用下圖裝置可以進(jìn)行測(cè)定SO2轉(zhuǎn)化成SO3的轉(zhuǎn)化率的實(shí)驗(yàn)。已知SO3的熔點(diǎn)是16．8℃，沸點(diǎn)是445．8℃。已知發(fā)生裝置中所涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
Na2SO3（s） + H2SO4（98%）==Na2SO4 + H2O + SO2↑

（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要，應(yīng)該在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接合適的裝置。請(qǐng)從下圖A～E裝置中選擇最適合裝置并將其序號(hào)填入下面的空格中。
Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接的裝置分別是_______________、_______________、_______________。

（2）從乙處均勻通入O2，為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率，實(shí)驗(yàn)中在加熱催化劑與滴加濃硫酸的順序中，應(yīng)采取的操作是                                           。
（3）將SO2通入含1．5mol氯酸的溶液中，可生成一種強(qiáng)酸和一種氧化物，若有1.5×6.02×1023個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式                         
（4）用amolNa2SO3粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，繼續(xù)通入O2一段時(shí)間后，測(cè)得裝置Ⅲ增重了bg，則實(shí)驗(yàn)中SO2的轉(zhuǎn)化率為   ％（用含a、b的代數(shù)式填寫(xiě)）
（5）尾端球形干燥管的作用是           。
（1） B A E或B A C（3分）  （2）先加熱催化劑再滴入濃硫酸 （3分）（3）SO2 + 2HClO3 = H2SO4 + 2ClO2（3分）（4） ％（或者％  3分 （5）防止空氣中的CO2及水蒸氣干擾，造成誤差 2分
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

下圖是實(shí)驗(yàn)室制取Cl2并以純凈、干燥的Cl2為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置圖：

（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的離子反應(yīng)方程式：                             。
（2）C中盛裝的液體是           ，D中盛裝的液體是           。
（3）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始先點(diǎn)燃A處的酒精燈，打開(kāi)旋塞K，讓Cl2充滿整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃E處的酒精燈。E裝置內(nèi)盛有鐵粉，寫(xiě)出E裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式：                  。
（4）E處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產(chǎn)生，此時(shí)B中的現(xiàn)象是                  ，B的作用是           。
（5）該裝置的設(shè)計(jì)是否合理       （填“是“或 “否”），如果不合理，請(qǐng)加以改正                       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

某校化學(xué)研究學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，測(cè)定放置已久的小蘇打樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。按右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，已知B中盛放的是濃硫酸。并回答以下問(wèn)題。

（1）實(shí)驗(yàn)加入藥品前應(yīng)先             。分液漏中應(yīng)該裝      （填：鹽酸或硫酸）。
D裝置的作用是                      。
（2）實(shí)驗(yàn)中除稱量樣品質(zhì)量外，還需稱                   裝置前后質(zhì)量的變化。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的預(yù)測(cè)或解釋正確的是
A．向品紅溶液中通入某無(wú)色氣體，品紅溶液退色，則該氣體一定是二氧化硫
B．向血紅色的硫氰化鐵溶液中通入碘化氫氣體，溶液不退色
C．向含酚酞的紅色氫氧化鈉溶液中通入無(wú)色的臭氧氣體，紅色可能退去
D．向碘化銀的懸濁液中加入少量氯化銀，并用力振蕩，黃色變淺

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組從網(wǎng)上查到綠礬（FeSO4·7H2O）受熱分解的方程式為：
2FeSO4·7H2OFe2O3+SO3↑SO3↑+14H2O↑，就設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)驗(yàn)證綠礬受熱分解是否發(fā)生上述反應(yīng)。

