【題目】一定條件下的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ，若其他條件不變，下列措施會使該反應(yīng)速率減小的是

A.升高溫度B.增大O2濃度C.加入催化劑D.減小壓強

【答案】D

【解析】

A．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率加快，故不選A；

B．增大O2濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增大，反應(yīng)速率加快，故不選B；

C．加入催化劑，降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率，故不選C；

D．減小壓強，體積增大，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故選D。

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求填空
（1）已知實驗室制備氧氣可以通過加熱高錳酸鉀實現(xiàn)，其發(fā)生的反應(yīng)如下：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑其中被氧化的元素是 ， 還原產(chǎn)物是 ．
（2）查閱資料可知：銅和濃H2SO4共熱，發(fā)生如下反應(yīng)：Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2↑+2H2O該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 ， 其中H2SO4在反應(yīng)中體現(xiàn)性．
（3）在一定條件下，RO3n﹣和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)：RO3n﹣+F2+2OH﹣=RO4﹣+2F﹣+H2O從而可知在RO3n﹣中元素R的化合價是 ．
（4）請用雙線橋表示下列反應(yīng)方程式中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目及方向：
K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
若反應(yīng)中，發(fā)生氧化反應(yīng)的HCl為1.2mol，則被還原的K2Cr2O7物質(zhì)的量為 mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）
A.Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
B.3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
C.AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
D.2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（2分）一定溫度下，可逆反應(yīng)2NO22NO+O2，在體積固定的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）

①單位時間內(nèi)生成n mol O2，同時生成2n mol NO2；

②單位時間內(nèi)生成n mol O2，同時生成2n mol NO；

③NO2、NO、O2的濃度比為2：2：1；

④混合氣體的壓強不再改變；

⑤混合氣體的顏色不再改變；

⑥混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變．

A. ①④⑤⑥ B. ①②③⑤ C. ②③④⑥ D. 以上全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) △H＞0在一定密閉容器中進行，則下列說法或結(jié)論中，能夠成立的是( )

A. 其他條件不變，僅將容器的體積縮小一半，反應(yīng)速率減小

B. 其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)速率加快且H2O(g)轉(zhuǎn)化率增大

C. 保持體積不變，充入少量He使體系壓強增大，反應(yīng)速率一定增大

D. 其他條件不變，適當(dāng)增加C(s)的質(zhì)量會使反應(yīng)速率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳酸銨[(NH4)2CO3]在室溫下就能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣，對其說法正確的是

A. 碳酸銨分解是因為生成了易揮發(fā)的氣體，使體系的熵增大

B. 碳酸銨分解是因為外界給予了能量

C. 碳酸銨分解是吸熱反應(yīng)，根據(jù)能量判據(jù)不能自發(fā)分解

D. 碳酸鹽都不穩(wěn)定，都能自發(fā)分解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下發(fā)生的反應(yīng)：2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(g) △H = -2599 kJ·mol－1，下列描述不正確的是

A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.增大c(O2)，K增大

C.K隨溫度升高而減小D.可通過Qc與K之間的大小關(guān)系判斷反應(yīng)的移動方向

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】 I是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過測定大氣或水中 I的含量變化來檢測核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏．下列有關(guān) I的敘述中錯誤的是（ ）
A. I的化學(xué)性質(zhì)與 I相同
B. I的質(zhì)子數(shù)為53
C. I的原子核外電子數(shù)為78
D. I的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知熱化學(xué)方程式：

H2O(g) == H2(g) +1/2 O2(g) △H = +241.8 kJ·mol-1

H2(g)+ 1/2O2(g) == H2O(1) △H = －285.8 kJ·mol-1

當(dāng)1g液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r，其熱量變化是

A. 吸熱88kJ B. 吸熱2.44 kJ C. 放熱2.44 kJ D. 吸熱44 kJ

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