【題目】在一定條件下,可逆反應(yīng)A+BmC變化如圖所示。已知縱坐標(biāo)表示在不同溫度和壓強(qiáng)下生成物C在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù),P為反應(yīng)在T2溫度時(shí)達(dá)到平衡后向容器加壓的變化情況,問:
(1)溫度T1____________T2(填大于、等于或小于)。
(2)正反應(yīng)是_________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
(3)如果A、B、C均為氣體,則m______2(填大于、等于或小于)。
(4)當(dāng)溫度和容積不變時(shí),如在平衡體系中加入一定量的某稀有氣體,則體系的壓強(qiáng)________(填增大、減小或不變),平衡_________移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”)。
【答案】大于 放熱大于增大不
【解析】
(1)由圖可知,溫度為T1先到達(dá)平衡,溫度越高反應(yīng)速率越快,到達(dá)平衡的時(shí)間越短,故T1>T2;
(2)由圖可知溫度T1>T2,溫度越高C%越小,故升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng),正反應(yīng)為放熱反應(yīng);
(3)由圖可知,T2溫度時(shí)達(dá)到平衡后向容器加壓,C%減小,故增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)移動(dòng),增大壓強(qiáng)平衡向氣體物質(zhì)的量減小的方向移動(dòng),故m>2;
(4)當(dāng)溫度和容積不變時(shí),在平衡體系中加入一定量的某稀有氣體,體系壓強(qiáng)增大,但反應(yīng)混合物的濃度不變,平衡不移動(dòng)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是
A.SO2可用于漂白紙漿B.Si可用于制太陽能電池板
C.NaClO溶液可用于殺菌消毒D.Cu(OH) 2可用作口服制酸劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有下列六種物質(zhì)的溶液:①NaCl ②NH4Cl ③Na2CO3 ④Al2(SO4)3 ⑤CH3COOH ⑥NaHCO3。
(1)25℃時(shí),0.1mol·L-1②溶液的pH________7(填“>”、“=”或“<”);其原因是_____________(用離子方程式表示);
(2)常溫下,濃度均為0.1mol/L的③和⑥的溶液中離子種類________(填“相同”或是“不相同”);
(3)常溫下0.1 mol/L的⑤溶液加水稀釋過程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變大的是_________。
A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH) C.c(H+)·c(OH-)
(4)室溫下,使用pH計(jì)測定0.1 mol/LNH4Cl溶液的pH=5.12。由此可以得到的結(jié)論是_______(填字母)。
a.溶液中c(H+)>c(OH-) b.NH4+水解是微弱的
c.NH3·H2O是弱堿 d.由H2O電離出的c(H+)<10-7 mol/L
e.物質(zhì)的量濃度相等的氨水和鹽酸等體積混合,溶液pH=7
(5)某溫度下,相同體積、相同pH的氨水和氫氧化鈉溶液加水稀釋時(shí)的pH變化曲線如圖所示,下列判斷正確的是____,
A.a(chǎn)點(diǎn)導(dǎo)電能力比b點(diǎn)強(qiáng)
B.b點(diǎn)的KW值大于c點(diǎn)
C.與鹽酸完全反應(yīng)時(shí),消耗鹽酸體積Va>Vc
D.a、c兩點(diǎn)c(H+)相等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。請回答下列問題:
(1)若電極a為Zn,電極b為石墨
①當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí),該電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式為:_____;當(dāng)反應(yīng)中收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下448mL氣體時(shí),電池中所轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_____。
②當(dāng)電解質(zhì)溶液為NaCl溶液時(shí),該電池的正極的電極反應(yīng)式為:_____;反應(yīng)過程中,Na+移向_____電極(填字母“a”或“b”)。
(2)現(xiàn)設(shè)計(jì)一燃料電池,以電極a為正極,電極b為負(fù)極,甲烷(CH4)為燃料,采用氫氧化鈉溶液為電解質(zhì)溶液,則氧氣應(yīng)通入_____極(填“a”或“b”),另一電極的電極反應(yīng)式_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某可逆反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=。達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),如果升高溫度(其他條件不變),則K值減小。下列說法正確的是:
A. 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NO(g)+SO3(g) NO2(g)+SO2(g) ΔH>0
B. 混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變,說明反應(yīng)已達(dá)平衡
C. 一定條件下達(dá)到平衡時(shí),縮小容器體積,增大體系壓強(qiáng),氣體顏色加深
D. 使用合適的催化劑可使該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡常數(shù)增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列常見金屬的冶煉原理不合理的是
A. 還原法煉鋁:3H2+Al2O3 2Al+3H2O
B. 加熱法煉汞:2HgO 2Hg+O2↑
C. 鋁熱法煉鐵:Fe2O3+2A 2Fe+Al2O3
D. 火法煉銅:Cu2S+O2 2Cu+SO2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】水楊酸、冬青油、阿司匹林的結(jié)構(gòu)簡式如下,下列說法不正確的是
A. 由水楊酸制冬青油的反應(yīng)是取代反應(yīng)
B. 冬青油苯環(huán)上的一氯取代物有4種
C. 可用FeCl3溶液檢驗(yàn)阿司匹林中是否混有水楊酸
D. 相同物質(zhì)的量的冬青油和阿司匹林消耗NaOH的物質(zhì)的量相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:2H2O(l)===2H2(g)+O2(g) ΔH=+571.0kJ/mol。以太陽能為熱源分解Fe3O4,經(jīng)熱化學(xué)鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的過程如下:
過程Ⅰ:2Fe3O4(s) === 6FeO(s)+O2(g) ΔH=+313.2kJ/mol
過程Ⅱ:……
下列說法不正確的是
A. 過程Ⅰ中每消耗232g Fe3O4轉(zhuǎn)移2mol電子
B. 過程Ⅱ熱化學(xué)方程式為:3FeO(s)+H2O(l) ===H2(g)+Fe3O4(s) ΔH=+128.9 kJ/mol
C. 過程Ⅰ、Ⅱ中能量轉(zhuǎn)化的形式依次是:太陽能→化學(xué)能→熱能
D. 鐵氧化合物循環(huán)制H2具有成本低、產(chǎn)物易分離等優(yōu)點(diǎn)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向lOmL 1 mol L-1的HCOOH溶液中不斷滴加1 mol L-1的NaOH溶液,并一直保持常溫,所加堿的體積與-lgc(H+)的關(guān)系如圖所示。c(H+)為溶液中水電離出的c(H+)。下列說法正確的是()
A. HCOOH為強(qiáng)電解質(zhì)
B. a、b兩點(diǎn)pH均為7
C. 混合溶液的pH逐漸增大
D. 從a點(diǎn)到b點(diǎn),溶液的導(dǎo)電性先增強(qiáng)后減弱
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