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下圖是實驗室制取Cl2并以純凈、干燥的Cl2為原料進行特定反應的實驗裝置圖:

(1)寫出實驗室制取氯氣的離子反應方程式:                             
(2)C中盛裝的液體是           ,D中盛裝的液體是           。
(3)實驗開始先點燃A處的酒精燈,打開旋塞K,讓Cl2充滿整個裝置,再點燃E處的酒精燈。E裝置內盛有鐵粉,寫出E裝置中反應的化學方程式:                  。
(4)E處反應完畢后,關閉旋塞K,移去酒精燈,由于余熱的作用,A處仍有少量Cl2產生,此時B中的現(xiàn)象是                  ,B的作用是           。
(5)該裝置的設計是否合理       (填“是“或 “否”),如果不合理,請加以改正                       

(1)MnO2 + 4H+ + 2Cl-(濃) Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O
(2)飽和氯化鈉溶液,濃硫酸 (3)2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
(4)B中液面下降,長頸漏斗內液面升高B中液面上方有黃綠色氣體;可以使內壓降低,充當儲氣瓶。
(5)否  或用NaOH溶液處理尾氣
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(16分)I.下面a~e是中學化學實驗中常見的幾種定量儀器:
a.量筒    b.容量瓶    c.滴定管    d.托盤天平    e.溫度計
①使用容量瓶的第一步操作是___________________________________。
②若用上述儀器配制500mL 2mol·L1的NaCl溶液,還缺少的玻璃儀器是_________。
③若用上述儀器測定中和熱,則缺少的玻璃儀器為燒杯、__________。
④若用上述儀器進行中和滴定,則缺少的儀器是__________。
Ⅱ某化學興趣小組用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體和膽礬晶體,以探索工業(yè)廢料的再利用。其實驗方案如下:

試回答下列問題: &s.5*u.c.om
(1)用的器材已有:濾紙、鐵架臺、鐵圈和燒杯,還要補充的玻璃儀器是
                                                                    。
(2)由濾液A制得AlCl3溶液有途徑Ⅰ和Ⅱ兩條,你認為合理的是     ,理由是
                                                                     。
(3)從濾液E中得到綠礬晶體的實驗操作是                                 。
(4)寫出用濾渣F制備膽礬晶體的有關化學方程式                             
                                                                       。
(5)有同學提出可將方案中最初溶解合金的燒堿改用鹽酸,重新設計方案,也能制得三種物質,你認為后者的方案是否更合理         ,理由是                            
                                                                       。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(15分)氯化鐵是常見的水處理劑,無水FeCl3的熔點為555K、沸點為588K。工業(yè)上制備無水FeCl3的一種工藝如下:

(1)試寫出吸收塔中反應的離子方程式:____________________________。
(2)已知六水合氯化鐵在水中的溶解度如下:
溫度/℃
0
10
20
30
50
80
100
溶解度(g/100gH20)
74.4
81.9
91.8
106.8
315.1
525.8
535.7
    從FeCl3溶液中獲得FeCl3·6H2O的方法是:                             
(3)捕集器中溫度超過673K,存在相對分子質量為325的物質,該物質的分子式為:                      
(4)室溫時在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液,當溶液pH為2.7時,F(xiàn)e3+開始沉淀;當溶液pH為4時,c(Fe3+)=       mol/L(已知:Ksp[Fe(OH)3]= 1.1×1036)。
(5)FeCl3的質量分數(shù)通?捎玫饬糠y定:稱取m克無水氯化鐵樣品,溶于稀鹽酸,再轉移到100mL容量瓶,用蒸餾水定容;取出10mL,加入稍過量的KI溶液,充分反應后,滴入某一指示劑并用c mol/L Na2S2O3溶液滴定用去V mL。
(已知:I2+2S2O32=2I+S4O62
①滴定終點的現(xiàn)象是:____________________________。
②樣品中氯化鐵的質量分數(shù)為:                 
③某同學根據上述方案,使用上述(2)中獲得的FeCl3·6H2O樣品代替無水氯化鐵樣品進行測定。通過計算發(fā)現(xiàn)產品中的質量分數(shù)大于100%,其原因可能是              。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(16分)黃鐵礦的主要成分是FeS2。測定黃鐵礦中FeS2含量的兩種方法如下圖所示:

