【題目】下列物質(zhì)之間的反應(yīng),可以用離子反應(yīng)方程式表示的是( )
A.B.C.D.
【答案】B
【解析】
A.CaCO3屬于難溶于水的鹽,在離子反應(yīng)方程式中寫(xiě)成化學(xué)式,不能拆成離子形式,故不能用CO32-+ 2H+=CO2↑+H2O表示,故A錯(cuò)誤;
B.Na2CO3溶于水并完全電離成CO32-離子,HCl完全電離出H+,所以該反應(yīng)的離子方程式可表示為:CO32-+ 2H+=CO2↑+H2O,故B正確;
C.醋酸屬于弱電解質(zhì),在離子方程式中應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式形式,不能拆成離子形式,故不能用CO32-+ 2H+=CO2↑+H2O表示,故C錯(cuò)誤;
D. Na2CO3溶于水并完全電離成HCO3-離子,HNO3完全電離出H+,所以該反應(yīng)的離子方程式可表示為:HCO3-+ H+=CO2↑+H2O,不符合題給條件,故D錯(cuò)誤;
故答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】納米級(jí)Co3O4是一種電極材料,可用草酸鹽濕式沉淀—煅燒分解法制備。
(1)先用(NH4)2C2O4溶液和CoCl2溶液為原料制取難溶于水的CoC2O4·2H2O晶體。
①已知25 ℃,Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5,H2C2O4的Ka1=5.6×10-2,Ka2=5.4×10-5。(NH4)2C2O4溶液的pH__ (填“>”“=”或“<”)7。
②反應(yīng)時(shí),使(NH4)2C2O4過(guò)量的原因是________________________。
(2) 為確定由CoC2O4·2H2O獲得Co3O4的最佳煅燒溫度,準(zhǔn)確稱(chēng)取4.575 g的CoC2O4·2H2O樣品,在空氣中加熱,固體樣品的剩余質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示(已知385 ℃以上殘留固體均為金屬氧化物)
①B處的物質(zhì)為________(填化學(xué)式)。
②經(jīng)測(cè)定,205~385 ℃的煅燒過(guò)程中,產(chǎn)生的氣體為CO2,計(jì)算AB段消耗O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程,結(jié)果保留2位有效數(shù)字) ________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某地海水中主要離子的含量如下表,現(xiàn)利用“電滲析法”進(jìn)行淡化,技術(shù)原理如圖所示(兩端為惰性電極,陽(yáng)膜只允許陽(yáng)離子通過(guò),陰膜只允許陰離子通過(guò))。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 甲室的電極反應(yīng)式為:2Cl--2e-= Cl2↑
B. 淡化過(guò)程中易在戊室形成水垢
C. 乙室和丁室中部分離子的濃度增大,淡水的出口為 b
D. 當(dāng)戊室收集到22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí),通過(guò)甲室陽(yáng)膜的離子的物質(zhì)的量一定為2mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】若某氧原子的質(zhì)量是a g,12C原子的質(zhì)量為b g,用NA表示阿伏伽德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是( )
A.氧元素的相對(duì)原子質(zhì)量一定是12a/b
B.該氧原子的摩爾質(zhì)量是
C.W g該氧原子的物質(zhì)的量一定是
D.W g該氧原子所含的質(zhì)子數(shù)是W/a個(gè)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】圖1為“鎂﹣次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖。圖2為“雙極室成對(duì)電解法”生產(chǎn)乙醛酸原理示意圖,該裝置中陰、陽(yáng)兩極為惰性電極,兩極室均可產(chǎn)生乙醛酸,其中乙二醛與M電極的產(chǎn)物反應(yīng)生成乙醛酸。下列說(shuō)法不正確的是
A. 若利用鎂燃料電池為電源,則E極連M極
B. 鎂燃料電池負(fù)極容易與水發(fā)生自腐蝕產(chǎn)生氫氣
C. F電極上的電極反應(yīng)式為ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-
D. 圖2裝置中若有2 mol H+通過(guò)質(zhì)子交換膜完全反應(yīng),則共生成2 mol乙醛酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示是組成細(xì)胞的主要元素及其比例,根據(jù)所示信息回答下列問(wèn)題:
(1)構(gòu)成細(xì)胞的主要元素有______________。
(2)組成生物體的最基本元素占細(xì)胞總量的______。
(3)在組成細(xì)胞的元素中,基本元素為____________,其在細(xì)胞鮮重情況下,百分比從多到少依次為______________;在細(xì)胞干重情況下,其占細(xì)胞干重百分比從多到少依次為_____________ 。
(4)組成細(xì)胞的元素大多以 _______ 的形式存在,一類(lèi)是_________,另一類(lèi)是_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知0.1 mol·L-1 FeCl3溶液與0.01 mol·L-1 KSCN溶液等體積混合,發(fā)生如下反應(yīng):FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl,改變下列條件,能使溶液顏色變淺的是
A. 向溶液中加入少量KCl晶體 B. 向溶液中加入一定量KCl溶液
C. 向溶液中加入少量AgNO3固體 D. 向溶液中滴加幾滴1 mol·L-1 FeCl3溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖為實(shí)驗(yàn)室利用少量Cu片和過(guò)量濃硝酸制取NO2氣體的裝置。
(1)燒瓶中產(chǎn)生氣體的顏色是_________;
(2)反應(yīng)結(jié)束后,將燒瓶浸入冰水中,發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)ΔH=-53kJ/mol。此時(shí)燒瓶?jī)?nèi)氣體顏色______(填“變深”、“不變”或“變淺”),使用相關(guān)化學(xué)用語(yǔ)和必要的文字說(shuō)明顏色變化的原因__________________________________。
(3)在80℃時(shí),將0.40molN2O4氣體充入2L已經(jīng)抽成真空的固定容積的密閉容器I中發(fā)生反應(yīng),隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析,得到如下數(shù)據(jù):
時(shí)間/s | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
n(N2O4)/mol | 0.40 | a | 0.20 | c | d | e |
n(NO2)/mol | 0.00 | 0.24 | b | 0.52 | 0.60 | 0.60 |
①計(jì)算a=_________,此溫度時(shí)該反應(yīng)(N2O4作為反應(yīng)物)的平衡常數(shù)K=_________。
反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),共吸收熱量________kJ。
②在其他條件不變時(shí),改變條件,使反應(yīng)再次達(dá)到平衡,能使c(NO2)/c(N2O4)比值變小的措施有(填字母)________。
A.降低溫度 B.使用高效催化劑
C.升高溫度 D.通入稀有氣體,使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)表明新型鈉離子聚合物電池正負(fù)極材料均表現(xiàn)出較快的電極反應(yīng)動(dòng)力學(xué),使得電池具備高功率性能。其放電時(shí)的工作原理如圖,下列說(shuō)法正確的是
A. 放電時(shí),高聚物發(fā)生還原反應(yīng)
B. 充電時(shí),陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 3I- +2e-=I3-
C. 充電時(shí),電極A接電源負(fù)極
D. 放電時(shí),當(dāng)轉(zhuǎn)移0.5 mol電子,NaI溶液中增加0.5NA個(gè)Na+
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