Question

【題目】Ⅰ．在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：

時(shí)間(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)(moll)	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

(1)下圖中表示NO2的變化的曲線是___________(填字母);

(2)800℃，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率是___________；

(3)用O2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=___________。

Ⅱ．將一定量純凈的氨基甲酸銨(NH2COONH4)置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。

(1)下列不能判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________(填選項(xiàng));

A．2v生(NH3)=v耗(CO2) B．密閉容器中氨氣的物質(zhì)的量不變

C．容器中CO2與NH3的物質(zhì)的量之比保持不變 D．密閉容器中總壓強(qiáng)保持不變

E．形成6個(gè)N-H鍵的同時(shí)有2個(gè)C=O鍵斷裂

(2)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是___________(填選項(xiàng));

A．及時(shí)分離出CO2氣體 B．適當(dāng)升高溫度

C．加入少量NH2COONH4(s) D．選擇高效催化劑

(3)如圖所示，上述反應(yīng)中斷開反應(yīng)物中化學(xué)鍵吸收的能量___________形成生成物中化學(xué)鍵放出的能量(填寫“大于”“等于”“小于”)。

Answer 1

【答案】b65%1.5×10-3mol/(L·s)ACBD大于

【解析】

根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，此反應(yīng)在3s后一氧化碳的物質(zhì)的量保持不變，證明到達(dá)化學(xué)反應(yīng)平衡態(tài)。解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。

Ⅰ(1) 根據(jù)表格知,隨著反應(yīng)的進(jìn)行，一氧化氮的物質(zhì)的量減小，則反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，二氧化氮的物質(zhì)的量逐漸增大，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，參加反應(yīng)的n(NO)=(0.020-0.007)mol=0.013mol，根據(jù)二氧化氮和一氧化氮的關(guān)系式知，平衡狀態(tài)時(shí)生成n(NO2)等于參加反應(yīng)的n(NO),所以為0.013mol，c(NO2)= 0.013mol /2L=0.0065mol/L,可以知道表示NO2的變化的曲線是b；(2)由表格數(shù)據(jù)可以知道，3s時(shí)達(dá)到平衡，參加反應(yīng)的n(NO)=(0.020-0.007)mol=0.013mol，達(dá)到平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率0.013/0.02×100%=65%； (3) 0~2s時(shí)，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡，v(NO)=(0.020-0.008)mol/(2L×2s)=0.003mol/(L·s)，同一化學(xué)反應(yīng)中同一時(shí)間段內(nèi),各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比,所以v(O2)=1/2 v(NO)=0.0015 mol/(L·s)；

Ⅱ(1) A、只有表明是正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率時(shí)，才可以用來判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡， v生(NH3)=2v耗(CO2)，錯(cuò)誤；B、該反應(yīng)是氣體總物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，當(dāng)氣體總物質(zhì)的量不變時(shí)可以說明反應(yīng)達(dá)到了平衡，正確；C、不管反應(yīng)是否達(dá)到平衡，容器中CO2與NH3的物質(zhì)的量之比均為1:2，錯(cuò)誤；D、該反應(yīng)是氣體質(zhì)量增大的反應(yīng)，氣體體積不變，當(dāng)氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，正確；E、形成6個(gè)N-H鍵即生成2個(gè)NH3，有2個(gè)C=O鍵斷裂即消耗1個(gè)CO2，正反應(yīng)速率等于負(fù)反應(yīng)速率，可判定為平衡態(tài)，正確。故選AC。(2)改變反應(yīng)速率的方法改變反應(yīng)物濃度（除純液體和純固體外），增加溫度，添加催化劑等，故選BD；(3)由圖可知，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，對(duì)于吸熱反應(yīng)來說反應(yīng)物中化學(xué)鍵吸收的能量大于形成生成物中化學(xué)鍵放出的能量。