【題目】某溫度下發(fā)生的反應(yīng):2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(g) H = -2599 kJ·mol1,下列描述不正確的是

A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.增大c(O2)K增大

C.K隨溫度升高而減小D.可通過(guò)QcK之間的大小關(guān)系判斷反應(yīng)的移動(dòng)方向

【答案】B

【解析】

A.焓變小于0,該反應(yīng)是放熱反應(yīng),故A正確;

B.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),增大c(O2),K不變,故B錯(cuò)誤;

C.正反應(yīng)放熱,升高溫度平衡逆向移動(dòng),K隨溫度升高而減小,故C正確;

DQc=K反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)、QcK反應(yīng)逆向進(jìn)行、QcK反應(yīng)正向進(jìn)行,可通過(guò)QcK之間的大小關(guān)系判斷反應(yīng)的移動(dòng)方向,故D正確;

B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是(

A. 2-甲基丁烷也稱(chēng)異丁烷

B. 由乙醇生成乙烯屬于消去反應(yīng)

C. C4H9Cl3種同分異構(gòu)體

D. 苯乙烯分子中的所有原子不可能處于同一平面

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】 I是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一,可以通過(guò)測(cè)定大氣或水中 I的含量變化來(lái)檢測(cè)核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏.下列有關(guān) I的敘述中錯(cuò)誤的是(
A. I的化學(xué)性質(zhì)與 I相同
B. I的質(zhì)子數(shù)為53
C. I的原子核外電子數(shù)為78
D. I的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定條件下的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ,若其他條件不變,下列措施會(huì)使該反應(yīng)速率減小的是

A.升高溫度B.增大O2濃度C.加入催化劑D.減小壓強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型,但屬于氧化還原反應(yīng)的是(
A.Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
B.3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
C.AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
D.2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2,并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實(shí)驗(yàn)室測(cè)定水泥樣品中鈣含量的過(guò)程如圖所示:

回答下列問(wèn)題:

(1)在分解水泥樣品過(guò)程中,以鹽酸為溶劑,氯化銨為助溶劑,還需加入幾滴硝酸。加入H2O2的目的是__________。

(2)沉淀A不溶于強(qiáng)酸但可與一種弱酸反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

(3)沉淀B的主要成分為_________________________(填化學(xué)式)。

(4)草酸鈣沉淀經(jīng)稀H2SO4處理后,用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,通過(guò)測(cè)定草酸的量可間接獲知鈣的含量,滴定反應(yīng)為: +H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O。實(shí)驗(yàn)中稱(chēng)取0.400 g水泥樣品,滴定時(shí)消耗了0.0500 mol·L-1的KMnO4溶液36.00 mL,則該水泥樣品中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 物質(zhì)的量增加的反應(yīng),ΔS為正值

B. ΔS為正值的反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)

C. 放熱反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)

D. ΔHΔS均為正值,當(dāng)溫度升高時(shí)反應(yīng)可能自發(fā)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入SO2NO2,一定條件下使反應(yīng)SO2(g)NO2(g)SO3(g)NO(g)達(dá)到平衡,正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如圖所示。由圖可得出的正確結(jié)論是

A. 反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)

B. 反應(yīng)物濃度:a點(diǎn)小于b點(diǎn)

C. 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

D. Δt1Δt2時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率:ab段小于bc

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知X、Y、Z、M、G、Q是六種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大,X、Z、Q的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài);Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2;XM同主族;Z、G分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)M在元素周期表中的位置為____________。

(2)X Y能形成多種化合物,其中既含極性鍵又含非極性鍵,且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是寫(xiě)分子式)_______,在實(shí)驗(yàn)室中,制取該物質(zhì)的反應(yīng)原理是(寫(xiě)化學(xué)方程:式)________。

(3)MX與水反應(yīng)可放出氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。.

(4)常溫下不能與G的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是(填序號(hào))_________。

a.CuSO4溶液 b. Fe2O3 c.濃硫酸 d. NaOH溶液 e. Na2CO3固體

(5)工業(yè)上若以石墨為電極電解制G的單質(zhì),陽(yáng)極產(chǎn)生混合氣體的成分是(寫(xiě)化學(xué)式______。

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