【題目】在10 L密閉容器中，1 mol A和3 mol B在一定條件下反應：A(g)+xB(g)=2C(g)，2 min后反應達到平衡時，測得混合氣體共3.4 mol，生成0.4 mol C，則下列計算結果正確的是

A. 平衡時，容器內的壓強是起始時的

B. x值等于3

C. A的轉化率為20%

D. B的平均反應速率為0.4 mol·L-1·min-l

【答案】C

【解析】 A（g）+xB（g）2C（g）

起始量（mol）：1 3 0

轉化量（mol）：0.2 0.2x 0.4

平衡量（mol）：0.8 3-0.2x 0.4

混合氣體共3.4mol=0.8mol+（3-0.2x）mol+0.4mol，解得x=4

A、壓強之比是物質的量之比，則平衡時，容器內的壓強是起始時的，A錯誤；

B、根據(jù)計算可知x=4，B錯誤；

C、A的轉化率為0.2/1×100%=20%，C正確；

D、消耗B的濃度是0.8mol÷10L＝0.08mol/L，則B的平均反應速率為0.08mol/L÷2min＝0.04mol/（Lmin），D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨氣在工農業(yè)生產(chǎn)和國防科技中有著重要應用，科研工作者對其進行者廣泛研究�；卮穑�

(1)某課題組實現(xiàn)了在常濕常壓下,以氮氣和液態(tài)水為原料制備氨氣同時有氧氣生成。

已知，在一定溫度和壓強下，由最穩(wěn)定的單質生成1mol純物質的熱效應，稱為該物質的生成熱(△H)。常溫常壓下、相關物質的生成熱如下表所示:

物質

NH3(s)

H20(1)

△H/ kJ·mo1-1

-46

-242

上述合成氨反應的熱化學方程式為______________________。

(2)利用生物電池，以H2、N2為原料合成氨的裝置如下圖所示。

Q、R均為催化劑，據(jù)到示判斷，負極反應的催化劑為___(填“Q”或“R”)；正極的電極反應式為_______________。

(3)氨氣是工業(yè)制硝酸的主要原料之一，催化氧化步驟中發(fā)生的主要反應如下：

I.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=-906kJ/mol

II.4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+ 6H2O(g)△H=-126kJ/mol

將固定比例NH3和O2的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應器，反應產(chǎn)率與溫度的關系如圖1所示。

①催化氧化步驟中，最適宜的溫度為____(填“T1”或“T2”)。

②低于T1℃時，NO的產(chǎn)率較低的原因為_____。

③高于T2℃時，NO的產(chǎn)率降低的可能原因為_____(填選項字母)

A.催化劑活性降低 B.平衡常數(shù)減小 C.反應活化能增大 D.氨氣溶于水

④T2℃(T1>T2)時，向20L恒容密閉容器中充入2molNH3和2.75mo1O2，發(fā)生反應I.反應過程中各物質的物質的量的隨時間(t)變化關系如圖2所示。T2℃時，該反應的平衡常數(shù)K=_____；5min時，改變了某一外界條件，所改變的條件可能為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體，保持一定溫度，在t1～t4時刻測得各物質的濃度如下表。據(jù)此判斷下列結論正確的是( )

測定時刻/s

t1

t2

t3

t4

c(A)/(mol/L)

6

3

2

2

c(B)/(mol/L)

5

3.5

3

3

c(C)/(mol/L)

1

2.5

3

3

A．在t3時刻反應已經(jīng)停止

B．A的轉化率比B的轉化率低

C．在容器中發(fā)生的反應為：2A＋B2C

D．在t2～t3內A的平均反應速率為：[1/(t3－t2)]mol/(L·s)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列式子中，真實表示物質分子組成的是 (　　)

A. H2SO4 B. NH4Cl

C. SiO2 D. C

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅 - 鋅原電池如圖所示，電解質溶液為硫酸銅溶液，電池工作一段時間后，下列說法錯誤的是

A. 鋅電極上的反應為Zn- 2e-=Zn2+

B. 溶液中的SO42-向鋅電極移動

C. 電子從鋅電極經(jīng)過硫酸銅溶液流向銅電極

D. 銅電極質量增加

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化氯(ClO2，黃綠色易溶于水的氣體)是一種安全穩(wěn)定、高效低毒的消毒劑。工業(yè)上通過惰性電極電解氯化銨和鹽酸的方法制備，其原理如圖所示:

下列說法不正確的是

A. b電極接電源的負極，在b極區(qū)流出的Y溶液是稀鹽酸

B. 二氧化氯發(fā)生器中排出的X溶液中溶質主要為NaCl和NaOH

C. 電解過程中二氧化氯發(fā)生器中產(chǎn)生2.24L(標準狀況)NH3，則b極產(chǎn)生0.6gH2

D. 電解池a極的電極反應式為NH4+-6e-+4OH-+3Cl-=NCl3+4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．在2L密閉容器內，800℃時反應：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：

時間(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)(moll)

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

(1)下圖中表示NO2的變化的曲線是___________(填字母);

(2)800℃，反應達到平衡時，NO的轉化率是___________；

(3)用O2表示從0~2s內該反應的平均速率v=___________。

Ⅱ．將一定量純凈的氨基甲酸銨(NH2COONH4)置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。

(1)下列不能判斷該分解反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是___________(填選項);

A．2v生(NH3)=v耗(CO2) B．密閉容器中氨氣的物質的量不變

C．容器中CO2與NH3的物質的量之比保持不變 D．密閉容器中總壓強保持不變

E．形成6個N-H鍵的同時有2個C=O鍵斷裂

(2)能使該反應的反應速率增大的是___________(填選項);

A．及時分離出CO2氣體 B．適當升高溫度

C．加入少量NH2COONH4(s) D．選擇高效催化劑

(3)如圖所示，上述反應中斷開反應物中化學鍵吸收的能量___________形成生成物中化學鍵放出的能量(填寫“大于”“等于”“小于”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關從海帶中提取碘的實驗原理和裝置能達到實驗目的的是

A. 用裝置甲灼燒碎海帶

B. 用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液

C. 用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I的Cl2

D. 用裝置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某元素二價陽離子的核外有18個電子，質量數(shù)為40，則該原子原子核中的中子數(shù)為（ ）
A.16
B.18
C.20
D.24

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同步練習冊答案
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