Question

11．下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A． pH相等的①NH₄Cl②（NH₄）₂SO₄③NH₄HSO₄溶液：c（NH₄^+）大小順序?yàn)棰伲劲冢劲?/td>
• B． 0.2mol•L^-1CH₃COOH溶液和0.2mol•L^-1CH₃COONa溶液等體積混合：c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=2c（Na⁺）
• C． 0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（OH^-）
• D． 0.1mol•L^-1NaHA溶液，其pH=4：c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（H₂A）＞c（A^2-）

Answer 1

分析 A、從兩個(gè)角度考慮，一是相同pH的（NH₄）₂SO₄與NH₄Cl溶液的水解程度是否相等，二是NH₄HSO₄電離時(shí)產(chǎn)生H⁺使溶液呈酸性，NH₄⁺的水解被抑制，以此來解答；
B、物質(zhì)的量濃度各為0.2mol•L^-1的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合后，溶液為原來的體積的2倍，則有：c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.2mol/L，而c（Na⁺）=0.1mol•L^-1，由此分析解答；
C、根據(jù)電荷守恒分析解答；
D、0.1mol•L^-1NaHA溶液，其pH=4，說明溶液呈酸性，即電離大于水解，由此分析解答．

解答 解：A、相同pH的（NH₄）₂SO₄與NH₄Cl溶液中，都是強(qiáng)酸弱堿鹽，根據(jù)溶液呈電中性可判斷二者NH₄⁺濃度相等，由于NH₄HSO₄電離時(shí)產(chǎn)生H⁺使溶液呈酸性，NH₄⁺的水解被抑制，因此NH₄HSO₄中NH₄⁺的濃度小于（NH₄）₂SO₄，所以c（NH₄^+）大小順序?yàn)棰?②＞③，故A錯(cuò)誤；
B、物質(zhì)的量濃度各為0.2mol•L^-1的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合后，溶液為原來的體積的2倍，則有：c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.2mol/L，而c（Na⁺）=0.1mol•L^-1，所以c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=2c（Na⁺），故B正確；
C、NaHCO₃溶液中由電荷守恒可知：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），故C錯(cuò)誤；
D、0.1mol•L^-1NaHA溶液，其pH=4，說明溶液呈酸性，即電離大于水解，所以離子濃度大小為：c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（H₂A），故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子濃度大小的比較，為高頻考點(diǎn)，把握pH=4的NaHA溶液，電離程度大于水解程度解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度中等．