已知:①王水是由1體積的濃硝酸(ρ=1.42g·cm-3)和3體積的濃鹽酸(ρ=1.19g·cm-3)混合而成的。
②黃鐵礦和王水反應的方程式為FeS2+5HNO3+3HCl=FeCl3+2H2SO4+5NO↑+2H2O
請回答下列問題:
(1)簡述實驗室配制王水的操作過程_____________________________________
________________________________________________________________。
(2)方法一中過濾、洗滌、灼燒都用到的儀器是_______________。
(3)方法二中要判斷BaCl2溶液是否過量,可向濾液中加入X溶液,X可以是_________(填代號)
A.BaCl2B.NaOHC.Na2SO4D.HCl
(4)實驗室利用下列裝置和試劑制取少量氯化氫氣體試劑:①濃硫酸、跐恹}酸、凼雏}固體

若選用試劑①③,則應選擇的裝置是___________(填代號,下同);推測發(fā)生反應的化學方程式為__________________________________________________;
若選用試劑①②,則宜選擇的裝置是____________。
(5)方法一中,灼燒時發(fā)生反應的化學反應方程式為________________________ ;已知稱取黃鐵礦樣品的質量為1.50g,稱得灼燒后固體的質量為0.8g,不考慮操作誤差,則該礦石中FeS2的質量分數(shù)是________________。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

用下圖裝置可以進行測定SO2轉化成SO3的轉化率的實驗。已知SO3的熔點是16.8℃,沸點是445.8℃。已知發(fā)生裝置中所涉及反應的化學方程式為:
Na2SO3(s) + H2SO4(98%)==Na2SO4 + H2O + SO2

(1)根據實驗需要,應該在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接合適的裝置。請從下圖A~E裝置中選擇最適合裝置并將其序號填入下面的空格中。
Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接的裝置分別是_______________、_______________、_______________。

(2)從乙處均勻通入O2,為使SO2有較高的轉化率,實驗中在加熱催化劑與滴加濃硫酸的順序中,應采取的操作是                                           。
(3)將SO2通入含1.5mol氯酸的溶液中,可生成一種強酸和一種氧化物,若有1.5×6.02×1023個電子轉移時,該反應的化學方程式                         
(4)用amolNa2SO3粉末與足量濃硫酸進行此實驗,當反應結束時,繼續(xù)通入O2一段時間后,測得裝置Ⅲ增重了bg,則實驗中SO2的轉化率為   %(用含a、b的代數(shù)式填寫)
(5)尾端球形干燥管的作用是           。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

分析推理是化學學習方法之一。下列實驗推理中,正確的是
A.灼熱的鉑絲與NH3、O2混合氣接觸,鉑絲保持紅熱,說明氨的氧化反應是放熱反應
B.某雨水的pH小于5.6,說明雨水中一定溶解了SO2
C.某溶液中加入氯化鋇溶液,生成白色沉淀,說明原溶液中一定含有
D.將鎂條和鋁片用導線連接再插進稀NaOH溶液,鎂條上產生氣泡,說明鎂比鋁活潑

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(16分)為了研究某土壤樣品的酸堿性,某同學25℃時做了如下實驗:①取m g土壤于燒杯中,加入VmL的蒸餾水,充分攪拌,靜置后過濾,測定濾液的pH。②向濾液中滴加氨水,每加入2 mL氨水就攪拌均勻并測量溶液的pH。根據所得實驗記錄,以加入的氨水體積為橫坐標、pH為縱坐標繪制曲線圖如下:

利用上述記錄的數(shù)據,回答下列問題:(1)所測土壤顯   性(填酸、堿、中)(2)已知25℃時, 所用氨水的濃度= 6.0Í10-4mol/L,氨水的電離常數(shù)K =        ,為使該濾液呈中性,所加入氨水的恰當體積是                        。(4)電導率是衡量電解質溶液導電能力大小的物理量,根據溶液電導率變化可以確定滴定反應的終點。下列示意圖中,曲線①是用NH3·H2O溶液滴定HCl溶液時,滴加NH3·H2O溶液體積與溶液電導率的關系。請你繼續(xù)在該圖中畫出用NH3·H2O溶液滴定CH3COOH溶液時的曲線。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列實驗方法合理的是
A.可用澄清石灰水鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
B.可用分液的方法從溶有溴的四氯化碳溶液中分離出單質溴
C.為準確測定鹽酸與NaOH溶液反應的中和熱,所用酸和堿的物質的量相等
D.可用水鑒別已烷、四氯化碳、乙醇三種無色液體

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列有關實驗操作的說法正確的是
A.加入鹽酸以除去硫酸鈉中的少許碳酸鈉雜質
B.用潔凈的玻璃棒蘸取溶液,點在濕潤的pH試紙上測定其pH
C.向2.0mL濃度均為0.1mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L-1 AgNO3溶液,振蕩,沉淀呈黃色,說明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大
D.可用25.00ml堿式滴定管量取20.00ml 溴水

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