),D錯(cuò)誤;
綜上所述,本題選C。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定條件下,可逆反應(yīng)A+BmC變化如圖所示。已知縱坐標(biāo)表示在不同溫度和壓強(qiáng)下生成物C在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù),P為反應(yīng)在T2溫度時(shí)達(dá)到平衡后向容器加壓的變化情況,問(wèn):
(1)溫度T1____________T2(填大于、等于或小于)。
(2)正反應(yīng)是_________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
(3)如果A、B、C均為氣體,則m______2(填大于、等于或小于)。
(4)當(dāng)溫度和容積不變時(shí),如在平衡體系中加入一定量的某稀有氣體,則體系的壓強(qiáng)________(填增大、減小或不變),平衡_________移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)26H2O又稱莫爾鹽,是淺綠色晶體。用硫鐵礦(主要含FeS2、SiO2等)制備莫爾鹽的流程如下:
已知:FeS2與H2SO4不反應(yīng)。相應(yīng)物質(zhì)的溶解度曲線如下圖。
(1)FeS2中S元素的化合價(jià)為______。
(2)硫鐵礦焙燒的主反應(yīng)是:4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2,加快硫鐵礦焙燒速率的措施有______(寫兩點(diǎn)即可)。
(3)加H2SO4酸浸,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。
(4)“還原”時(shí),Fe3+可通過(guò)反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ被FeS2還原。反應(yīng)Ⅰ為:FeS2 +14Fe3+ +8H2O===15Fe2++ 2SO42—+16H+反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為:______。
(5)得到莫爾鹽晶體的操作是:蒸發(fā)濃縮、結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌。結(jié)晶、過(guò)濾時(shí)選擇的適宜溫度為60℃,解釋選擇該溫度的原因______。
(6)為證明所得莫爾鹽晶體中含有Fe2+和NH4+,實(shí)驗(yàn)方法是取其少量溶液于一支試管中,______,證明含有Fe2+和NH4+。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定條件下,可逆反應(yīng)X(g)+2Y(g) 2Z(g) ΔH=-akJmol-1,達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),下列說(shuō)法一定正確的是 ( )
A.反應(yīng)放出akJ熱量B.反應(yīng)物和生成物的濃度都不再發(fā)生變化
C.X和Y的物質(zhì)的量之比為1∶2D.X的正反應(yīng)速率等于Z的逆反應(yīng)速率
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知反應(yīng)NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g),下列物理量可以肯定該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ( )
A.密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變B.c(NH3)∶c(CO2)=2∶1
C.密閉容器中的壓強(qiáng)不變D.v(NH3)∶v(CO2)=2∶1
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,將0.1 mol/LNaOH溶液分別滴加到0.1 mol/LHA溶液和HB溶液中,兩混合溶液中離子濃度與pH的變化關(guān)系如圖所示,回答下列問(wèn)題:
(1)請(qǐng)計(jì)算出Ka(HA) =_____,Ka(HB)_____ Ka(HA) (填“大于' “等于”或“小于”)。
(2)等濃度的HA和HB溶液,若要向其中之一加水讓二者pH值相等,應(yīng)該向_____中加水。
(3)若分別向等濃度等體積的HA和HB溶液中加入NaOH固體讓二溶液都呈中性,則 ______需要的NaOH多。
(4)a點(diǎn)溶液中,水電離出的c(H+)=_______。b點(diǎn)溶液中,c(B-)____ c(Na+)(填“大于”、“等于”或“小于”)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定溫度下,將氣體X和氣體Y各2 mol充入某10 L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g) 2Z(g) △H<0,—段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表:
t/min | 2 | 4 | 10 | 12 |
n(Y)/mol | 1.40 | 1.10 | 0.40 | 0.40 |
下列說(shuō)法正確的是
A. 反應(yīng)前2 min 的平均速率v(Z)=3.0xl0-2 mol L-1min-1
B. 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64
C. 平衡后其他條件不變,再充入2 mol Z,新平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大
D. 反應(yīng)進(jìn)行到10 min時(shí)保持其他條件不變,降低溫度,反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)>v(正)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)研究小組探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影響,圖像如下,下列判斷正確的是( )
A. 由圖a可知,T1>T2,該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B. 由圖b可知,該反應(yīng)m+n<p
C. 圖c是絕熱條件下速率和時(shí)間的圖像,由此說(shuō)明該反應(yīng)吸熱
D. 圖d中,若m+n=p,則曲線a一定增大了壓強(qiáng)
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com