Question

2．某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的套管實(shí)驗(yàn)裝置（部分裝置未畫出）來制備SO₂并利用實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來檢驗(yàn)其還原性，制備SO₂時(shí)選用的試劑為Cu和濃H₂SO₄．回答下列問題：
（1）寫出制取SO₂的化學(xué)方程式：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）該反應(yīng)中濃H₂SO₄表現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì)有氧化性、酸性．
（3）該同學(xué)利用實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來檢驗(yàn)SO₂的還原性，則選用的試劑為C，（填選擇項(xiàng)）檢驗(yàn)SO₂還原性的試管中的現(xiàn)象為酸性高錳酸鉀溶液褪色．
    A．雙氧水（H₂O₂）B．品紅溶液  C．酸性高錳酸鉀溶液．

Answer 1

分析 （1）Cu與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫與水；
（2）反應(yīng)中硫酸中S元素部分化合價(jià)降低生成二氧化硫，部分未變化生成硫酸銅；
（3）利用實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象檢驗(yàn)SO₂的還原性，應(yīng)選擇含有具有強(qiáng)氧化性的試劑，且反應(yīng)現(xiàn)象明顯．

解答 解：（1）Cu與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫與水，反應(yīng)方程式為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（2）反應(yīng)中硫酸中S元素部分化合價(jià)降低生成二氧化硫，部分未變化生成硫酸銅，反應(yīng)中硫酸表現(xiàn)：氧化性、酸性，
故答案為：氧化性、酸性；
（3）利用實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象檢驗(yàn)SO₂的還原性，雙氧水、酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫與雙氧水反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，故選擇酸性高錳酸鉀溶液，現(xiàn)象是：酸性高錳酸鉀溶液褪色，
故答案為：C； 酸性高錳酸鉀溶液褪色．

點(diǎn)評(píng) 本題考查濃二氧化硫的制備及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，難度不大，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)知識(shí)的遷移應(yīng)用，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．