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【題目】圖中甲池的總反應式為2CH3OH＋3O2＋4KOH=2K2CO3＋6H2O，下列說法正確的是 ( )

A．甲池電能轉化為化學能，乙、丙池化學能轉化為電能

B．甲池中通入CH3OH的電極反應式為： CH3OH－6e－＋2H2O= CO＋8H＋

C．甲中消耗280 mL(標準狀況下)O2時，丙池理論上最多產生1.45 g固體

D． 反應一段時間后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體能使CuSO4溶液恢復到原濃度

【答案】C

【解析】

試題分析：A、甲池是燃料電池，是化學能轉化為電能的裝置，乙、丙池是電解池，是將電能轉化為化學能的裝置，故A錯誤；B、在燃料電池中，負極是甲醇發(fā)生失電子的氧化反應，在堿性電解質下的電極反應為CH3OH-6e-+2H2O+8OH-=CO32-+8H2O，故B錯誤；C、甲池中根據電極反應：O2+2H2O+4e-=4OH-，所以消耗280mL（標準狀況下0.0125mol）O2，則轉移電子0.05mol，根據丙裝置中，在陰極上是氫離子放電，減小的氫離子是0.025mol，所以鎂離子和氫氧根離子之間反應生成氫氧化鎂，理論上最多產生氫氧化鎂質量應該是0.125×2mol×58g/mol=1.45g固體，故C正確；D、電解池乙池中，電解后生成硫酸、銅和氧氣，要想復原，要加入氧化銅，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于同分異構現象的敘述正確的是（ ）。

A.相對分子質量相同而結構不同的化合物互稱為同分異構體

B.分子式相同而結構不同的化合物互稱為同分異構體

C.同分異構體之間由于分子組成相同，所以它們的性質相同

D.只有少數有機物存在同分異構現象

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某元素原子的最外層電子數為次外層電子數的3倍，則該元素原子核內質子數為 ( )

A.3B.7C.8D.10

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將4molA氣體和2molB氣體在2L的密閉容器中混合,并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g)xC(g),若經2s后測得A的物質的量為2.8mol，C的物質的量濃度為0.6mol/L。以下說法中正確的是

A. 2s內物質A的平均反應速率為0.6mol-1·l-1·s-1 B. 2s時物質B的轉化率為70％

C. 2s內物質B的平均反應速率為0.6mol-1·l-1·s-1 D. x＝2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH++CH3COO－，下列敘述正確的是（ ）

A．圖甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固體后，溶液pH的變化

B．圖乙表示向CH3COOH溶液中加水時溶液的導電性變化，則CH3COOH溶液的pH：a>b

C．醋酸溶液中離子濃度的關系滿足：c（H+）＝c（OH－）+c（CH3COO－）

D．0.10mol·L－1的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c（OH－）減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E五種元素為周期表前20號元素且原子序數依次增大，其中只有A、D為非金屬元素。A的氣態(tài)氫化物溶于水得到的溶液能使酚酞溶液變紅。B、C、D的最高價氧化物對應水化物相互之間能夠兩兩反應，且D原子最外層電子數是C原子最外層電子數的2倍。B、E元素同主族。

(1)E在元素周期表中的位置：____________，寫出E的最高價氧化物對應水化物與C的單質反應的化學方程式：___________________________________。

(2)A的氣態(tài)氫化物溶于水后的電離方程式為________________________________。

(3)B單質在空氣中燃燒后的產物的電子式為____________，產物中存在的化學鍵類型有_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應速率和限度與生產、生活密切相關.

(1)某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下(累計值):

時間

1

2

3

4

5

氫氣體積/mL(標況)

100

240

464

576

620

①哪一段時間內反應速率最大：____min(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)。

②3～4min內以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率______(設溶液體積不變)。

(2)另一學生為控制反應速率防止反應過快難以測量氫氣體積.他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應速率但不影響生成氫氣的量.你認為不可行的是____(填字母)。

A 蒸餾水 B KCl洛液 C 濃鹽酸 D CuSO4溶液

(3)在4L密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化曲線如圖。

①該反應的化學方程式是_______________。

②該反應達到平衡狀態(tài)的標志是___________(填字母)。

A Y的體積分數在混合氣體中保持不變 B X,、Y的反應速率比為3:1

C 容器內氣體壓強保持不變 D 容器內氣體的總質量保持不變

E 生成1molY的同時消耗2molZ

③2min內Y的轉化率為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求完成下列填空

Ⅰ．已知：① 2C3H8(g) + 7O2(g) ===6CO(g) + 8H2O(l) ΔH＝－2741.8 kJ/mol

② 2CO(g) + O2(g) ===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ/mol

（1）反應C3H8(g) + 5O2(g) ===3CO2(g) + 4H2O(l)的ΔH＝______________

（2）C3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成CO和CO2以及氣態(tài)水，將所有的產物通入一個固定體積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應：CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g) ΔH＞0

① 下列事實能說明該反應達到平衡的是___________（填序號）

a．體系中的壓強不發(fā)生變化 b．υ正(H2)=υ逆(CO)

c．混合氣體的平均相對分子質量不發(fā)生變化 d．CO2的濃度不再發(fā)生變化

② 在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c(CO)=1 mol/L, c(H2O)=2.4 mol/L; 達到平衡后，CO的轉化率為60％，該反應在此溫度下的平衡常數是___________

（3）熔融碳酸鹽燃料電池的電解質為Li2CO3和 Na2CO3的混合物，燃料為CO，在工作過程中，電解質熔融液的組成、濃度都不變，寫出負極發(fā)生的電極反應式___________________________。

Ⅱ.某二元酸（H2A）在水中的電離方程式是：H2A=== H++HA-HA- H++A2-

（1）Na2A溶液顯________（填“酸性”、“中性”或“堿性”）。理由是（用離子方程式表示）____________ ；在Na2A溶液中c(Na+）=_______。

（2）已知0.1 mol/LNaHA溶液的pH=2，則0.1 mol/L H2A溶液中氫離子的物質的量濃度應______0.11 mol/L（填“<”、“>”或“=”），理由_____________________________

（3）實驗室中常用NaOH溶液來進行洗氣和提純，當100mL 3mol/L的NaOH溶液吸收標準狀況下4．48L CO2時，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為________________

（4）常溫下向一定體積的0．1 mol/L醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是_________。

A．溶液中導電粒子的數目減少　　　

B．醋酸的電離程度增大，c(H+)亦增大

C．溶液中不變　

D．溶液中減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某氣態(tài)有機物X含C、H、O三種元素，已知下列條件，現欲確定X的分子式，所需最少條件是 (　　　　)

①X中含碳質量分數 ②X中含氫質量分數③X在標準狀況下的體積 ④X對H2的相對密度⑤X的質量

A.①②B.①②④

C.①②⑤D.③④⑤

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