Question

【題目】按要求填空
（1）已知實驗室制備氧氣可以通過加熱高錳酸鉀實現(xiàn)，其發(fā)生的反應如下：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑其中被氧化的元素是 ， 還原產(chǎn)物是 ．
（2）查閱資料可知：銅和濃H2SO4共熱，發(fā)生如下反應：Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2↑+2H2O該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為 ， 其中H2SO4在反應中體現(xiàn)性．
（3）在一定條件下，RO3n﹣和氟氣可發(fā)生如下反應：RO3n﹣+F2+2OH﹣=RO4﹣+2F﹣+H2O從而可知在RO3n﹣中元素R的化合價是 ．
（4）請用雙線橋表示下列反應方程式中轉移的電子數(shù)目及方向：
K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
若反應中，發(fā)生氧化反應的HCl為1.2mol，則被還原的K2Cr2O7物質的量為 mol．

Answer 1

【答案】
（1）O；K2MnO4、MnO2
（2）1：1；氧化、酸
（3）+5
（4）0.2
【解析】解：（1）反應中Mn元素化合價由+7價分別降低為+6價、+4價，KMnO4為氧化劑，K2MnO4、MnO2為還原產(chǎn)物，O元素化合價升高，O2為氧化產(chǎn)物，所以答案是：O；K2MnO4、MnO2；（2）反應中Cu為還原劑，H2SO4為氧化劑，2molH2SO4中只有1mol作氧化劑，則氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：1，硫酸在反應起到氧化劑和酸性的作用，所以答案是：1：1；氧化、酸；（3）根據(jù)電荷守恒可知，﹣n﹣2=﹣1﹣2，解得n=1．
令中R元素的化合價為a，離子中各元素化合價代數(shù)和等于離子的所帶電荷，則：
a+（﹣2）×3=﹣1
解得：a=+5，
所以答案是：+5；（4）氧化還原反應K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O中，化合價升高元素Cl失電子，化合價降低元素Cr得電子，得失電子數(shù)目相等=反應中轉移電子數(shù)=6，電子轉移情況如下所示： ，若反應中，假設有14molHCl參加反應，有6molHCl被氧化，所以發(fā)生氧化反應的HCl為1.2mol，則被還原的K2Cr2O7物質的量 =0.2mol，
所以答案是： ；0.2mol．