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【題目】在一定條件下,可逆反應X(g)+2Y(g) 2Z(g) ΔH=-akJmol-1,達到化學平衡時,下列說法一定正確的是　(　　)

A.反應放出akJ熱量B.反應物和生成物的濃度都不再發(fā)生變化

C.X和Y的物質的量之比為1∶2D.X的正反應速率等于Z的逆反應速率

【答案】B

【解析】

從化學平衡的特征和本質兩方面分析判斷。

A. 當1molX(g)和 2molY(g) 完全反應生成2molZ(g) 時才能放熱akJ，A項錯誤；

B. 化學平衡時，反應物和生成物的濃度都不再隨時間發(fā)生變化，B項正確；

C. 起始時X和Y的物質的量未知，反應消耗的X和Y的物質的量之比為1∶2，故平衡時X和Y的物質的量之比不一定為1∶2，C項錯誤；

D. 化學平衡時，正、逆反應速率相等。X的正反應速率與Z的逆反應速率之比應等于化學計量數之比1∶2，D項錯誤。

本題選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某可逆反應平衡常數表達式為K＝。達到平衡狀態(tài)時，如果升高溫度(其他條件不變)，則K值減小。下列說法正確的是:

A. 反應的熱化學方程式為NO(g)＋SO3(g) NO2(g)＋SO2(g)　ΔH>0

B. 混合氣體的平均摩爾質量保持不變，說明反應已達平衡

C. 一定條件下達到平衡時，縮小容器體積，增大體系壓強，氣體顏色加深

D. 使用合適的催化劑可使該反應的反應速率和平衡常數增大

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【題目】下列物質中，有共價鍵的單質是

A.N2B.CH4C.NaClD.MgCl2

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【題目】用CO和H2合成CH3OH的化學方程式為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H<0,按照相同的物質的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A. 溫度：T1>T2>T3

B. 正反應速率：v(a)>v(c), v(b)>v(d)

C. 平衡常數：K(a)>K(c)，K(b)=K(d)

D. 平均摩爾質量：M(a)<M(c)，M(b)<M(d)

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【題目】下列說法正確的是(　　)

A. 觀察只是指用眼看 B. 觀察只是指用耳聽

C. 觀察只是指用鼻嗅 D. 觀察包括用手感覺

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向lOmL 1 mol L-1的HCOOH溶液中不斷滴加1 mol L-1的NaOH溶液，并一直保持常溫，所加堿的體積與-lgc(H+)的關系如圖所示。c(H+)為溶液中水電離出的c(H+)。下列說法正確的是（）

A. HCOOH為強電解質

B. a、b兩點pH均為7

C. 混合溶液的pH逐漸增大

D. 從a點到b點，溶液的導電性先增強后減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應：2S02(g)+02(g) 2S03(g) △H <0。請回答下列問題：

（1）某溫度下，在一固定體積的密閉容器中加入100g SO3(g)發(fā)生上述反應，下列能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_____(填序號）

①每生成80g S03的同時消耗64gSO2

②混合氣體的密度保持不變

③SO3的體積分數保持不變

④混合氣體的平均相對分子質量不再變化

（2）某溫度下，在一固定體積為2升的密閉容器中，充入2molS02和lmol02發(fā)生上述反應，當反應進行到2分鐘末時達到平衡，平衡混合物中S03的質量分數為50%，則反應前2分鐘內用S02表示的平均反應速率為_____，S02的轉化率為____，此時反應的平衡常數為_________。

（3）在某恒溫、恒壓容器中，按體積比2: 1加入S02和02進行上述反應，達到平衡后，再向容器中充入適量S03(g)，達到新平衡時，c(02)將比原平衡_____(填“增大”、“減小”、或“不變”)

（4）若在某恒溫、恒容容器中，加入一定量S03(g)發(fā)生上述反應，達到平衡后，再向容器 中充入適量S03(g)，達到新平衡時，c(S02)/c(S03)將比原平衡______(填“增大”、“減小”、或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在四種不同情況下的反應速率分別如下，其中反應速率最慢的是

A.v(A)=0.5mol/(L·min)B.v(B)=0.6mol/(L·min)

C.v(C)=0.4mol/(L·min)D.v(D)=0.1mol/(L·min)

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【題目】下列物質的俗名與化學式相對應的是（ ）

A.熟石灰——CaOB.蘇打——Na2CO3

C.鐵紅——Fe3O4D.燒堿——Ca(OH)2

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