主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①組裝儀器并檢查裝置的氣密性；
②稱量綠礬樣口及U型干燥管E的質(zhì)量，將稱量后的綠礬置于硬質(zhì)玻璃管內(nèi)；
③關(guān)閉活塞K，加強(qiáng)熱使綠礬完全分解；
④打開(kāi)活塞K，緩緩鼓入一定量的氮?dú)猓?br />⑤再次稱量干燥管E的質(zhì)量；
⑥重復(fù)④⑤的操作，直到干燥管E的質(zhì)量基本不變?yōu)橹梗?br />⑦稱量洗氣瓶C中所得沉淀的質(zhì)量。
試回答：
（1）洗氣瓶D中濃H2SO4的作用為：         ；
（2）步驟⑦從溶液中獲取生成沉淀質(zhì)量的具體操作為：            ；
（3）實(shí)驗(yàn)小組的報(bào)告如下，請(qǐng)補(bǔ)充完整：
 
實(shí)驗(yàn)記錄
分析或計(jì)算結(jié)果
現(xiàn)象
硬質(zhì)管內(nèi)綠色變?yōu)榧t棕色；
生成物有           
干燥管B中晶體白色變藍(lán)色。
生成物有H2O
數(shù)據(jù)
稱取綠礬樣品16.68g；
反應(yīng)的綠礬0.06mol
干燥管E最后增重2.24g；
生成SO2      mol
C中生成白色沉淀的質(zhì)量為4.66g；
生成DO3 0.02mol
  （4）該實(shí)驗(yàn)所得到的數(shù)據(jù)與所樣到的化學(xué)方程式中的定量關(guān)系不相符合，請(qǐng)分析可能的原因。
（5）為達(dá)到“驗(yàn)證綠礬受熱分解是否發(fā)生上述反應(yīng)”的目的，該實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)有多處不妥，請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)建議（兩條即可）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(5分)現(xiàn)有A、B兩種金屬分別與鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的速率相近。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)原電池實(shí)驗(yàn)證明A、B兩種金屬的活動(dòng)性。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）（1）（4分）下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)或操作合理的是_________________。
a. 中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)時(shí)，如果沒(méi)有環(huán)形玻璃棒，可用環(huán)形銅質(zhì)攪拌棒代替。
b. 實(shí)驗(yàn)室制肥皂時(shí)，將適量植物油、乙醇和NaOH溶液混合，并不斷攪拌、加熱，直到混合物變稠，即可得到肥皂。
c. 實(shí)驗(yàn)室制取乙烯時(shí)必須將溫度計(jì)的水銀球插入反應(yīng)液中，測(cè)定反應(yīng)液的溫度。
d. 向Na2CO3與NaOH的混合溶液中加入足量的CaCl2溶液，再滴加幾滴酚酞試液，可檢驗(yàn)NaOH的存在。
e. 將10滴溴乙烷加入1 mL 10%的燒堿溶液中加熱片刻后，再滴加2滴2%的硝酸銀溶液，以檢驗(yàn)水解生成的溴離子。
（2）（8分）①取等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和乙酸溶液分別與等量（足量）相同的鋅反應(yīng)，通過(guò)生成H2的快慢證明乙酸是弱酸。取用“相同”的鋅的目的是_____________________________，比較生成H2快慢的方法是_____________
______________________________________。
②做溴乙烷水解實(shí)驗(yàn)時(shí)，不斷振蕩乙烷與NaOH溶液混合物的作用是____________________，溴乙烷已完全水解的現(xiàn)象是___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

化學(xué)實(shí)驗(yàn)中有時(shí)需要將某些溶液或試劑進(jìn)行酸化，下列酸化方法正確的是 （  ）
A．檢驗(yàn)C2H5Cl中的氯元素：先將C2H5Cl與NaOH溶液混合后加熱，再加鹽酸酸化
B．提高KMnO4溶液的氧化能力：用鹽酸將KMnO4溶液酸化
C．鑒定溶液中是否有Fe2+：先將溶液用硝酸酸化，再加入KSCN溶液
D．檢驗(yàn)溶液中是否有SO42－：先將溶液用足量的鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?nbsp;                                                           （   ）
A．①②③④B．②④C．②③④D．①③

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