4．用氨氣吸收尾氣中的SO2再加入稀硫酸生成SO2和（NH4）2SO4，求相關(guān)化學(xué)方程式．

分析 尾氣中的SO2用氨吸收，先用氨水吸收尾氣中的SO2，反應(yīng)生成亞硫酸銨或亞硫酸氫銨，亞硫酸銨或亞硫酸氫銨與硫酸反應(yīng)生成硫酸銨、二氧化硫和水；

解答 解：尾氣中的SO2用氨吸收，先用氨水吸收尾氣中的SO2，化學(xué)方程式為：SO2+2NH3+H2O=（NH4）2SO3，（NH4）2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3；當(dāng)吸收液中NH4HSO3達(dá)到一定濃度后，再與硫酸反應(yīng)，放出的SO2可循環(huán)利用，生成的（NH4）2SO4可作化肥，化學(xué)方程式是：2NH4HSO3+H2SO4=（NH4）2SO4+2SO2↑+2H2O，（NH4）2SO3+H2SO4=（NH4）2SO4+SO2↑+H2O；
答：相關(guān)化學(xué)方程式為SO2+2NH3+H2O=（NH4）2SO3，（NH4）2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3；2NH4HSO3+H2SO4=（NH4）2SO4+2SO2↑+2H2O，（NH4）2SO3+H2SO4=（NH4）2SO4+SO2↑+H2O；

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)方法，注意吸收反應(yīng)產(chǎn)物的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

14．某溫度下，向一定體積0.1mol/LHCl溶液中逐滴加入等濃度的氨水溶液，溶液中pOH[pOH=-lgc（OH-）]與pH的變化關(guān)系如右圖所示，則下列
說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．Q點(diǎn)消耗氨水溶液的體積等于HCl溶液的體積
B．M點(diǎn)所示溶液導(dǎo)電能力弱于Q點(diǎn)
C．M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同
D．N點(diǎn)所示溶液中c（NH4+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．我國(guó)京津冀地區(qū)部分城市常出現(xiàn)霧霾，其主要成分為細(xì)顆粒、SO2和NxOy、重金屬離子及芳香烴等，對(duì)環(huán)境危害極大，對(duì)其治理越來(lái)越受到重視．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．重金屬離子Ag+、Cu2+、K+均可導(dǎo)致蛋白質(zhì)變性
B．S02和NxOy都屬于非金屬氧化物，也都是酸性氧化物
C．部分顆粒分散在空氣中可能會(huì)形成丁達(dá)爾現(xiàn)象
D．苯和苯的衍生物都是芳香烴

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．判斷正誤：
①Na2O2易與空氣中的水及CO2反應(yīng)，故少量Na2O2常保存在煤油中．錯(cuò)誤．
②某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液不一定含有Ag+．正確．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．氯化亞砜（SOCl2）是一種很重要的化學(xué)試劑，可以作為氯化劑和脫水劑．下列關(guān)于氯化亞砜分子的幾何構(gòu)型和中心原子（S）采取雜化方式的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．三角錐形、sp3B．V形、sp2C．平面三角形、sp2D．三角錐形、sp2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．A、B、C、D四種元素處于同一短周期，在同族元素中，A的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)最高，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性在同周期中最強(qiáng)的，C的電負(fù)性介于A、B之間，D與B相鄰．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在一個(gè)B的單質(zhì)分子中存在2個(gè)π鍵．
（2）已知B的氣態(tài)氫化物很容易與H+結(jié)合，B原子與H+間形成的鍵角109°28′，形成的離子的立體構(gòu)型為正四面體．
（3）在A、B、C、D四種元素形成的電子數(shù)相同的四種氫化物中，沸點(diǎn)最低的是CH4（填分子式），其沸點(diǎn)顯著低于其它三種氫化物的原因是甲烷中不含氫鍵．
（4）A的氫化物易溶于水，而D的氫化物難溶于水，原因是氨氣和水分子能形成氫鍵、甲烷和水分子不能形成氫鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的套管實(shí)驗(yàn)裝置（部分裝置未畫(huà)出）來(lái)制備SO2并利用實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來(lái)檢驗(yàn)其還原性，制備SO2時(shí)選用的試劑為Cu和濃H2SO4．回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出制取SO2的化學(xué)方程式：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）該反應(yīng)中濃H2SO4表現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì)有氧化性、酸性．
（3）該同學(xué)利用實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來(lái)檢驗(yàn)SO2的還原性，則選用的試劑為C，（填選擇項(xiàng)）檢驗(yàn)SO2還原性的試管中的現(xiàn)象為酸性高錳酸鉀溶液褪色．
    A．雙氧水（H2O2）B．品紅溶液  C．酸性高錳酸鉀溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．實(shí)驗(yàn)室有一瓶混有氯化鈉的氫氧化鈉固體試劑，經(jīng)測(cè)定氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為82%，為了驗(yàn)證其純度，用濃度為0.2mol•L-1的鹽酸進(jìn)行滴定，完成下列問(wèn)題：
（1）稱取5.0g該氫氧化鈉固體樣品，配成500mL溶液備用．
（2）將標(biāo)準(zhǔn)鹽酸裝在25.00mL的酸式滴定管中，調(diào)節(jié)液面位置在“0”刻度以下，并記錄下刻度．
（3）取20.00mL待測(cè)液．該項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作使用的主要儀器有堿式滴定管、錐形瓶．用酚酞作指示劑時(shí)，滴定到溶液顏色由紅色色剛好變成無(wú)色為止．
（4）滴定達(dá)終點(diǎn)后，記下鹽酸用去20.00mL，計(jì)算氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80.0%．
（5）試分析上述滴定誤差可能由下列哪些實(shí)驗(yàn)操作引起ACE（填序號(hào)）．
A．轉(zhuǎn)移待測(cè)液至容量瓶時(shí)，未洗滌燒杯
B．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接裝鹽酸
C．滴定時(shí)反應(yīng)器搖動(dòng)太激烈，有少量液體濺出
D．滴定到終點(diǎn)時(shí)，滴定管尖嘴懸有氣泡
E．滴定開(kāi)始時(shí)讀數(shù)仰視，終點(diǎn)時(shí)讀數(shù)俯視
（6）如圖表示50.00mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的刻度為25.00mL，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為25.40mL，設(shè)此時(shí)液體體積讀數(shù)為a mL，滴定管中液體的體積V大于（50-a） mL（填“=”、“＞”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．乙烯是一種重要的化工原料，以乙烯為原料衍生出部分化工產(chǎn)品的反應(yīng)如下（部分反應(yīng)條件已略去）．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A的化學(xué)名稱是乙醇．
（2）B和A反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)的類型為酯化反應(yīng)．
（3）D為環(huán)狀化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（5）D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHO．

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