【題目】在容積為1.0L的恒容密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng):。判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)有(

A.單位時(shí)間內(nèi)消耗XY的物質(zhì)的量之比為1:2

B.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再隨時(shí)間改變

C.容器內(nèi)氣體的密度不再隨時(shí)間改變

D.氣體Z的物質(zhì)的量不再隨時(shí)間變化

【答案】CD

【解析】

該反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)。

A.當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。X、Y均為反應(yīng)物,A錯(cuò)誤;

B.于該可逆反應(yīng)為應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng),故容器內(nèi)壓強(qiáng)不變不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志,B錯(cuò)誤;

C.該反應(yīng)中,當(dāng)固體的物質(zhì)的量不再改變時(shí),氣體的總物質(zhì)的量不再改變,則氣體的質(zhì)量不再改變,容器體積不變,即氣體的密度不再改變,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),C正確;

D.反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量不變是判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志,D正確;

答案選CD。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、 B、 CD、 E、 F 為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大,其中基態(tài) A 原子的電子分布在 3 個(gè)能級,且每個(gè)能級所含的電子數(shù)相同; C 的原子核外最外層有 6 個(gè)運(yùn)動狀態(tài)不同的電子; D 是短周期元素中電負(fù)性最小的元素; E 的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng); 基態(tài) F 原子核外最外層只有一個(gè)電子, 其余能層均充滿電子。 G 元素與 D 元素同主族,且相差 3 個(gè)周期。

1元素 A、 B、 C 的第一電離能由小到大的是____________________(用元素符號表示)。

2E的最高價(jià)含氧酸中 E 原子的雜化方式為_____________。 基態(tài) E 原子中,核外電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓形狀為____________________________。

3F原子的外圍電子排布式為_______________________, F 單質(zhì)晶體中原子的堆積方式是下圖中的_______(填寫、 ,該晶體的空間利用率為_____________。(保留兩位有效數(shù)字)

4已知元素 A、B形成的(AB)2分子中所有原子都滿足 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則其分子中 σ鍵與 π鍵數(shù)目之比為__________。

5通常情況下, D 單質(zhì)的熔沸點(diǎn)比 G 單質(zhì)高,原因是_________________________。

6已知 DE 晶體的晶胞如下圖所示:

若將 DE 晶胞中的所有 E 離子去掉,并將 D 離子全部換為 A 原子,再在其中的 4 個(gè)小立方體中心各放置一個(gè)A 原子,且這 4 個(gè)小立方體不相鄰。位于小立方體中的 A 原子與最近的 4 個(gè) A 原子以單鍵相連,由此表示 A的一種晶體的晶胞(已知 A—A 鍵的鍵長為a cm, NA表示阿伏加德羅常數(shù)),則該晶胞中含有_________個(gè) A 原子,該晶體的密度是______________g·cm-3(列式表示) 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,可逆反應(yīng)2A(g)B(g)+3C(g),反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是(

選項(xiàng)

正反應(yīng)速率

逆反應(yīng)速率

A

v(A)=2mol·L-1·min-1

v(B)=2mol·L-1·min-1

B

v(A)=2mol·L-1·min-1

v(C)=2mol·L-1·min-1

C

v(A)=1mol·L-1·min-1

v(B)=2mol·L-1·min-1

D

v(A)=1mol·L-1·min-1

v(C)=1.5mol·L-1·min-1

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋅在工業(yè)中有重要作用,也是人體必需的微量元素;卮鹣铝袉栴}:

(1)Zn原子價(jià)電子排布式為_________。

(2)ZnF2具有較高的熔點(diǎn)(872),ZnF2不溶于有機(jī)溶劑,而ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑,ZnI2晶體類型是__________。

(3)SO為同主族元素,但兩者的簡單氫化物的熔沸點(diǎn)差異較大,其原因?yàn)椋?/span>____。

(4)化合物Cl2O的立體構(gòu)型為________,O原子的雜化方式為_____,可由Cl2與濕潤的Na2CO3反應(yīng)可制備,其化學(xué)方程式為_______。

(5)NaO能夠形成某種化合物,其晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2相似,如圖所示,晶胞參數(shù)邊長a cm,晶胞中O原子的配位數(shù)為_______;列式計(jì)算該晶體的密度(g·cm-3)_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)不屬于可逆反應(yīng)的是(

A.工業(yè)上利用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔?/span>

B.

C.密閉容器中的二氧化氮和四氧化二氮在一定壓強(qiáng)下可以相互轉(zhuǎn)化

D.密閉容器中的二氧化硫和氧氣在一定條件下可以生成三氧化硫,同時(shí)三氧化硫又可以分解為二氧化硫和氧氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

A

SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液

有白色沉淀

SO2中混有SO3

B

NaAlO2溶液中持續(xù)通入氣體Y

先出現(xiàn)白色沉淀,最終沉淀又溶解

Y可能是CO2氣體

C

AgCl懸濁液中滴入少量Na2S溶液

沉淀變黑色

Ksp(Ag2S)>Ksp(AgCl)

D

向盛有KI3溶液的兩試管中分別加入淀粉溶液和AgNO3溶液

前者溶液變藍(lán)色,后者有黃色沉淀

KI3溶液中存在平衡:

I3I2+I-

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

A.圖甲中純水僅升高溫度,就可以從a點(diǎn)變到c點(diǎn)

B.圖甲中在b點(diǎn)對應(yīng)溫度下,將pH=2H2SO4溶液與pH=10NaOH溶液等體積混合后,溶液顯中性

C.圖乙表相同溫度下pH=1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時(shí)pH的變化曲線,其中曲線Ⅱ?yàn)辂}酸,且b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比a點(diǎn)強(qiáng)

D.圖丙表示25℃時(shí)用0.100molL-1NaOH溶液分別滴定20.00ml0.100molL-1的鹽酸和醋酸,V(NaOH)=20.00ml時(shí),兩份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,用0.100mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.100mol·L-1的鹽酸和醋酸,滴定曲線如圖所示,下列說法正確的是(

A.表示的是滴定鹽酸的曲線

B.醋酸的電離平衡常數(shù)K=1×10-5

C.pH>7時(shí),滴定醋酸消耗V(NaOH)一定大于20mL

D.V(NaOH)=20mL時(shí),兩份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各項(xiàng)敘述中,正確的是( )

A.Na、Mg、Al的未成對電子數(shù)依次增多

B.價(jià)電子排布為4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族,是p區(qū)元素

C.2p3p軌道形狀均為啞鈴形,能量也相等

D.氮原子的最外層電子排布圖:

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